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1、江西省上饶县2018届高三化学上学期第一次月考试题江西省上饶县2018届高三化学上学期第一次月考试题 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热 B结晶 C蒸发 D过滤2下列操作正确的是A用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3C取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在
2、桌面上 D用带胶塞的试剂瓶保存 CCl43 如图试验中，所选装置不合理的是A. 粗盐提纯，选和B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选和C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选D. 用FeCl2溶液吸收C12选4 海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料5下列叙述正确的是氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料
3、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A. B. C. D. 6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAB. 50mL18molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NAC. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NAD. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA7下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制0.010molL-1的盐酸用酸式滴定管量取5.0mL1.000molL-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加
4、水至刻度线B制备Fe(OH)3胶体在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000molL-1的NaOH标准液滴定8有下列三个反应：Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+3H2 O下列说法正确的是A. 中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 Fe3+ Co
5、2O3C. 在反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br29下列选项正确的是A. 使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：NH4+ 、Cu2+ 、ClO、ClB. (NH4 ) 2 Fe(SO4 ) 2 溶液中，可能存在大量的：K+ 、Cu2+ 、Cl 、MnO4C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I +O2 +2H2O = 2I2 +4OHD. NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ +2OH=CaCO3+2H2O+CO3210X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它
6、们之间有如下转化关系(其他产物已略去):下列说法不正确的是A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成YC. 若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 D. 若X是金属Na,则Z可以是Na2O211向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1mol白色沉淀B. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2C. 通入SO2时， SO2与I2反应，I2作还原剂D. 通入SO2后溶液逐渐变成无
7、色，体现了SO2的漂白性12某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4D. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+13实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）其中分析
8、错误的是A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次14某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验：取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓
9、溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列结论正确的是A原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 IB原溶液中一定含有 K、I、NO3C向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀D不能确定原溶液中是否含有 Cl15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL16实验室以空
10、气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气C实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD若去掉装置 C，对产品纯度无影响二、非选择题(共52分，毎空2分)17. （12分）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2的电子式为_。它与水反应的离子方程式是_
11、。（2）甲同学认为中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂_（填化学式），有气体产生。（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/L KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。 实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_（酸或碱）式滴定管中。 用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O。 溶液a中 c(H2O2)=_ mol/L。18（
12、14分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 ；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为 mol。（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是 ；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌
13、消毒原理是 ；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为 。（4） 铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_。19(12分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： 常温下碳与浓硫酸不反应；_。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程_。（3）B中的现象是：_；C的作用是：_。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg则铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_
