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1、山东省东明县玉成中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省东明县玉成中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素Al。下列说法正确的是A一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应C维生素Al易溶于NaOH溶液D一紫罗兰酮与中间体X互为同系物【答案】AB【解析】试题分析：A-紫罗兰酮中含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B中间体X中含C=C和-CHO，均能与氢气发生加成反应，则1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反
2、应，故B正确；C维生素A1为多个碳原子的烯醇，与碱不反应，则不溶于NaOH溶液，故C错误；D-紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，相差1个CH2原子团，则不是同分异构体，故D错误；故选AB。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。2下列物质属于纯净物的是A液氯 B氯水 C盐酸 D漂白粉【答案】A【解析】试题分析：A、液氯是液态的氯气，属于纯净物，A正确；B、氯气溶于水得到氯水，属于混合物，B错误；C、氯化氢溶于水得到盐酸，属于混合物，C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D错误，答案选A。考点：考查纯净物和混合物判断3用后面试剂除去下列各物质中少量杂质（括号内为杂质），错误的是A、苯（已
3、烯），溴水 B、乙酸乙酯（乙酸），饱和Na2CO3C、溴苯（溴），NaOH溶液 D、溴乙烷（乙醇），苯【答案】AD【解析】4化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应C蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果【答案】B【解析】试题分析：A、工业上常利用油脂在碱性条件下发生水解反应制取肥皂，该反应又称皂化反应，故A正确B、雾、鸡蛋清水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，水与乙醇的混合液属于溶液，不具有丁达尔效应，故B
4、错误；C、铁粉可以吸收氧气和水蒸气发生吸氧腐蚀，蔬菜汁饼干易氧化变质，故C正确；D、乙烯具有催熟作用，用高锰酸钾溶液吸收乙烯，可以保鲜水果，故D正确；故选B。考点：考查了皂化反应、胶体的性质、金属的腐蚀的应用、乙烯的性质的相关知识。5钠原子和钠离子比较，相同的是A. 核外电子层数 B. 核电荷数C. 化学性质 D. 最外层电子数【答案】B【解析】钠原子和钠离子属于同一种元素钠元素，其质子数相同，核外电子数分别为11和10，最外层电子数分别为1和8。最外层电子数不同，化学性质是不同的，答案选B。6短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10A与C在周期表中位置上下相邻，
5、B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）AA与C可形成共价化合物BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABCDB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高【答案】C【解析】试题分析：假设A的最外层电子数为x，因为AC在周期表中上下相邻，为同主族元素，最外层电子数相同，也为x，A有次外层电子，所以不能是第一周期，只能是第二周期，所以A的次外层电子为2，则B的最外层电子数为2，则有x+x+2=10 x=4，所以A为碳，B为镁，C为硅。A、碳和硅可以形成碳化硅，正确，不选A；B、碳的非金属性比硅强，所以氢化物的稳定性比硅的氢化物的稳定性强，正确，不选B；C、三种元素
6、中，镁原子半径最大，碳原子半径最小，错误，选C；D、氧化镁为离子化合物，碳的氧化物为二氧化碳为共价化合物，通常温度下，氧化镁为固体，二氧化碳为气体，所以氧化镁的熔点高，正确，不选D。考点： 元素推断和元素周期律的应用7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C由X元素形成的单质有的可以导电D由X、Y、
7、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】C【解析】试题分析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076g/L ，则该气体的相对分子质量为076224=17则该气体为NH3。结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子。可推出X是C；Y是N；Z是O，M是H。W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。则W是Na。A同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子的电子层数越多，原子半径越大。所以这几种元素的原子半径大小关系为原子半径：NaCNOH。错误。BCO2为含极性键的共价化合物； H2O2为含非极
8、性键的共价化合物；Na2O2为含非极性键的离子化合物。错误。C由C元素形成的单质石墨可以导电。正确。D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3都是离子化合物含有共价键、离子键。错误。考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质及结合的化学键的类型的知识。8如下实验操作正确且能达到实验目的的是()A.用铁粉与稀硝酸反应,制取少量氢气,用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中【答案】C【解析】稀硝酸具有强氧化性,与铁粉反应不会产生氢气而只能生成NO
9、,A错误;结晶水合物在坩埚中加热脱水,B错误;酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液,C正确;乙醇与水混溶,不能用乙醇作为水溶液的萃取剂,D错误。9工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是t/minT/ 图10 图11 图12ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C图10中曲线
10、b可表示使用了催化剂的能量变化情况D图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况【答案】AB【解析】试题分析：A项：S0，故错；B项: 再充入1molCO和2molH2，化学平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO)增大，故错。故选AB。考点：反应热 熵 化学平衡的移动点评：本题考查较为综合，涉及反应热、熵、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。102 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）3B（g） 2C（g）zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）0
11、.25 molL1s1，下列推断正确的是Av（C）0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC平衡时的浓度为0.5 molL1【答案】D【解析】试题分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）开始（mol） 2 2 0 0反应 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.5 1 0.5zv（C）=0.25molL-1s-1，故A错误；因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；B的转化率为100%=75%，故C错误；C平衡时的浓度=0.5 molL1，故D正确。考点：考查了化学平衡的计算等相关知识。1
12、1下列选项中，离子方程式书写正确的是A向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3+CO32-B钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-D向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+【答案】B【解析】试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ， 错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，
13、故选B。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH
14、4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。12在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断 【答案】C【解析】试题分析：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小，故选C。考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。13NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是A能发生加成、取代、消去反应B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与FeC13溶液发生显色反应D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应【答案】BC
