《山东省德州市第一中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市第一中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省德州市第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省德州市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） 1A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，下列分析不正确的是A若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为DBAB若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。则B的氢化物分子式为BH3C若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应DA和C可形成CA3型化合物，则一定能形成CA2型化合物【答案】C【解析】试题分析：根据元素再周期表中的相对位置可知，AB是第二周期元素，CD是第三周期元素。D是双原子分子，则D是氯元素，B
2、是F元素，A是氧元素，所以单质的熔点大小关系为DBA，选项A正确；若C单质为原子晶体，且具有金属光泽，则C是Si元素，属于B是氮元素，则B的氢化物分子式为BH3，选项B正确；若A元素原子最外层只有1个电子，则A是Li，所以D是镁，和氢氧化钠溶液不反应，选项C不正确；A和C可形成CA3型化合物，则A和C分别是氧元素和S元素，则一定能形成CA2型化合物，选项D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的有关应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。本题主要是元素“位、构
3、、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。2下列对化学反应的认识，错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：化学反应必定会引起化学键的变化，A正确； 化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，B正确；化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，C错误；化学反应必然伴随着能量的变化，D正确。考点：考查化学反应的实质及能
4、量变化规律3 把2.5mol A和2.5mol B通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变在此5s内C的平均反应速率为0.1molL -1s -1则下列的说法中正确的是（ ） A达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L B达平衡时，B的转化率20% C此5s内D的平均反应速率为0.2 molL -1min -1 Dx3 【答案】B【解析】试题分析：A、在反应过程中，容器中的压强是降低的，则正反应是体积减小的可逆反应，即31x2，解得x1；在此5s内C的平均反应速率为0.1 molL-1s-1，所以生成的C的
5、浓度是0.5mol/L，因此根据方程式可知，消耗AB的浓度分别是1.5mol/L和0.5mol/L，所以达平衡时，A的物质的量浓度2.5 mol/L1.5mol/L1.0mol/L，A错误；B、B的转化率是，B正确；C、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，D的反应速率是0.2molL-1s-1，C错误；D、根据以上分析可知D错误，答案选B。考点：考查可逆反应中反应速率、转化率的有关计算4除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BFe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DCO2（HCl），饱和N
6、aHCO3溶液，洗气【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸中的硫酸用氯化钡溶液除去时会引入氯离子，所以应该用硝酸钡溶液，错误；B、铁与铁离子反应生成亚铁离子，过滤除去铁粉即可，正确；C、将混合物溶于水，利用氯化钠与硝酸钾温度对溶解度的影响的不同，采用蒸发结晶的方法得到溶解度受温度影响较大的硝酸钾，正确；D、氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应，正确，答案选A。考点：考查物质的除杂试剂、方法的判断5常温下，向20mL 0.5molL-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加05mol1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是A滴加至时，c(Na
7、+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应B滴加至时，c（OH-）一c(H+)=c(CH3COOH)C滴定中，c（CH3C00-）c(H+)逐渐减小D滴定中c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变【答案】B【解析】试题分析：A、溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），但酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性，A项错误；B、滴加至时，酸碱恰好完全反应，据质子守恒，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)，B项正确；C、滴
8、定中，c（CH3 C00-）c(H+)逐渐增大，C项错误；D、滴定中加溶液稀释了，c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和碱小，D项错误；答案选B。考点：考查溶液中的离子浓度6当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失【答案】A【解析】试题分析：A、标准液滴定终点俯视读数，导致V（标准）偏小，据c（待测）=分析，c（待测）偏低，故A正确；B、在锥形瓶中加水，对测定结果无影响，故
9、B错误；C、酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故C错误；D、酸式滴定管开始尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故D错误；故选A。考点：考查了酸碱中和滴定中的误差分析的相关知识。7下列离子方程式书写正确的是：A饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2【答案】
10、D【解析】略8某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：有银镜反应；加入新制的Cu(OH)2 悬浊液后未发现变澄清；与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是（ ） A有甲酸乙酯，可能有甲醇 B有甲酸乙酯和甲酸 C有甲酸乙酯和甲醇 D几种物质均存在【答案】A【解析】试题分析：有银镜反应；说明分子结构中含有醛基，可能含甲酸、甲酸乙酯；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，说明不含羧酸，不含甲酸、乙酸；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，证明一定含有甲酸乙酯；所以一定含有甲酸乙酯，一定不含甲酸、乙酸，甲醇不能确定
11、；答案选A。考点：考查有机物的鉴别9室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性【答案】B【解析】试题分析：浓硫酸与铜反应需要加热，故A中实验反应不能进行，不能达到实验目的，A错；浓氨水加到生石灰上时生石灰遇水放热，氨水受热分解，故B中实验可行，B对；SO2是酸性气体不能用碱石灰干燥，C错；电石与水反应除了生成乙炔外，还会生成H2S等，H2S也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙炔的还原性，D错。考点：常见气体的制取、性质的检验。10下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可
12、用同一离子方程式表示的是（ ）ABa(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4BBaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4CNaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3DBa(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4【答案】C【解析】试题分析：A、前者生成氯化钡和水，后者生成硫酸钡白色沉淀和水，不能用同一个离子方程式表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和一水合氨，不能用同一个离子方程式表示，B错误；C、二者均可以用于HCO3HH2OCO2表示，C正确；D、前者生成硝酸钡和水，后者生成硫酸铜和水，氢氧
13、化铜是难溶性物质，因此不能用同一个离子方程式表示，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式书写与判断11如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2 0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e= Zn2。A B C D【答案】A【解析】试题分析：Zn为负极，Cu为正极，错误；H+向正极移动，错误；电子由Zn电极流向Cu电极，正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，正确；由2H+2e=H2可知，有1mol电子流向导线，产生氢
14、气0.5mol，正确；正极反应为2H+2e=H2，错误；故选B 考点：考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向12X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是AX、M两元素氢化物的稳定性：XMBZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料CZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素DZ、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱【答案】B【解析】试题分析；据题意可知X为氮元素 Y
15、为磷 Z为镁，W为铝，M为硅。半径越小其对应的酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强。所以A选项是错误的。C选项中海水含量最高的金属元素应为钠，所以C选项是错误的。D选项硅不能与稀硫酸反应。所以D选项是错误的。所以答案选B 考点：考查元素周期表以及元素周期律的相关知识。13下列有关有机化学实验的说法中，错误的是A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油(丙三醇)和氯化钠溶液用分液的方法【答案】D【解析】试题分析：A乙酸与生石灰反应生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故A正确；B酸性K
