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1、江西省南城县2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)20152016学年第一学期第一次月考高二化学试卷(考试时间:90 分钟;分值:100 分;)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 CU-64 Zn-65 Ag-108卷 选择题(48分)一、 选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
2、A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3.下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的,要看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4.一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.42
3、6.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了50%5.下列关于反应热的叙述正确的是( )A.当H0时,表示该反应为吸热反应 B.由C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1,可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 m
4、ol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量: CH3COOHHNO36、反应X(g)Y(g)2Z(g);H0,达到平衡时,下列说法正确的是 A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大7.已知在1105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ/molD
5、2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol8.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=132kJ/mol,蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是()A右图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量9高温下,某反应达平衡,化学平衡
6、常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大C升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D该反应的焓变为正值0为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断不正确的是A加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B加入少量水,v(H2)减小C加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液,v(H2)增大11. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是时间水蒸
7、气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量温度(P)的影响P1P2题10图ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g); H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g); H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g); H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g); H012.已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);H 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A甲
8、、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He,乙不变C甲降低温度,乙不变 D甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I213.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2S
9、O3(g) H196kJmoL1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正) v (逆)C保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%15下列有关化学平衡移动叙述,正确的是()A可逆反应:Cr2O742-
10、+H2O2CrO42-+2H达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B可逆反应Co(H2O) 62+ (粉红色)+4ClCoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应:2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色,加压(缩小体积)红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H 0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 16.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓
11、度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是() A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小卷 选择题(52分)一、 填空题17(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。(3)P和Cl2分
12、两步反应生成1 mol PCl5的H3_,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。18(8分)热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“H”表示,HH(终态)H(始态)。(1)对于化学反应A+B=C+D,若H(A)H(B)H(C)+H(D),则该反应的H为 0(填“大于”“小于”),该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应; (2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知:H2(g)+Cl2(g)=2H
13、Cl(g) H= -185 kJmol-1 H298(H2)= 436 kJmol-1 ,H298(Cl2)= 247 kJmol-1。 则H298(HCl)= _。(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s) +CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式: 。 19(8分)反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。20.(12分)在容积为1.00 L的容器中,