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1、山东省济南市历城洪家楼高级中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省济南市历城洪家楼高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1已知：KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：氯气具有氧化性，能被氯化亚铁氧化生成氯化铁，氯化铁和KSCN发生显色反应，显红色；B不正确，这是由于氯气溶于水生成的次氯酸和盐酸具有酸性，中和了氢氧化钠导致的；C不正确，氯气溶于水生成的次氯酸和盐
2、酸具有酸性，但次氯酸还具有漂泊性，而氯气没有漂泊性，所以正确的答案选D。考点：考查氯气性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的难点在于氯气漂泊性的原理。2在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是AAB B A2B2CAB2 DAB3【答案】D【解析】在相同条件下，气体体积之比等于物质的量的之比，所以，可得该反应的方程式为：，则根据质量守恒定律可得X的化学式是AB33下列物质中不属于电解质
3、的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl【答案】C【解析】A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C4已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发【答案】A【解析】试题分析：丙酮和水是互溶两种液体，分离丙酮，
4、利用沸点不同，即蒸馏的方法，故选项A正确。考点：考查物质的分离等知识。5现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0【答案】B【解析】试题分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上
5、述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故C不符合；D、H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B。考点：考查了化学平衡的图象、外界条件对化学平衡的影响的相关知识。6下列实验能达
6、到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘。A B C D【答案】C【解析】试题分析：乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，错误；苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，正确；亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去SO2，正确；氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的
7、方法分离，错误；酒精与水互溶，不能作萃取碘水中的碘的萃取剂，错误。综上，答案C。【考点定位】物质的分离和检验【名师点睛】本题考查物质的分离和检验，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。难度不大，熟练掌握基础即可解答。7将13.5g金属铝与1 L 2molL-1 的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为A、11.2 L B、16.8 L C、33.6 L D、44.8 L【答案】B【解析】试题分析：13.5g铝的物质的量是n=0.5mol，NaOH的物质的量是n=cV=2molL-11L=2mol
8、，根据方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 30.5mol n即： n=0.75mol，体积是V=nVm=0.75mol22.4L/mol=16.8L。考点：考查化学方程式的有关计算、铝的化学性质。8同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的A原子数 B质量 C中子数 D体积【答案】D【解析】试题分析：A、He是单原子形成的一种单质，氢气是双原子形成的一种单质，则同温同压下，1molHe和1molH2不具有相同的原子数，A不正确；B、同温同压下，1molHe和1molH2
9、的质量分别是4g和 2g，B不正确；C、He和H的质子数分别是2和1，但H原子没有中子，所以二者的中子数不同，C不正确；D、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的体积，D正确，答案选D。考点：考查原子组成的有关判断和物质的量的有关计算9反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少 0.6 molL1。对此反应速率的表示，正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1 B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内用B和C表示的反
10、应速率的值都是逐渐减小的【答案】B【解析】试题分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3mol(Lmin)-1。AA物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1，故B正确；C反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1，故C错误；DB为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系【名师点晴】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计
11、算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点。在判断化学反应速率时，要注意：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；一般不能用固体和纯液体物质表示浓度；对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆。10对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（ ）ANH3 BNO2CHCl D体积比为4:1的NO2和O2的混合气体【答案】B【解析】试题分析：ANH3极易溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故A正确；BNO2能溶解于水，但同时与水反应生成NO气体不溶于水，故
12、能形成喷泉实验，但溶液不能充满烧瓶，故B错误；CHCl极易溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故C正确；D体积比为4:1的NO2和O2的混合气体能完全溶解于水，能形成喷泉实验且溶液能充满烧瓶，故D正确；答案为B。考点：考查喷泉实验的原理及常见气体的性质。11下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和
13、氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，正确，选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，错误，不选B；C、氨水不能写成离子形式，错误，不选C；D、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误，不选D。考点： 离子方程式的判断12已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H=QkJmol-1（Q0）。下列说法正确的是A相同条件下，2 mol SO2 （g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量B将2 mol SO2 （g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量S
14、O2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化【答案】D【解析】试题分析：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；选项D符合题意。考点：考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素。13在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/ mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/ mol/L起始130第2 min0.82.60.2第
