《山东省肥城市第三中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省肥城市第三中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省肥城市第三中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省肥城市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹 【答案】D【解析】试题解析：二氧化硅不导电，不能作半导体材料，故A错误；H2O2与酸性高锰酸钾反应时，氧元素从-1价升高到0价，被氧化作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；常温下Cu与浓硝酸反
2、应，不能铜罐贮运浓硝酸，Fe与浓硝酸发生钝化，所以能用铁罐盛放浓硝酸，故C错误；Mg在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，生成大量白烟，所以Mg可用于制作信号弹，故D正确。考点：元素化合物2下列物质属于电解质的是ACO2 BAl C蔗糖 D固体NaCl【答案】D【解析】试题分析：电解质的定义为：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，B项Al为单质故B项错误；A项CO2纯液体不导电，溶于水导电，但真正电离使溶液导电的物质为H2CO3，故CO2不是电解质，A项错误；C项蔗糖水溶液中或熔融状态下都不导电，故蔗糖不是电解质，故C项错误；固体NaCl溶于水完全电离使溶液导电，熔融状态下也完全电离导电，故
3、固体NaCl为电解质。考点：区分电解质。3容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、 压强、 刻度线、这五项中的（ ）A B C D 【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选：A考点：容量瓶的使用方法4甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有A都由C和H两种元素组成 B都能使酸性KMnO4溶液褪
4、色 C都能发生加成反应和取代反应 D在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O【答案】AD【解析】试题分析：A甲烷和乙烯都由C和H两种元素组成，A正确；B乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能，B错误；C甲烷不能发生加成反应，C错误；D在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，D正确，答案选AD。考点：考查甲烷和乙烯的组成、性质判断5下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe32Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙：CO322HH2OCO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO322HH2OCO2【答案】A【解析】试题分析：A
5、、符合离子方程式的书写原则，正确；B、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A。考点：考查离子方程式的书写6实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【答案】C【解析】试题分析：A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次，则标
6、准溶液的浓度偏小，使得反应消耗的标准酸溶液体积偏大，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高，错误；B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使标准酸溶液的体积偏大，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高，错误；C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，滴定消耗的标准酸溶液体积偏小，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏低，正确；D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，待测碱溶液的物质的量偏多，反应消耗的标准酸溶液的体积偏大，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高，错误。考点：考查酸碱中和滴定误差分析的知识。7下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4
7、溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2OB钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH【答案】B【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性时，氢氧根离子与氢离子的系数是2:2的关系，错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得到电子，生成氢氧根离子，正确；C、少量的氯气与溴化亚铁反应时，氯气先与还原性强的亚铁离子反应，再与溴离子反应生成单质溴，而所给离子方程
8、式表示足量的氯气与少量的溴化亚铁反应，与已知不符，错误；D、铁作电极电解食盐水，则阳极是铁放电生成亚铁离子，不是氯离子放电生成氯气，则产物中不会生成氯气，错误，答案选B。考点：考查离子方程式书写正误的判断8在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）A .v（A）=0.5molL1min1 Bv（B）=0.3molL1min1Cv（C）=0.8molL1min1 Dv（D）=1.0molL1min1【答案】B【解析】试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为molL1min1；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所
9、给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。Av（B）=0.25molL1min1；Bv（B）=0.3molL1min1；Cv（B）=molL1min1；Dv（B）=0.25molL1min1；再比较四个数值的大小，可知，B项的反应速率最快。故答案B。考点：考查反应速率大小的比较。9检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A用紫色的石蕊溶液 B用湿润的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】C【解
10、析】试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B用湿润的有色布条，褪色；D用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。考点：混和气体的检验10将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，v(B)0.075 mol/(Ls)B当c(A)c(B)c(C)212时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器
11、的体积，则A的转化率降低【答案】A【解析】试题分析：A.因为4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，则B反应掉0.3mol/L，v(B)0.3mol/L4s=0.075 mol/(Ls)，A项正确；B、浓度保持不变，反应达到平衡状态，与物质间的浓度无关，B项错误；C、升高温度，平衡逆向移动，则C的物质的量浓度减小，C项错误；D、缩小容器的体积，平衡正向移动，A的转化率增大，D项错误；答案选A。考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，影响化学平衡的因素等知识11汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。
12、关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率【答案】B【解析】试题分析：A、使用催化剂不能影响平衡，所以错误，不选A；B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡液不影响平衡常数，正确，选B；C、平衡时一氧化氮和一氧化碳的物质的量浓度不一定相等，不选C；D、恒容通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，不选D。考点：考查化学反应速率和化学平衡12下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体能通过半
13、透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C【解析】试题分析：A、胶体是介稳定、均匀的体系，故错误；B、胶体不能透过半透膜，可以利用半透膜提纯和分离胶体和溶液，故错误；C、胶体性质之一：做布朗运动，即无规则的运动，故正确；D、胶体属于介稳定体系，故错误。考点：考查胶体性质等知识。13下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( )A银氨溶液 B浓溴水 C新制Cu(OH)2浊液 DFeCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：A、能产生银镜反应的为乙醛和甲酸，不能产生银镜反应的为乙醇和乙酸，不能进一步鉴别，不选A；B、乙醛和甲酸能使溴水褪色，乙醇和乙酸都
14、不能，不能鉴别，不选B；C、能与新制的氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀的为乙醛，能使新制的氢氧化铜浊液变澄清的为乙酸，能使新制的氢氧化铜浊液先变澄清，加热后产生红色沉淀的为甲酸，无现象的为乙醇，能鉴别，选C；D、氯化铁都不反应，不能鉴别，不选D。考点：醇醛酸的性质14将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为16.4gB标准状况下产物NO的体积为22.4LC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】试题分析：A、合金增加的质量即为与金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，则氢氧根离子的物质的量是5.1g17g/mol0.3mol。所以金属阳离子的物质的0.3mol2=0.15mol，假定全为镁，金属质量为0.15mol24g/mol3.6g，若全为铜，金属质量为：0.15mol64g/mol9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）范围为：3.6gm9.6g，A错误；B
