《山东省东平县第四中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东平县第四中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东平县第四中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省东平县第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+
2、离子【答案】D【解析】试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，X、N化合价为+1价，可以推断出X、N均处于A，Y处A，Z处于A，M为-2价，那么应处于A，只能是O元素，S还有+4、+6价。P应处于A，只能是Cl元素，F只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半径最小），X是Na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：Y是Al元素（只有正价），Z是N元素，不可能是P元素，因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素。所以综上可以得出各元素分别为：X是Na元素，Y是Al元素，
3、Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有NaLi。故A正确。B工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3(加入冰晶石降低熔点)故B正确。CNa在O2中燃烧生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-，39g Na2O2为0.5mol。故C正确。D1molAlCl3溶液中，Al3+会发生水解，所以Al3+NA。考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，NA的判断2下列物质属于纯净物的是（ ）A冰、水混合物 B自来水C盐酸和氢氧化钠恰好中和后的产物 D含氮28%的硝酸氨（NH4NO3）【答案】A【解析】由同一种物质形成的是纯
4、净物，A正确，BCD都是混合物，答案选A。3下列物质中属于电解质的是ANaOH BO2 CNaCL溶液 D乙醇【答案】A【解析】试题分析：A、NaOH是化合物，其溶液或熔融状态下导电，属于电解质，正确； B、O2属于单质，既不是电解质，又不是非电解质，错误；C、NaCl溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，错误；D、乙醇是非电解质，错误。考点：电解质的概念。4已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )A9
5、20 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4-(2x+496kJ)，解得x=436KJ，故选C。【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH-O键，1molH2中1mol H-H键，化学反应放
6、出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算。5下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）A是一种无色无味的气体B溶于水形成液氯C和水反应生成两种酸D工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气【答案】C【解析】试题分析：氯气是一种黄绿色气体，溶于水后形成氯水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，所以C项正确，答案选C。考点：氯气的性质点评：本题很简单基础，主要考查氯气的基本性质。6下列说法正确的是ACH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上B油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物DC
7、H3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应所得混合液中，原子只存在于水分子中【答案】A【解析】试题分析：A、丙烷为烷烃，分子中的碳碳单键为四面体结构，所以3个C原子不可能在同一直线上，正确；B、油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸钠，称为皂化反应，错误；C、麦芽糖属于二糖，不属于高分子化合物，错误；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，乙酸脱去羟基，则水分子中含有O-18，单酯化反应是可逆反应，所以乙酸不会全部转化为乙酸乙酯，所以乙酸分子中也含有O-18，错误，答案选A。考点：考查原子共线问题、皂化反应、高分子化合物、酯化反应的特点的判断7下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数） （ ）ANA
8、个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C2molL-1 氨水溶液中含有2NA个NH4+D1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L【答案】A【解析】试题分析：A、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等，都是14NA个，A正确；B、铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，还原产物可能为NO、NO2、N2O、N2，所以1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，被还原的硝酸是2mol，则收集到气体的体积无法计算具体数值，B错误；C、一水合氨是弱电解质，2mo
9、lL-1 氨水溶液的体积未知，无法计算NH4+的个数，C错误；D、氨气和水的反应是可逆反应，则1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度小于1mol/L，D错误。答案选A。考点：阿伏伽德罗常数8在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H，若反应物浓度由01mol/L降到006mol/L需20s，那么由006mol/L降到0024mol/L，需反应的时间为A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s【答案】C【解析】试题分析：反应物浓度由01mol/L降到006mol/L需20s，化学反应速率为（01mol/L-006mol/L）20s=0002mol/（Lmin），设反应物由006mol/L
10、降到0024mol/L时的时间为t，则0002mol/（Lmin）=（006mol/L0024mol/L）t，解得t=18s,实际上随着反应的进行，化学反应速率逐渐减慢，则反应所需时间大于18s，选C。考点：考查化学反应速率。9有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为A MPQN B PMNQ C NQPM D MNPQ【答案】A【解析】试题分析：
11、M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极，则金属活泼性MN；P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线Q，P为负极，则金属活泼性PQ；M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡，P为正极，金属活泼性MP；N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，Q为负极，金属活泼性QN，则四种金属的活泼性顺序为MPQN，选项A正确。考点：考查原电池工作原理的知识。10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也与碳酸氢钠溶液反应，除去HCl的同时也除去了氯气，错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，所以加热蒸干氯
12、化铵不会得到任何固体物质，错误；C、稀硫酸与石灰石反应，生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，所以会降低反应速率甚至反应停止，错误；D、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，所以萃取后的溶液分层，可用分液漏斗分离，正确，答案选D。考点：考查物质分离操作的判断11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素C、D的最高价氧
13、化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】试题分析：根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；A、同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小，同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大，原子半径：ABEDC，故A错误；B、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，铝的金属性小于钠，故B错误；C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故
14、C正确；D、HCl是共价化合物，含有共价键；NaCl是离子化合物，含有离子键，它们的化学键类型不同，故D错误；故选C。考点：考查了元素的推断及其元素的性质的相关知识。12以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含大量的Cl【答案】D【解析】试题分析：A能和氯化钡反应生成不溶于强
15、酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；B能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；C能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；D先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确，故选D。考点：考查了物质的检验和鉴别的方法
