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1、宁夏石嘴山市第三中学2015-2016学年高一化学6月月考试题（无答案）宁夏石嘴山市第三中学2015-2016学年高一化学6月月考试题（无答案）命题人： 可能用到的原子量：Mn:55 Li：7一、选择题（每题只有一个正确选项，2分20=40分）1、氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素和，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有（ ）A、2种 B、5种 C、6种 D、9种2、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ） A、Cl-的离子结构示意图是： B、中子数为12，质量数为23的钠原子 C、NH4Cl的电子式： D、Na+的电
2、子式为：Na+3、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三中元素原子序数的关系是（ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX4、微粒含N个电子，微粒具有和相同的电子层结构，在a gYnXm中所含质子的物质的量是（ ）A、 B、C、 D、5、根据元素周期表或元素周期律的知识，推测砹（At）或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体6、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（
3、 ） A、离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl；原子半径：NaMgAlCl B、稳定性：HFH2ONH3CH4；还原性：HFH2ONH3KOHMg(OH)2NaOH；金属性：CsKMgNa D、酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC7、俄罗斯化学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成第115号元素的原子。这4个原子生成数微妙后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A、115号元素在第6周期B、113号元素在第7周期第A族C、115号和113号元素都是非金属元素D、镅元素和115号元素不在同一周期8、已知A、B、C、D四种元素属于短周期
4、元素，且原子序数依次增大，A元素原子的原子半径是元素周期表中最小的，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应能生成盐，B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆可反应生成盐，下列有关说法正确的是（ ） A、C元素的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的 B、A和C形成的化合物是共价化合物，其中A元素的化合价是-1价 C、D单质既能从B的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气，又能从C的最高价氧化物 的水化物的溶液中置换出氢气 D、D元素的单质可用于冶炼某些金属9、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( ) A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、C12+
5、H2OHC1+HC1O C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D、Na2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC110、在化学反应中，我们可以用H来表示一个化学反应的热效应。已知H=旧化学键断裂吸收的能量E1-新化学键形成释放能量E2或H=生成物总能量E2-反应物总能量E1。结合下列图文，说法正确的是（ ）A、 图A表示的反应H0，例如Cu2(OH)2CO3的分解就可以以如图方式表示。B、 图B所表示的反应正反应的H0C、 图C浓硫酸的稀释过程中有旧化学键的断裂，故浓硫酸的稀释过程吸收大量的热 D、 图D表示的反应为放热反应，所以反应物旧化学键的断裂所需要的能量大于生成物新化学键形
6、成所释放的能量。11、把a、b、c、d四块金属片泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是（ ）A、b的活动性一定在氢之后 B、若a、b相连，则a为原电池的正极C、若c与b相连，则b极上发生氧化反应 D、若将稀硫酸换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡 产生12、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 为放热反应，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、
7、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数D降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数13、在一定温度下，密闭容器内发生反应2N M,反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡B、t3时间以后正反应速率大于逆反应速率C、0到t3时间段内，正反应速率大于逆反应速率，t3时间以后，正逆反应速率相等D、0到t2时间段内，正反应速率大于逆反应速率，t2到t3时间段内，逆反应速率大于正反应速率，t3时间以后，正逆反应速率相等14、甲乙两
8、名同学为了验证少量稀硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，分别做下列实验并绘出了产生H2的体积（常温常压）V (L)与时间t（min）的关系如图，下列有关说法正确的是（ ）实验设计关系图甲等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4，并向a中加入10滴硫酸铜稀溶液乙等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4，并向a中加入10滴硫酸铜稀溶液，同时向b中加入10滴蒸馏水A、 甲同学实验设计正确，但关系图一定不符合实验设计内容B、 甲乙同学的实验都可以说明形成原电池对化学反应速率的影响C、 乙同学的实验是因为加入了蒸馏水导致产生气体的体积增加D、 只有乙同学的实验能说明形成原电池对化学反应
9、速率的影响15、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：（ ）升高温度或增大压强；增加碳的量；恒容通入CO2；恒压下充入N2降低压强；恒容下通入N2ABCD16、在一密闭容器中发生可逆反应3A（g）2C(g)+D(g)。下列有关的说法正确的是（ ）A、减小该容器体积，速率不变，平衡不移动B、减小该容器体积，速率加快，平衡逆向移动C、如果该密闭容器压强固定不变，向容器中加入无关气体He，反应速率减慢D、如果该密闭容器体积固定不变，向容器中加入无关气体He，反应速率加快17、关于下图装置，下列叙述不正确的是( )Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线
10、连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuCa和b用导线连接时，电子由铁电极经导线流向铜电极，溶液中Cu2+流向铁电极D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色18、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）AA、B、C、D均为气体B在整个过程中,A的转化率一直增大C若A、B是气体，则C、D是液体或固体D逆反应是放热反应19、在一定温度下，10mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算成标准状况）如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.9
11、17.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A、06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2molL-1min-1B、610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2molL-1min-1C、反应至6min时，c（H2O2）=0.3molL-1D、反应至6min时，双氧水分解了50%20、氢键也是物质中存在的一种相互作用。现以H2O分子为例分析氢键，在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子对共用电子的吸引力很强，从而使共用电子对偏向自己，使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷。就好像使氢原子“裸露”出来一样。当一个水分子中的
12、这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近时，原子核“裸露”的氢原子 允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电相互作用，这种作用就是氢键。氢键通常用X-HY表示，其中X-H表示氢原子和X原子以共价键结合，HY表示氢原子和另一个分子中的原子形成氢键。通常X、Y表示N、O、F这三种原子中的一种或多种。根据以上信息分析，HF的水溶液中存在几种形式的氢键（ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4种二、填空题21、以下是元素周期表的一部分，根据题目要求用化学用语回答下列问题abcdefghijk(1) 元素a、d能形成一种电子总数为18的分子，写出该分子的电子式 (2) 元素b、g的最高价氧化物对应的
13、水化物酸性较强的是 （填化学式），写出一个能证明酸性强弱的方程式 (3) 相同大小的e、h两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是 （填“化学式”）(4) 写出一个能证明元素k的原子得电子能力强于g的离子方程式 (5) e、f、g所形成的简单离子，离子半径最小的是 (6) a、c、d能形成一种含共价键的离子化合物，该化合物的化学式为 (7) 元素i在自然界中的含量位于第四位，元素j的单质具有良好的导电性。 将元素f、j的单质用导线相连放入元素c的最高价氧化物的水化物的稀溶液中可看到 （填化学式）表面产生大量气泡；若放入c的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，可看到 （填化学式）表面产生大量气泡。 元素i的三价阳离子可将j的单质氧化，将该反应设计成原电池，负极电极反应式为 ，电解质溶液可以是
