《四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高一第二次月考化学试卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高一第二次月考化学试卷word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题2分，总分40分，每小题只有一个正确答案，请将答题卡上正确答案涂黑）1下列说法正确的是A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B化学危险品标志上的数字表示的是危险等级C蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热D焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用蒸馏水洗涤2下列物质中，既属于电解质又能导电的是（ ）A二氧化硫BNaOH溶液C石墨D熔融的KNO33下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)（ ）ACO2(
2、 CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液B蒸馏C加水萃取 D冷却至0后过滤536.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙
3、述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LCc= D所得溶液的质量分数：w6Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应7关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A将酚酞滴入等浓度NaHCO3和Na2CO3 溶液中，碳酸氢钠溶液颜色更深B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与相同浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO
4、3Na2CO3 D向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3- BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、K+、 NO3-、AlO2- DK+、MnO4-、CH3COO-、NO3-9下列离子方程式中，正确的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：HOHH2OC铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2D钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+10设
5、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB标准状况下，2.24L的H2O中氢原子数目大于2NAC1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-D78gNa2O2与过量的CO2充分反应转移电子数目为2NA11下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是( )AMnO2MnO4-BAlO2-Al(OH)3CAsO33-AsO43-DMnO2MnCl212下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）ACO2通入澄清石灰水中B碳在氧气中燃烧C钠与氧气反应D铁丝在氯气中燃烧13下列物
6、质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3ABCD全部14用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4B3C2D115有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是（ ）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl16NH3和NO2在催化剂
7、作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是A转移电子4.8NA个B还原剂比氧化剂多0.2 molC生成气体的体积42.56 L(标准状况）D被还原的氮原子是11.2 g17如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )ACH3COOH溶液中滴加KOH溶液BNaOH溶液中滴加稀HClCBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液18将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的
8、关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）Aoa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OBO点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL119黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是ANO2 8NABN2O3 16NACN2O 32NADNO 15NA20将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的硫酸500 mL 里，若加入 2
9、molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A1000 mLB500 mLC2000 mLD1500 mL二、填空题（54分）21（8分，每空2分）按要求答题：（1）向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2离子反应方程式 ；（2）铝与氢氧化钠溶液化学反应方程式 ；（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体化学反应方程式 ；（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝的离子反应方程式 ；22（12分，每空2分）（1）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向 3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O其中Cr被_，H2O2
10、作_剂。反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。(2) 将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是： 在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是 23（14分，每空2分）欲用98%的浓硫酸(p1.84gcm3 )配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。 （1）配制时必需的玻璃仪器有： （2）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.D将准确量取的浓硫酸，注入已盛有
11、30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好.（4）在配制过程中，某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。24(6分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。(1)实验前检查装置气密性的方法为_。(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _。 (3)写出试管中发生的化学反应方程式 25
12、.（14分）某混合物中含有KAl(SO4)2和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：已知Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl请回答下列问题（1）沉淀H的化学式 ，框图中血红色物质是 （填化学式）（2）、分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要 。（3）反应的离子方程式是 。（4）检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是 。（5）若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是 （填名称）；若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是 26（6分）向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下），若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。化学参考答案选择题1-5ADDBD
