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1、山东省冠县第三中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省冠县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：6【答案】A【解析】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A【点评】本题考查铝与酸、
2、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写2从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=2ClBr2。下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从1价升高到0价，事情1个电子，则溴离子被氧化，具有还原性，AB不正确。C不正确，该反应是置换反应；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则选项D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。该题以从海水中
3、可以提取溴为载体，侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。3下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO42、AlO2、Na+B加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I 、NO3-CpH3的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3D由水电离出的OH110mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl【答案】A【解析】4纯水在20和80时的pHA前者大 B后者大 C相等 D无法确定【答案】A【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。选A。考点：水的电离平衡、
4、pH5下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是 A氨气 B氮气 C氢氧化钠 D硫酸钡【答案】A【解析】略6下列反应中符合H+ + OH= H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应【答案】C【解析】试题分析：A项：稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质，不能拆开，故错；B项：还有钡离子和硫酸根离子反应，故错；D项：氢氧化铁是不溶物，不能拆开，故错。故选C。考点：离子方程式的书写点评：离子反应的实质是能代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。7下列说法正确的是A甲苯分子中所有原子可能共平面B只有水就能区别苯、酒
5、精、四氯化碳这三种无色液体C在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更难被腐蚀【答案】BC【解析】A由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；B水与苯混合分层后有机层在上层，四氯化碳与水混合后有机层在下层，乙醇与水混合不分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故C正确；D铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误8下列实验的现象与对应结论均正确的
6、是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】A【解析】试题分析：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，固体膨胀，表现浓硫酸的强氧化性，A正确；B、将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧，现象是Al箔熔融而不滴落，是因为铝与氧气反应生成了高熔点的氧化铝，B错误；C、将Na放入硫酸铜溶液中，钠会先和
7、水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有铜生成，C错误；D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，D错误。答案选A。考点：实验方案的评价9某原子的最外层电子排布为nsnnp2n-1,则该元素在周期表中的位置为（ ） A第二周期，A族 B 第七周期，A族 C第五周期，A族 D第二周期，VA族 【答案】D【解析】略10某溶液中含有02mol/L NH4+、025mol/L Fe2+、04mol/L Cl及一定量的SO42，则SO42物质的量浓度为A01mol/L B03mol/L C05mol/L D015mol/L【答案】D【解
8、析】试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：02mol/L+2025mol/L=04mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=015mol/L，选项D符合题意。考点：物质的量浓度计算11某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应B该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，苯环上3mol双
9、键上1mol，共能和4 mol H2反应，A项正确；B、有双键存在，故能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；C、有机物不能电离出氯离子，故不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，C项错误；D、有机物中有氯原子，且邻位碳上有氢，故能发生水解也能发生消去，D项正确；答案选C。考点：考查有机结构的性质12钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： TiO22C2Cl2TiCl42CO； TiCl42Mg2MgCl2Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A反应中碳元素被还原 B反应中钛元素被氧化C反应中Cl2是还原剂 D反应中TiCl4是氧化剂【答案】D【解析】试题
10、分析：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为-1价、TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价。A、反应中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故A错误；B、反应中钛元素得电子化合价降低而被还原，故B错误；C、反应中Cl2得电子作氧化剂，故C错误；D、反应中TiCl4得电子化合价降低而作氧化剂，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。13将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶
11、液，现象有：( )A一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C产生的不全是BaSO4沉淀 D一定有SO3逸出【答案】A【解析】试题分析：三氧化硫溶于水生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下，SO2不会被吸收，所以生成的白色沉淀没有亚硫酸钡，答案选A。考点：考查三氧化硫、二氧化硫的性质点评：该题容易错选B或D。这是由于不能理解亚硫酸钡的生成条件，亚硫酸钡不溶于水，但可以溶于酸中，所以该题中不可能生成亚硫酸钡。所以不但要熟练记住物质的性质，但更重要的是灵活运用。14下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(
12、CH3)3CCH2CH3 ；(CH3)3CC(CH3)3A B= C D=【答案】D【解析】试题分析：CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3 )3 中有1种H原子，其一氯代物有1种，所以一氯代物同分异构体数为=，故选D。【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体【名师点晴】本题考查同分异构体的书写、同分异构体数目判断等，难度中等，确定分子的等效H原子是关键，根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有
13、几种异构体等效氢判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效。15往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）【答案】C【解析】试题分析：往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，首先发生反应：CO2Ba（OH） 2= BaCO3H2O，由于nBa（OH）2=0.1mol，所以当通入CO2的
14、物质的量也是0.1mol，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2气体是2.24L，继续通入CO2气体，会发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（NaOH）=0.2mol，所以反应可消耗CO2气体的物质的量是0.1mol，此时共消耗CO2物质的量是0.2mol，其在标准状况下的体积是4.48L，此时溶液为Na2CO3溶液，其物质的量是0.1mol，含有离子的物质的量是0.3mol；然后继续通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3，由于n（Na2CO3）=0.1mol,当其完全反应时需要消耗CO2物质的量是0.1mol，反应产生的NaHCO3物质的量是0.2mol，电离产生的离子的物质的量是0.4mol，共通入CO2气体的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol，其在标准状况下的体积是6.72L。故选项C
