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1、2019 2020 学年下学期高一期中备考精编金卷 化学 B 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号填写在试题卷和答题卡上 并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 写在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 请将本试题卷和答题卡一并上交 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一 单选题 每小题3 分
2、共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A 断开化学键会释放能量B 氧化还原反应均为放热反应 C 化学反应过程中一定伴有能量变化D 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰 跟水反应生成熟石灰 A B C D 3 ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在 20Ne和22Ne 下列关于20Ne和22Ne的说法正确的 是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同素异形体 C 20Ne和22Ne的质量数相同 D 20Ne和22N
3、e的中子数相同 4 在恒温 恒容的密闭容器中进行反应A g B g C g 若反应物A 的浓度由2mol L 1 降到 0 8mol L 1 需 20s 那么反应物浓度由0 8mol L 1 降到 0 2mol L 1 所需反应时间为 A 10s B 大于 10s C 小于 10s D 无法判断 5 在 2A B3C 4D反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5mol L s 1 B B 0 3mol L s 1 C C 0 8mol L s 1 D D 1mol L s 1 6 下列说法正确的是 A 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 B 在反应C CO 22CO中 若 v CO 为
4、1mol L min 1 则 v C 为 0 5mol L min 1 C 决定化学反应速率的主要因素为反应温度 D 锌锰干电池中 锌电极是负极 7 在密闭容器中进行反应X 2Y2Z 已知反应中X Y Z 的起始浓度分别为0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到化学平衡时 各物质的浓度可能是 A X为 0 2mol L B Y为 0 5mol L C Z 为 0 35mol L D Y为 0 10mol L 8 重水 D2O 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 A 氘 D 原子核外有1 个电子B H2O与 D2O互称同素异形体 C 1H与 D互称同位素
5、D 1H 2 18O与 D 2 16O的相对分子质量相同 9 可逆反应 2NO22NO O2在恒容容器中进行 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 10 氢化钠 NaH 化合物中钠元素是 1 价 NaH跟水反应放出H2 下列叙述正确的是 A 在 NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B 在 NaH
6、中的氢离子的电子层排布与Li 不相同 C NaH跟水反应后溶液呈酸性 D NaH中的氢离子被还原成氢气 11 如图所示 将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中 下列说法正确的是 A 甲中电子经导线从铜片流向锌片 B 两烧杯中锌片上均发生还原反应 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 C 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D 一段时间后 两烧杯中溶液的c H 均减小 12 应用元素周期律的有关知识 可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质 下列预测中正确的是 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 砹 At 单质为有色固体
7、AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 在氧气中剧烈燃烧 产物是Li2O2 其溶液是一种强碱 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体 硒化氢 H2Se 是无色 有毒 比H2S稳定的气体 A B C D 13 锂电池是一代新型高能电池 它以质量轻 能量高而重视 目前已研制成功多种锂电池 某种锂电池的总反应方程式为Li MnO2 LiMnO2 下列说法正确的是 A Li 是正极 电极反应式为Li e Li B Li 是负极 电极反应式为Li e Li C MnO2是负极 电极反应式为MnO 2 e MnO 2 D Li 是负极 电极反应式为Li 2e Li2 14 X Y Z M Q R 皆为前
8、20 号元素 其原子半径与化合价的关系如图所示 下列说法错 误的是 A Q位于第三周期 A族 B X Y Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C 简单离子半径 M Q R2 D Z 与 M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 15 有 a b c d 四个金属电极 有关的实验装置及部分实验现象如下 实验装置 部分实验a 极质量减小 bb 极有气体产生 d 极溶解 c 极有电流从 a 极流 现象极质量增加c 极无变化气体产生向 d 极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A a b c d B b c d a C d a b c D a b d c 16 X Y Z W均为短周期元素 它们在元素周
9、期表中的相对位置如图所示 若Z 原子的最外 层电子数是第一层电子数的3 倍 下列说法中正确的是 A X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B 最高价氧化物对应水化物的酸性W比 Z 强 C Z 的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 D X的原子半径小于Y 二 非选择题 共52 分 17 A B C D是四种短周期元素 它们的原子序数依次增大 其中 A C 及 B D分别是同 主族元素 A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的 B D 两元素的原子核中质子数之 和是 A C两元素原子核中质子数之和的2 倍 四种元素所形成的单质中A B单质是气体 C D单 质是固体 1 写出以下元素的名称
10、B C 2 写出 D元素在周期表中的位置 3 用电子式表示C2D的形成过程 4 写出由 B C两元素所形成的原子个数比为1 1 的化合物的的电子式 属于 填 离子 或 共价 化合物 存在的化学键的种类有 写出它与水反应的化学方程 式 18 在 2L 密闭容器内 800 时反应2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间的变化如下 表 时间 s 0 1 2 3 4 5 n NO mol 0 020 0 010 0 008 0 007 0 007 0 007 1 上述反应 填 是 或 不是 可逆反应 2 如图所示 表示NO2变化曲线的是 用 O2表示 0 2s 内该反应的平均速率v
11、 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 填字母 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内密度保持不变 19 某温度下 在2L 恒容密闭容器中3 种物质间进行反应 X Y Z 的物质的量随时间的变化 曲线如图所示 反应在t1 min 时达到平衡 1 请写出该反应的化学方程式 2 若上述反应中X Y Z 分别为 NH3 H2 N2 且已知 1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ 的热量 则至t1min 时 该反应吸收的热量为 在此t1min 时间内 用H2表示该反应的平 均速率v H2 为 下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 填字母代号
12、A 容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B 正反应速率与逆反应速率相等 C 容器内气体的密度不再发生改变 D 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 20 在 2L 密闭容器中进行反应 mX g nY g pZ g qQ g 式中 m n p q 为化学计量 数 在 0 3min 内 各物质物质的量的变化如下表所示 时间物质X Y Z Q 起始 mol 0 7 1 2min 末 mol 0 8 2 7 0 8 2 7 3min 末 mol 0 8 已知 2min 内 v Q 0 075mol L 1 min 1 v Z v Y 1 2 1 试确定 起始时n Y n Q 2 方程式中m n
13、p q 3 用 Z表示 2min 内的反应速率 21 1 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图 该电池电极表 面 镀 一 层 细 小 的 铂 粉 铂 吸 附 气 体 的 能 力 强 性 质 稳 定 其 正 极 反 应 方 程 式 为 若 将 负 极 材 料 改 为CH4 写 出 其 负 极 反 应 方 程 式 2 以 NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点 使用的电解质溶液是2mol L 1 的 KOH 溶液 电池总反应为 4NH3 3O2 2N2 6H2O 该电池负极的电极反应式为 每 消耗 3 4g NH3转移的电子数目为 3 图为青铜器在潮湿环境中因发生
14、电化学反应而被腐蚀的原理示意图 腐蚀过程中 负极是 填图中字母 a 或 b 或 c 环境中的Cl 扩散到孔口 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 OH 3Cl 其离子方程式为 若生成4 29g Cu2 OH 3Cl 则理论上耗氧体积为 L 标况 2019 2020 学年下学期高一期中备考精编金卷 化学 B 答案 1 答案 C 解析 A 断裂化学键吸收热量 形成化学键释放能量 故A 错误 B C 或氢气作还原剂的 氧化还原反应吸热 多数氧化还原反应放热 故B错误 C 化学变化中有化学键的断裂和生成 则 一定有能量变化 故 C正确 D 反应条件与反应中能量变化无关 加热进行的
15、反应可能为放热反应 故 D错误 故选 C 2 答案 D 解析 液态水汽化是吸热过程 是物理变化 不属于化学反应 不符合题意 将胆矾加 热变成白色粉末 失去结晶水发生化学反应 是吸热反应 符合题意 浓硫酸稀释过程放热 不 符合题意 在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气 是吸热反应 符合题意 生石灰跟水反 应生成熟石灰 是放热反应 不符合题意 据此回答 答案选D 3 答案 A 解析 具有相同质子数 不同中子数 或不同质量数 同一元素的不同核素互为同位素 同 种元素形成的不同单质为同素异形体 在原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 质子数 中子数 A 由具有相同质子数 不同中子数 或不同质量
16、数 同一元素的不同核素互为同位素 20Ne 和 22Ne互为同位素 故 A正确 B 同种元素形成的不同单质为同素异形体 20Ne和22Ne不是同素异 形体 故B 错误 C 20Ne和22Ne的质量数分别为 20 22 故 C错误 D 20Ne和22Ne的中子数分别 为 20 10 10 22 10 12 故 D错误 答案选A 4 答案 B 解析 反应物的浓度越大 反应速率越大 反应物A的浓度由2mol L 1 降到 0 8mol L 1 需 20s 那么反应物浓度由0 8mol L 1 降到 0 2mol L 1 的这个过程中 A 的浓度比前一段的小 故反 应速率也小 则所需时间增加 故该过程的时间要大于10s 故选 B 5 答案 B 解析 将不同物质的反应速率转化为B的反应速率 则A B 1 2 A 0 5mol L s 1 2 0 25 mol L s 1 B B 0 3mol L s 1 C B 1 3 C 0 8mol L s 1 3 0 233mol L s 1 D B 1 4 D 1mol L s 1 4 0 25mol L s 1 所以应速率最 快的是 B 故选 B 6
