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1、江西省铅山一中、横峰中学2017届高三化学上学期暑假联考试题江西省铅山一中、横峰中学2017届高三化学上学期暑假联考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24 Al27Cl35.5K39Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共18小题，每小题3分，共48分）1、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是 A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下,将22.4 L氯化氢气体
2、溶于水配成1 L溶液2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数一定相等B.标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积C. 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+个数为0.01NAD. 0.1 mol所含电子数约为6.021023个3、下列实验操作符合要求的是 A. 定容 B. 收集氨气 C. 高温煅烧石灰石D. 除去氯气中的氯化氢4、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 选项物质（杂质）试剂AAl2O3（SiO2）NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉CCO2（SO
3、2）Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液5、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、NO CAl3、Na、SO、CO DK、H、Br、MnO6、下列反应离子方程式正确的是 AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32CO2+ H2O + 2C6H5O7、等体积的硫酸铝
4、、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A1：2：3B1：3：3C1：3：6D1：6：98、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1
5、ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：KSP（ZnS）KSP（CuS）9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O10、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是 ANH4
6、、 Mg2 BMg2、Fe2 CMg2、Al3DNH4、Fe2 11、下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是A向Fe(OH)3胶体中加入4 mol/L H2SO4至过量B向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2C向紫色石蕊试剂中通入过量SO2D向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量12、下列各组离子一定能大量共存的是 A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-13、已知2
7、Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化； 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+； 若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化 A B C D14、在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.
8、6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测
9、正确的是A. K一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol COC. Cl一定不存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A15 B17 C19 D29二、填空题（共5个小题，共52分） 17、(8分)实验需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述
10、溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E贮存溶液 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填”大于”、“等于”或“小于”，下同)0.8 molL1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)
11、。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。18、（7分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除_存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液
12、，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除_存在。(5)根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。19、（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经
13、以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。20、(14分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2BO2 CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色C
