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1、第3节硫的转化 第二课时 二氧化硫 SO2 一 物理性质无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 1 具有酸性氧化物的通性 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 与碱反应SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 二 SO2的化学性质 氧化性 还原性 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 2FeCl3 2H2O H2SO4 2HCl 2FeCl2 SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 表现还原性 工业上就是利用上述性
2、质将硫先转化为SO2 再转化为SO3 最后制取硫酸 4 0 4 6 知道 有SO2形成的H2SO3 Na2SO3也具有较强的还原性 例 Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl 4 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 暂时性 SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色 原理 SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质 受热恢复原来颜色 漂白性 思考 将SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色 为什么 答 不褪色 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 应用 实验室常用此性质检验二氧化硫 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄
3、用品红来检验SO2 SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法 将气体通入到品红溶液中 几种具有漂白性物质的性质比较 SO2和CO2在化学性质上既有相似性又有差异性 如何区分这两种气体 活学活用 可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液 使之褪色者为SO2 反之为CO2 SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2易溶于水 方法 方法 实验探究 下图制取SO2并验证SO2性质的装置图 1 中发生的反应 2 中的实验现象实验证明SO2是气体 3 中品红溶液证明SO2有性 4 中实验现象证明SO2有性 5 中实验现象是证明SO2有性 6 的作用反应方程式 氧化 吸收多余的SO2 防
4、治污染空气 硫酸 H2SO4 纯硫酸是一种无色油状液体 硫酸是一种难挥发的强酸 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶于水时放出大量的热 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 浓硫酸能吸收空气和结晶水合物中的水分子 初中 2 脱水性 浓硫酸能将有机物中的H和O元素按水的组成比脱去 使之发生炭化 初中 3 强氧化性 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 再如 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 常温下 浓硫酸可使铁 铝表面形成一层致密氧化物的保护膜而钝化 现象 有气体产生 产生气体使品红褪色 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 思考 1 为何对SO2进行尾气吸收 吸收试剂用什
5、么 已知 木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 为验证该反应的所有产物 某同学设计了下列实验 试回答下列问题 1 试回答各装置中的现象以及各装置中试剂的作用 2 能不能将E装置放在A和B之间 为什么 3 能否去掉D装置 ABCDE 学用结合 三 酸雨及其防治 阅读课本90知识回答下属知识 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下随雨水降落就成为酸雨 结论 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因 酸雾 酸雨 下酸雨后森林 1 SO2形成酸雨的产生原理 原理一 2SO2 O22SO3SO3 H
6、2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 原理二 粉尘等催化 回忆 氮氧化物形成酸雨的原理 汽车尾气等产生NO NO2等氮氧化物 形成酸雨的原理可简单表述为 2NO O2 NO23NO2 H2O 2HNO3 NO 2 酸雨的防治 例题 为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫 工业上将生石灰和含硫煤混合后使用 请写出燃烧时有关 固硫 不使硫化合物进入大气 反应的化学方程式 练习 现有雨水样品1份 每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下表 分析数据 回答下列问题 雨水样品的pH变化的原因是 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合 pH将变 原因是 用化学方程式表示 H2SO3 Cl2 H2O 2HCl H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 小
