《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习化学反应速率学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习化学反应速率学案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习化学反应速率学案化学反应速率【复习目标】1了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1表示方法：通常用单位时间内反应物 或生成物 来表示。2数学表达式：v = -（单位： 或 ）3意义：可以用来衡量化学反应进行的 。【注意点】（1）化学反应速率一般指的是
2、某一段时间内的 ，而不是指 ；（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。即时训练1 反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)= 0.5 molL1min1 v(B)= 1.2 molL1s1v(C)= 0.1 molL1s1 v(D)= 0.4 molL1min1该反应进行的快慢顺序为 。（用序号表示）即时训练2 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度
3、为0.6mol/L，则下列说法中正确的是 。用物质A表示的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1考点二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）： 2外因（其他条件不变，改变一个条件）浓度：增大反应物浓度，反应速率 ，反之 。压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ，反之 。稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a若容器恒温、恒容，则改变了容器内气体总压强，却没有改变各反应气体的浓度，不影响化学反应速率。b若容器恒温、恒压，则尽管容器内总压不变，但容器体积一定扩大，使反应气体的
4、浓度减小，使化学反应速率减慢。温度：温度升高，反应速率 ，反之 。催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度 。其它因素：增大固体的表面积（如：粉碎、纳米化）可加快化学反应速率；光照、超声波、电磁波、溶质等对化学反应速率都有影响。 即时训练3 100mL6molL-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 。碳酸钠固体 醋酸钠固体 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 NaOH固体 硝酸钾溶液即时训练4 反应3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g），在一个可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的
5、量，其正反应速率的变化是 （填增大、减小或不变，下同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。重点突破一：“始转平”法突破化学反应速率计算题【例1】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)HCO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H B D5已知反应X(g)Y(g)nZ(g) H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度
6、随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min16对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，下列叙述错误的是()A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D采用正的催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同7 KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClOHSOSOClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是
