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1、山东省日照第五中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省日照第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列说法中正确的是A依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液BPM2.5(微粒直径约为2.510-6 m)分散在空气中形成气溶胶C光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系【答案】D【解析】试题分析：A.依据分散质微粒直径大小不同可将分散系划分为溶液、胶体与浊液，A错误；BPM2.5(微粒直径约为2.510-6 m)分散在空气中不能形成气溶胶，因为微粒直径大于107m，B错误；C.光导纤维是二氧化硅，油脂
2、是高级脂肪酸的甘油酯，二者都不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，C错误，答案选D。D.汽车尾气是形成雾霾天气的主要原因，D正确，答案选D。考点：考查分散系、高分子化合物判断2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是ANa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC1mo1L1的AlC13溶液中，C1离子的数目为3 NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移1mol电子，故A正确；B、
3、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含3mol离子即3NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。3现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：植物油不溶于
4、水，可通过分液分离；海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。答案选C。考点：物质的分离与提纯4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是AHCN BHF CCH3COOH DHNO2【答案】B【解析】试题分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H+)最大是酸性最强的，即HF，故选B。【考点定位】考查电离平衡常数【名师点晴】本题考查了弱电解质的电
5、离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同。5下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【答案】D【解析】试题分析：A、依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A
6、正确；B、钾焰色反应隔着钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；C、碱金属是活泼金属和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确；D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误；答案选D。考点：考查碱金属元素性质递变规律判断6在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是【答案】C【解析】试题分析：在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应依次为Al3+3OH=Al(OH)3 ,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Al(OH)3 +OH=AlO2-+2H2O,选C。考点：考查化学图像
7、分析及铝、铁化合物的化学性质。7下列有关溶液pH的说法正确的是A将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH7【答案】C【解析】试题分析：A、将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10-5 mol/L，则c（H+）=10-9mol/L，故A错误；B、氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所
8、以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度= (105+101)mol/L0.05，所以氢离子浓度210-11mol/L，则溶液的pH小于11，故B错误；C、氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L，则混合溶液的pH=1.3，故C正确；D、pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故D错误；故选C。考点：考查了pH的简单计算、酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知
9、识。8下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成CO2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3与NaHCO3在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 ，故A项错误；两者均属于碳酸盐，故均能与强酸反应放出CO2，故B项正确；碳酸盐中酸式盐不稳定受热易分解，故热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故C项错误；Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3，2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O，二者可相互转化，但条件不同，故D项错误。考点：Na2C
10、O3与NaHCO3性质考查。9香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH【答案】C【解析】试题分析：A.根据物质的结构简式可知：该化合物的分子式为C12H6O4，错误。B.该物质含有一个苯环、2个碳碳双键、1个碳氧双键，所以它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗6mol H2，错误。C.该物质含有酚羟基，酚羟基可以与溴水发生邻位、对位的取代反应，含有2个碳碳双键，可以与2mol溴水发生加成反
11、应，因此该物质与溴水发生反应，1mol最多消耗3mol Br2，正确。D.它含有酚羟基，可以与NaOH溶液反应，含有一个酯基，酯基水解产生一个羧基和一个酚羟基，所以1mol该物质耗3molNaOH反应，错误。考点：考查香柠檬酚的结构与性质的关系的知识。10下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法ACCl4Br2用NaOH溶液洗涤、分液BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶CAl2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶【答案
12、】A【解析】试题分析：A溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，然后分液可分离，故A正确；B碳酸钙不溶于水，过滤分离，但氯化铁水解生成的HCl易挥发，则不能蒸发结晶，故B错误；C加入过量烧碱后过滤，引入钠离子不能除去，则试剂不合理，故C错误；D品红可检验二氧化硫，不能除杂，应选高锰酸钾除去二氧化硫，故D错误；故选A。考点：考查了混合物分离提纯的相关知识。11某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4【答案】B【解析】试题分析：A中负极是锌、正极是
13、铜，电池反应为Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+，A错误；B中负极是铜、正极是银，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，B正确；C中没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，但能产生电动势，C错误；D中锌是负极，铁是正极，电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，D错误。考点： 原电池点评： 原电池中负极失电子，发生氧化反应，正极上发生还原反应，书写电极反应时要注意介质。12乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为（ ）的同分异构体，A、位置异构 B、官能团异构 C、手性异构 D、碳链异构【答案】B【解析】试题分析：乙醇和二甲醚是同分异构体，乙醇中含有醇羟基，二甲醚中含
14、有醚基，故二者是官能团异构，选项B符合题意。考点：同分异构体的判断13用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是Ab电极上的主反应是 SO32-2eH2O=SO422HB若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分Ca 电极发生还原反应，当有1mol Na通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体DA溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液【答案】C【解析】试题分析：A、根据装置图中亚硫酸根离子的移动方向判断，b极是阳极，则b极发生氧化反应，亚硫酸根离子失去电子，生成硫酸，正确；B、因为b极是阳极，发生氧化反应，则可能发生氢氧根离子的失去电子的氧化反应，生成氧气，同时通入的稀硫酸也可能与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，正确；C、a电极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，当有1mol Na通过阳离子交换膜时，说明有1mol氢离子放电生成0.5mol氢气，但未指明标准状况，所以a极气体的体积不一定是11.2L，错误；D、因为a极是氢离子放电，造成阴极区的氢氧根离子浓度增大，与移动过来的氢氧根离子形成氢氧化钠，所以A是稀氢氧化钠溶液，增强溶液的导电性；同理阳极通入的是稀硫酸，亚硫酸根离子被氧
