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1、山东省东平县第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省东平县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是 （ ）A铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖【答案】A【解析】A正确；B错，食盐溶于水，水溶液能导电，但食盐属于电解质；C错，硫酸的水溶液能导电，且硫酸属于电解质；D错，蔗糖不能导电，属于非电解质；2下列表示水解的离子方程式正确的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2-+2H2O H2S+2 OH DHCO3-+H2O H3
2、O+CO32-【答案】A【解析】略3若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是AAl BMg CFe DZn【答案】B【解析】试题分析：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，由电子守恒可知，4.8g/M(x-0)=0.2mol2(1-0)，即12x=M；A铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C铁的摩尔质量
3、为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。【考点定位】考查有关化学方程式的计算【名师点晴】这是一道典型的化学方程式计算题，可利用代入法直接计算求解，也可以灵活运用反应的特征，因金属与酸的反应属于氧化还原反应，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理，这对学生处理问题的应变能力是一个考验。4下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2
4、CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】选项A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。5下列反
5、应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是A用N2和H2合成氨需采用高压。B由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D温度升高水的电离程度增大。【答案】B【解析】试题分析：勒夏特列原理用来解释外界条件对化学平衡的影响，A、合成氨反应是可逆反应，高压有利于氨气的生成，正确；B、由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂能使反应速率加快，与化学平衡无关，错误；C、醋酸电离是可逆反应，加水使平衡正向移动，电离程度增大，正确；D、水的电离是可逆反应，升温使水的电离正向移动，电离程度增大，正确，答案选B。考点：考查勒夏特列原理的应用6把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2
6、SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.SO42NaNH4OHH B.NaNH4SO42HOHC.SO42NaNH4HOH D.SO42NaHNH4OH【答案】C【解析】7下列叙述正确的是A棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同【答案】C【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，A项错误；糖类中的单糖不能水解，B项错误；乙烯使溴水中的水层褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应，而苯使溴水中的水层褪色
7、是因为发生了萃取，D项错误。考点：本题考查重要的有机化合物 及原子结构8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D【解析】试题分析：A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；B、关闭左侧活塞，a处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；C、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠
8、，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以b为阴离子交换膜，硫酸根离子通过b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以c是阳离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选D。考点：考查对实验装置的判断9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na为2mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C【解析】试题分析：在任何溶液中，阳离子
9、带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na)+2n(Mg2)=n(Cl)+2n(SO42-)，将已知数据代入上式式子，可得220.5=1.8+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.6mol，由于溶液的体积是500mL，所以SO42-的物质的量浓度为0.6mol0.5L=1.2mol/L，选项C正确。考点：考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol H2O中含有电子的数目为NAC标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5
10、NAD0.5 mol L1 CaCl2溶液中的Cl的数目为NA【答案】CD【解析】试题分析：四氯化碳为态体，标况下11.2L不是0.5mol，C错误；D中没有说明溶液的体积，错误；答案选CD。考点：阿伏加德罗常数与微观粒子的数目11已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】考查物质的量的有关计算。3.011023个X气体分子的物质的量是0.5mol，所以根据nm/M可知，X气体的摩尔质量是16g0.5mol32g /mol，答案选D。12关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
11、A常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NAB标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NAD1L1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数大于NA【答案】D【解析】正确答案：DA不正确，常温常压下，P4分子中有6个共价键，1mol白磷中含有共价键为6NAB不正确，标准状况下，甲醇为液体；C不正确，常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数少于NAD正确，1L1mol/L Na2CO3溶液中，CO32要水解，阴离子个数大于NA13在恒容密闭容器中进行N23H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和3
12、0 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是A40 mol 35% B20 mol 30% C20 mol 70% D10 mol 50%【答案】C【解析】试题分析：达到平衡各组分的物质的量分数与前者相同，说明两个反应是等效平衡，条件是恒温恒容，反应前后气体系数之和不相等，转化到同一半边，投入量与原平衡投入量相同即可，因此氨气的投入量为20mol，根据等效平衡的规律，（N2）+（NH3）=1，则氨气的转化率为70%，故选项C正确。考点：考查等
13、效平衡的规律。14下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸混合:c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B10 mL01mol/LNH4Cl溶液与5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）c（OH-）c（H+）C10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL02mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-） c（Na+）c（OH-）c（H+）【答案】B【解析】试题分析：A10 m
14、L01 molL1氨水与10 mL01 molL1盐酸混合，恰好完全反应产生NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4发生水解反应消耗水电离产生的OH，使溶液显酸性，所以离子浓度关系是：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH），A错误；B10 mL01 molL1NH4Cl溶液与5 mL02 molL1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3H2O的混合物，由于NaCl是强酸强碱反应产生的盐，而NH3H2O是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，所以c（Na）c（Cl）c（OH）c（H），B正确；C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液与5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO水解消耗，所以c（OH）c（CH3COO），故离子浓度关系是c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）,C错误；D10 mL05 molL1CH3COONa溶液与6
