《江西省南城县高一化学上学期第二次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南城县高一化学上学期第二次月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016年上学期第二次月考高一化学原子量: H, 1 C,12 O, 16 Na, 23 Mg, 24 Al, 27 S, 32 Fe, 56 Cu, 64 Ba, 137一. 选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,总共48分)12005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是Al(OH)3B苏打(主要成分是Na2CO3)C小苏打(主要成分是NaHCO3)D碳酸钡粉末2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O
2、或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA3下列说法中不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为214现有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的
3、顺序依次是()A BC D5某溶液中加入铝粉，有H2放出。在该溶液中可能大量共存的离子组是()AK、Mg2、NO、SOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO6向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2137
4、青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于68Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是()AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移的电子数目为4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能只发生氧化反应9下列操作中，不会发生明显颜色变化的是()AFeSO4溶液中滴
5、入NaOH溶液B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D氯化铁溶液中加入还原性铁粉10向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁粉溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe311下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
6、B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCOCCH3COO DSO13取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下
7、列实验现象中，能观察到的有()钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失ABC D14已知有以下物质相互转化：对以上各物质及其变化的判断错误的是()A白色沉淀H为AgCl，E为Fe(OH)2BD溶液为KCl溶液CA 物质可以是Fe粉，也可能是Fe和CuO等的混合物DAB、EF、GB都发生了氧化还原反应15现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将2a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A(2a1.6) g B2(a
8、1.6) gC(a1.6) g D3.2 g16将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是()A混合物中含有0.2 mol FeS B混合物中含有0.8 mol FeOC被还原的HNO3为1/3 mol D参加反应的HNO3 为1 mol二.填空题(总共44分)17(10分)(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的
9、质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是_。18. (6分)钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电。取少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。写出钠与氢气反应的化学方程式：_。写出NaH与H2O反应的化学方程式：_，反应中NaH作_剂。 19.(8分) 今有一含NaHCO316.8g的稀溶液（无其它溶质）。若向其中加入某给定的物质，可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶
10、液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成下列各题：（1）中学阶段，你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，它们是：_(填写物质名称)。20(12分)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_；检查上图中反应器A的气密性的方法是_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)C收集Cl2(3)该实
11、验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为_(填字母)。(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_。21(8分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)反应的产物中的单质B是_。(2)所发生各反应的化学方程式是： _。(3)若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。三.计算题(8分)22有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀；滤液与0.2 mol/L NaOH溶液反应，共用去50 mL时恰好完全反应。试求：(1)原混合溶液中H的物质的量浓度。(2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度。
