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1、2020学年第二学期初三质量调研理化试卷化学部分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27.属于物理变化的是A.干冰气化B.蜡烛燃烧C.铁钉生锈D.高粱酿酒28.溶液pH最大的是A.食盐水B.碳酸饮料C.白醋D.澄清石灰水29.硅的元素符号是A.HgB.GuC.SiD.Sg30.Fe(OH)3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐31.上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于ABCD32.有关臭氧（O3），说法正确的是A.氧元素以游离态存在B.臭氧中含有三个氧原子C.1mol该物质的质量为16gD.一个臭氧分子由1个氧
2、原子和氧分子构成33.反应物中一定有单质参加的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应34.证明水是化合物的实验是A.电解水生成氢气与氧气C.氧化钙与水生成氢氧化钙B.胆矾分解生成硫酸铜和水D.甲烷燃烧生成二氧化碳与水ABCD实验目的验证铁丝在氧气中燃烧除去食盐水中的泥沙探究燃烧的条件探究二氧化碳是否与水反应实验方法35.“”和“”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是ABCD36.双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是A.双氧水质量分数B.二氧化锰质量37.与石墨互为同素异形体的是C.氧元素的化合价D.水的体积A.CO2B.C60C.CH4D.O238.下列实验目的与方
3、法不匹配的是39.化学方程式书写正确的是A.Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2OC.AgNO3+HClAgCl+HNO3B.Zn+2HClZnCl2+H2D.2NaOH+2HCl2NaCl+2H2O40.有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是A.焰色反应火焰呈紫色C.滴加盐酸，产生大量气泡41.能与硫酸反应的物质是B.滴入酚酞，溶液变红色D.滴加石灰水，有白色固体生成A.硫酸钡B.铜C.氢氧化铁D.二氧化碳42.配制100g10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是A.取用的NaOH固体已部分吸水C.用于配制溶液的烧杯中有水残留B.用量筒量取水时俯视读数D.溶解搅拌时
4、有液滴溅出43.将20硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是A.降温后过滤，溶液恢复到20C.溶液中投入少量氯化钠固体44.有机物中一定含有的元素是B.蒸发溶剂，过滤，恢复到20D.倒出一小部分溶液A.碳B.氢C.氧D.氮45.在一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的是A.生成Cu的质量：4.8-0.8=4gB.生成CO2的质量：0.81644=2.2gC.参加反应的CuO的物质的量：4.880=0.06molD.参加反应的CO的物质的量：（4.8-0.8）80=0.05mol46.关于复分解反应Ba(OH)2和X生成了Y和BaSO4，下列说法一定
5、正确的是A.X不是盐B.X是酸C.Y是水D.Y不是酸七、填空题（共22分）47.人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于_（选填“金属”或“非金属”）元素。分类方法一正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3酸式盐：NH4HSO4分类方法二（2）（3）尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为_，1mol尿素中约含_现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2C3H6N5+6
6、NH3+3CO2，x=_。实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是_。48.利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。试管I中反应后的现象_，反应的化学方程式是_。当试管I中的反应一段时间后，加紧止水夹a，试管I中的溶液会压入到试管II，有沉淀生成。试管II中发生的中和反应化学方程式为_；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是_。最终试管II溶液中一定含有的溶质是_；一定没有的是_。温度溶解度/g/100g水物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.51101381
7、6949.下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：60时，KNO3的溶解度为_；表中“37.8”的意义是_。20时KNO3的溶解度_（选填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度_（选填“变大”“变小”或“不变”）。20时，完全溶解18gNaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是_g，该溶液质量分数为_。20时，向10gKNO3固体不断加水，有关图像正确的是_（选填编号）现有150gKNO3和4gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是_（选填编号）。a.20时，投入12mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。b.取80时100g水溶液，冷却到20时，过滤。c.100g水溶
8、解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20，过滤。d.20时，投入10mL水中，加热至80，趁热过滤。八、简答题（共18分）50.下列是实验室常见气体的制取装置。仪器乙名称为_；利用装置A制取氧气，甲中粉末是_，甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是_。制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是_（选填编号）；收集装置是_（选填编号），选择该收集装置的理由是_。含0.3molHCl的盐酸，与足量的CaCO3反应，最多可以得到CO2多少g。（根据化学方程式列式计算）51.一包白色固体粉末，可能含有CaO、Ca(OH)2中的一种或二种。为确定其成分，取样品进行如下
9、实验。悬浊液中除水外，含有的物质化学式是_，该悬浊液称呼为_。若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实验过程试管中产生的现象依次为_（请选择并依次填写下列序号）a.红色，浑浊b.无色，澄清c.红色，澄清d.白色，浑浊上述实验后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是_（选填编号）。a.镁粉b.氯化钙溶液c.氢氧化钠溶液d.硝酸银溶液分别称取样品于固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是_。27282930313233343536ADCCBACACB37383940414243444546BDCACBAABD参考答案六、选择题七、填空
10、题47.金属硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4或铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO31:2；1.2041024；6BaCl2或Ba(NO)2、Ba(OH)248.有气泡产生；Fe+H2SO4FeSO4+H2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4；Na2SO4；H2SO449.110g/100g水；70时，每100g水中最多能溶解37.8gNaCl小于；变大50；26.5%aba八、简答题50.锥形瓶；氯酸钾和二氧化锰；均匀受热C；E；比空气重，不溶于水6.651.Ca(OH)2；石灰乳acbacCaO或CaO、Ca(OH)2
