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1、山东省德州市2018届高三化学国庆前周练试题（9.30）（无答案）2017年9月30日国庆前高三年级化学周练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（） A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小2.下列说法正确的是（） A.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D.常温下，反
2、应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的H0S03.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A.强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02- C.含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-4.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶
3、液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A.AB.BC.CD.D5.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） A.CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=-283.0kJ/mol B.C（s）+O2（g）CO（g）；H=-110.5kJ/mol C.H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=-241.8kJ/mol D.2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l）；H=-11 036kJ/mol6.用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为910，阳极产生的C
4、lO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（） A.ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子 B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH- D.在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极7.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（） A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ C.一定小于92.0kJD.不
5、能确定8.下列说法正确的是（） A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质 C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质9.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（） A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍10.已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（） A.分子C 中存在键 B.微粒A 的空间结构与CH4相似
6、，它们均为正四面体，所以它是非极性分子 C.固态D 的于熔沸点明显高于固态H2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S-H 键 D.D 分子呈V 形与其分子中存在孤对电子有关二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)11.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=akJmol-1实验内容和结果分别如表和如图所示下列说法正确的是（） 实验序号温度起始物质的量热量变化AB6001mol3mol96kJ8001.5mol0.5molA.a=-160 B.600时，该反应的平衡常数是0.45 C.实验中，10min内平均速率v（B）=0.06mol
7、L-1min-1 D.向实验的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.0.1molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3molL-1 B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.910-7molL-1 C.NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42-）=c（NH4+）c（OH-）=c（H+） D.等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：13.解痉药奥昔布宁的前体（化合物
8、丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（） A.化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基 B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C.化合物乙中含有1个手性碳原子 D.在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应三、多选题(本大题共3小题，共12.0分)14.假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50mL，密度都是1g/cm3，物质的量浓度都为0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）为了计算中和热，实验时还需测量的数据有 （） A.反应前盐酸的温度 B.反应前盐酸的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温
9、度 F.反应后混合溶液的质量15.在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是（） A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧 C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质16.下列关于常见化学物质的应用正确的是（） A.干冰能用作冷冻剂 B.氯化钠可用作净水剂 C.味精可用作食品调味剂 D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包四、填空题(本大题共2小题，共2.0分)17.已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式 _ （2）BC的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式 _
10、（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 _ （4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为 _ （5）写出下列反应的化学方程式： _ ；反应类型： _ ； _ ；反应类型： _ 18.在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTEo2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO32-）变化关系如下表： n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91PH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显 _ 性，用化学平衡原理解释： _ 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： _ ac（Na+）=2c（SO）+c（HSO） bc（Na-）c（HSO）c（SO）c（
11、H+）=c（OH-） cc（Na+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO）+c（OH-）五、实验题(本大题共2小题，共20.0分)19.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略） 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了 _ （选填下列字母编号） A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少 （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 _ （3）已知：25、101kPa时， Mn（s）+O2
12、（g）MnO2（s）H=-520kJmol-1 S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297kJmol-1 Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H=-1065kJmol-1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 _ （4）MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 _ （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 _ （6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2
13、的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 _ kg20.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O） 【查阅资料】 （1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成 （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl 【产品制备】 实验装置如图所示（省略夹持装置）： 实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂 仪器a的名称是 _ ；E中的试剂
14、是 _ （选填下列字母编号） A稀H2SO4BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液 （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4 （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应过滤C中混合物，滤液经 _ （填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品 【探究与反思】 （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整 （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择） 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是 _ （3）Na2S2O35H2O的溶解度随温
