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1、化学十月月考试卷讲评教案南宁十四中 刘景昱离子共存问题：因生成沉淀、气体、难电离、络合物，发生氧化还原、双水解而不能共存。1、若题目限定溶液为“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）等离子。2、若题目中限定溶液呈酸性(常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等)，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、SO32 、S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、H
2、SO3、HS、HPO42、H2PO4等）。3、若题目中限定溶液呈碱性(常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等)，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。4、若题目中出现(能使Al反应放出H2的溶液等 )这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，
3、分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH中的一种不会反应就可以） 气体摩尔体积标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。注：对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的，都约是57.3kJ/mol离子方程式正误判断： 1、看物质是否拆对的。 2、看是否符合质量守恒、电荷守恒。 3、看是否符合客观事实。 离子的放电顺序1、在阳极，要是惰性电极（石墨或金属铂）则依照阴离子还原性强弱，放电由易到难： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-。若其它金属做阳极时，则金属优先放电；2、在阴极，则按照阳离子氧化性强弱，放电由易到难为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 练习1：判断下列两个原电池的正、负极并写出负极的电极反应式。稀盐酸镁铝GNaOH液镁铝G练习2： 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，关于甲烷燃料电池的负极反应式为：5 / 5
