《浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 空气与生命》课件 浙教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市平阳县鳌江镇第三中学八年级科学下册《第二章 空气与生命》课件 浙教版.ppt（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章空气与生命复习 第一节空气 1 空气的组成 空气中氧气的含量的测定 2 空气是人类和一切动植物的生命支柱 也是重要的自然资源 l 氧气的用途 2 氮气用途 3 稀有气体用途 4 二氧化碳用途 空气中氧气的用途 支持燃烧 支持燃烧 支持燃烧 供给呼吸 供给呼吸 供给呼吸 供给呼吸 第二节氧气和氧化 1 氧气的性质和制备 2 呼吸作用与氧化 氧化反应 缓慢氧化 燃烧 3 灭火与火灾自救 一 氧气的物理性质 1 通常情况下 无色 无味的气体 不易溶于水 183 液化后浅蓝色液体 218 凝固后雪花状淡蓝色固体2 O2的密度比空气略大3 不易溶于水 2 江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点 思
2、考 1 装O2的集气瓶如何放置 集气瓶正放 不易溶于水 二 氧气的化学性质 1 木炭在氧气中燃烧 1 实验现象 2 反应表达式 剧烈燃烧 发出白光 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 二 氧气的化学性质 2 硫的燃烧 1 实验现象 2 反应表达式 微弱的淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的气体 在空气中 在氧气中 明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 二 氧气的化学性质 3 磷在氧气中燃烧 1 实验现象 2 反应表达式 发出耀眼的白光 产生大量的白烟 二 氧气的化学性质 4 铁在氧气中燃烧 1 实验现象 2 反应表达式 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 思考 在Fe与O2气反应实验中 为什么要预先在
3、集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 二 氧气的化学性质 5 蜡烛 石蜡 在氧气中燃烧 1 实验现象 2 反应表达式 火焰明亮 发出白光 瓶壁有水雾 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气物是指由两种元素组成 其中一种元素是氧元素的化合物 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 氧气的制取 1 实验装置和操作原理 2 如何鉴定氧气 3 如何收集气体 对比实验 可以得出什么结论 1 单独加热氯酸钾 2 单独加热二氧化锰 3 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 以上试管中的同种药品的用量保持一致 在同一酒精灯上加热 比较三种情况下产生氧气所需要的时间 对比实验 所有无关变量必须一致 否则就失
4、去了比较价值 二氧化锰能改变反应速率 补充演示实验 如果我们将试管3充分加热后的剩余物加水溶解 过滤 烘干后得到的物质再进行检测 这种物质仍然是二氧化锰 而且它的质量和反应前相等 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率 而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质称之为催化剂 要点 一变二不变 4 催化剂只影响反应速率 不影响最终产量5 催化剂必须与某个具体的反应结合起来 否则无意义6 催化剂不能决定反应的能否进行7 同一反应可采用多种催化剂 注意 1 催化剂不一定加快反应速率 2 催化剂的物理性质在反应前后可以改变 3 催化剂在反应中可以参与反应而发生变化 但反应结束时又能转化
5、回原来的物质 一 催化剂 二 制取原理 1 加热高锰酸钾固体 2 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 三 制取装置 氧气实验室制法 固固加热型 本实验装置易错处 1 试管口应略向下 2 导管应稍露出橡皮塞 3 酒精灯应用外焰加热 4 铁夹应夹在离试管口1 3处 5 火焰应加热在试管底部 6 酒精量不少于1 4 不多于2 3 7 排水收集时导管不能太长 四 制取操作步骤 1 检查气密性 2 装入药品 3 固定装置 4 加热 5 收集 6 将导管移出水面 7 撤去酒精灯 如果1和2 6和7互相换位 结果会怎样 五 氧气的收集方法 1 排水法 2 向上排空气法 六 氧气的检验 1 验证方法 带火星的木
6、条伸入瓶中 如果复燃 证明是氧气 2 验满方法 带火星的木条伸到瓶口 如果复燃 说明已满 物质跟氧发生的化学反应 氧化反应 提供氧的具有氧化性 称为氧化剂 注意 可以是氧原子 氧气 臭氧等 定义 可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应 注意 在一般情况下 燃烧指的是可燃物和氧气发生的反应 一切燃烧都属于化学变化 一 燃烧 1 燃烧条件 可燃物要与氧气接触 可燃物温度要达到着火点 燃烧时所需的最低温度 缺一不可 思考 1 夏天坟墓间的鬼火真的是鬼提着灯笼在走路吗 2 白磷为什么要贮存在水里 二 爆炸 可燃物在有限空间里急速燃烧 如油库 面粉加工厂 纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞 采矿 机
7、械加工等 认识认识 三 缓慢氧化 进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应 钢铁生锈 动植物的呼吸 食物腐烂 酿酒等 由缓慢氧化而引起的自发燃烧 四 自燃 柴草 煤炭堆放时 注意通风或经常翻动降温 俗称 鬼火 氧化反应 放热 燃烧 缓慢氧化 有限空间内进行 爆炸 不及时散热 自燃 1 燃烧 可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 2 爆炸 可燃物在有限空间里急速燃烧3 缓慢氧化 进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应4 自燃 由缓慢氧化而引起的自发燃烧 四个概念的区别和联系 将可燃物的温度降低到着火点以下 灭火的原理 使可燃物和空气 氧气 隔绝 降温灭火 覆盖灭火 思考 2 为什么二氧化碳
8、能灭火 3 熄灭酒精灯时 为什么一罩上灯帽 火焰就会熄灭 1 为什么水可以灭火 汽油 电器 能与水反应的物质 5 炒菜时 油锅起火怎么办 4 实验桌上起火时 应怎样扑救 所有的火都能用水灭吗 火警电话119 火太大 我救不了了 怎么办 第三节化学反应与质量守恒 1 化合 分解反应 2 质量守恒定律 3 化学方程式及其计算 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 一 化合反应 判断下列过程是否属于化合反应 食盐溶于水形成盐水 二 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 比较与化合反应的区别 三 质量守恒定律 mNaOH mCuSO4 mCu OH 2 mNa2SO4 m
9、P mo2 mP2O5 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 运用范围是化学变化 不包括物理变化 质量守恒 不包括诸如体积等方面的守恒 参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量 10克 50克 克 参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量 运用质量守恒定律注意点 思考 为什么物质在化学反应前后 各物质的质量总和相等呢 微观解释 化学反应前后原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以 化学反应前后各物质的质量总和必然相等 宏观表述 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 一 化学方
10、程式 1 概念 用化学式来表示化学反应的式子 氢气在氧气中燃烧生成水 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 2 读法 1 微观 表示化学反应中反应物 生成物各物质原子 分子个数比 即系数之比 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应 能生成44份质量的二氧化碳 2 意义 质 表示反应物 生成物 反应条件 12 32 44 2 宏观 表示各物质的质量比 量 表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应能生成36份质量的水 质 4 32 36 量 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 反应物是氢气和氧气 生成物是水 反应条件是点燃 读作 试一试 判断下列反应的化学反应方程式是否正确 1 铁在氧气中燃烧生成
11、黑色固体 2 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 A 以客观事实为基础 B 遵守质量守恒定律 A 左边反应物 中间连短线 右边生成物 B 配平 根据反应前后不变 C 短线改等号 条件要注明 P O2 P2O5 点燃 2 5 4 A 左边反应物 中间连短线 右边生成物 B 配平 根据反应前后不变 C 短线改等号 条件要注明 H2O H2 O2 通电 2 2 写出水电解生成氢气和氧气的化学方程式 一 配平方法 1 观察法 2 奇偶法 变奇为偶法 MnO2 例 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 奇数 偶数 2 3 2 练习1 铝在空气中燃烧生成氧化铝 2 碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳 3 氨气和
12、氧气点燃生成一氧化氮和水 3 归一法 例 苯 C6H6 与氧气反应生成二氧化碳和水 即让最复杂 元素种类最多的一种物质的系数是1 练习酒精 C6H6O 在空气中燃烧生成二氧化碳和水 思考 有机物CxHyO在空气中燃烧生成二氧化碳和水 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应 能生成36份质量的水 意义 43236 二 计算 1 设 未知量2 写 方程式3 找 对应4 列 比例式5 解 方程6 答 配平方程式 C2H5 O2 CO2 H2O C2H5 O2 2CO2 H2O 5 2 2 13 找出系数的最小公倍数 定主要项的系数为1 2C2H5 13O2 4CO2 5H2O 通分 检验 待定系
13、数法 方程式的计算 纯净物之间的计算 CaCO3 CaO CO2 高温 现有石灰石200g 问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙 同时生成多少g二氧化碳 解 设得到xg氧化钙 同时生成yg二氧化碳 100 200 56 x 44 y 得 100 200 56 x x 112g 1 2 y 200g 112g 88g 答 得到112g氧化钙 同时生成88g二氧化碳 列出有关数据 再列比例式 方程式的计算 不纯物之间的计算 现有含CaCO390 石灰石200g 问在高温条件下完全分解能得到多少g氧化钙 同时生成多少g二氧化碳 解 200g 90 180g设得到xg氧化钙 同时生成yg二氧化碳
14、CaCO3 高温 CaO CO2 100 180 56 x 44 y 第四节生物是怎样呼吸的 1 平静希奇和呼吸是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的 2 气体交换的原理 3 呼吸 呼吸运动和呼吸作用 4 植物呼吸作用与动物呼吸作用相似 5 植物呼吸作用与农业生产的关系 少了 多了 基本不变 基本不变 问题 为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而氧气却减少了呢 气体发生了交换 多了 人体的气体交换是在呼吸系统内进行 一 人体呼吸系统的结构和功能 鼻 咽 喉 气管 支气管合称呼吸道 外界 肺泡与外界进行气体交换图解 一个肺泡 小结 一 人体呼吸系统的组成和功能鼻 阻挡和粘住灰尘 细菌 还能温暖湿润空气 感受
15、外界的刺激呼吸道咽 空气和食物的共同通道喉 气管 保持气体畅通支气管 内有纤毛的黏膜能分泌黏液 粘住灰尘和细菌肺基本结构为肺泡 它仅有一层上皮细胞组成 外缠毛细血管和弹性纤维 1 呼吸系统由和组成 其中是呼吸系统的主要器官 食物和空气的共同通道是 肺的功能是 进行的场所 呼吸道 肺 肺 气体交换 咽 开心快餐 O2 CO2 3 吸气时 胸廓 腔内气压 气流 肺部 呼气时 胸廓 腔内气压 气流肺部 扩大 缩小 减小 进入 增大 离开 4 呼吸运动是由呼吸肌的和而引起的 呼吸运动的结果 实现了 收缩 舒张 外界与肺的气体交换 第五节光合作用 一 光合作用 二 二氧化碳 性质 制备 实验 实验现象
16、叶片见光部分遇到碘液 而遮光部分遇到碘液 显蓝色 无蓝色 不变色 实验结论 实验表明了绿叶在 下能够制造 光 淀粉 说明光合作用的产物之一是淀粉 条件是光 光合作用的表达式 二氧化碳 水 有机物 主要是淀粉 氧气 光 叶绿体 1 场所 叶绿体 厂房 2 条件 太阳光 动力 3 原料 二氧化碳 水4 产物 有机物 淀粉 氧气5 物质转变 无机物转为有机物 并释放氧气6 能量转变 太阳能转变为化学能 光合作用的意义1 光合作用是一切生物和人类的物质来源 2 光合作用是一切生物和人类的能量来源 3 光合作用是一切生物和人类获得氧气的来源 光合作用的主要器官 叶 叶片是进行光合作用的主要部分 注 叶由叶片 叶柄和托叶组成 叶片由表皮 叶肉和叶脉组成 进行光合作用的主要场所 叶绿体 叶绿素是参与光合作用的物质 光合作用和呼吸作用的区别 叶绿体 活细胞 是 否 吸进CO2呼出O2 吸进O2呼出CO2 制造有机物储藏能量 分解有机物释放能量 光合作用 呼吸作用 植物的光合作用与呼吸作用的比较 二氧化碳 1 二氧化碳的物理性质 通常情况下 无色无味的气体 密度比空气大 微溶于水 三态变化 固体称干冰
