《3.2-水的电离和溶液的酸碱性课件上课讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2-水的电离和溶液的酸碱性课件上课讲义（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 定量讨论 阅读教材P45思考1 纯水中c H 与c OH 大小有何关系 思考2 在25 下 c H c OH 等于多少 说明水的电离程度如何 由水电离出的H OH 的物质的量相等 25 时 水电离出来的c H c OH 10 7mol L水是一种极弱的电解质 通常的电流表无法检验其中离子 一 水的电离 K电离 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 水的离子积 1 10 14 分析
2、表格中的数据 有何规律 并解释之 温度越高 Kw越大 25 时Kw 1 10 14 100 时Kw 1 10 12 Kw在一定温度下是个常数 升高温度 促进水的电离 水的电离是一个吸热过程 影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素 25 时 在10mL蒸馏水中c H 和c OH 各是多少 向其中加入10mL0 2mol L盐酸 c H 和c OH 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 酸性 影响水的电离平衡的因素 25 时 向10mL蒸馏水中加入10mL0 2mol L氢氧化钠 c H 和c OH 如何变化
3、对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 小结 影响水的电离平衡的因素 1 温度 2 酸 3 碱 4 盐 升高温度促进水的电离 Kw增大 抑制水的电离 Kw保持不变 第三节详细介绍 c H 水 c OH 水 1 10 7mol L 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 解 1 10 9mol L 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水电离产生的c OH 是多少 解 1 10 9mol L 在常温下 由水电离产生的c H 1 10 9m
4、ol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 学与问 答 可能是酸性也可能是碱性 1 25 A B C三种溶液 其中A中c H 10 3mol L B中c OH 5 10 7mol L C中c H c OH 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 2 25 浓度均为0 1mol L的下列溶液中c H 由大到小的排列顺序 氨水 NaOH 盐酸 醋酸 A C B B中c H KW c OH 2 10 8mol L C中c H 10 4mol L 高考链接 A 08上海卷 常温下 某溶液中由水电离出来的c H 1 0 10 13mol L 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A
5、B C D 高考链接 07北京 在由水电离产生的H 浓度为1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 二 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 溶液酸碱性的表示法 1 c H 和c OH 2 c H 和c OH 都较小的稀溶液 1mol L 用pH表示 pH lgc H 例 c H 1 10 7 pH lg10 7 7 2 c H 和c OH
6、 与溶液酸碱性 pH的关系 常温下 c H c OH c H c OH c H c OH 7 7 7 pH 7的溶液一定是中性溶液吗 以100 为例 答 不一定 只有在常温下才显中性 100 时显碱性 常温下 c H 与pH 溶液酸碱性的关系 c H pH c OH 减小 c OH 增大 pH的测定 pH计 酸度计 2 pH试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数 粗略测定 1 酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性 甲基橙石蕊酚酞 酸色碱色红黄红蓝无红 精确测定 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在pH试纸中央 半分钟后与比色卡比色 2009年高考广
7、东卷 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 高考链接 B 三 pH的应用 1 工农业生产 2 科学实验 3 人类的生活和健康 思考与交流 举例说明 4 环境保护 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 1 强酸强碱pH的计算 强酸 c 酸 电离 c H lg pH 强碱 c 碱 电离 c OH Kw c H lg pH lg pOH 14 pOH pH 例 计算0 1mol L的HCl溶液的pH值 解 c H 0 1 1 0 1 pH lg0 1 1 练习 试计算常温下的 0 005mol LH2SO4
8、溶液 0 005mol LBa OH 2溶液的pH值 解 c H 0 005 2 0 01 pH lg0 01 2 c OH 0 005 2 0 01 pH lg10 12 12 或 c OH 0 005 2 0 01 pOH lg0 01 2 pH 14 2 12 四 有关溶液的pH的计算 2 强酸与强酸混合 强酸 c 电离 c H 强酸 c 电离 c H c H 混合 lg pH 计算10mL0 1mol LHCl和10mL0 05mol LH2SO4混合溶液的pH 解 c H 0 1 1 0 1mol Lc H 0 05 2 0 1mol L c H 混合 pH lg0 1 1 练习 p
9、H 2的盐酸溶液和0 00005mol L的硫酸溶液等体积混合 试计算混合溶液的pH值 解 c H 0 01mol Lc H 0 00005 2 0 0001mol L c H 混合 pH lg0 005 2 lg2 2 3 两种强酸等体积混合 混合液pH pH小 lg2 pH小 0 3 思考 怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值 3 强碱与强碱混合 强碱 C 电离 C OH 强碱 C 电离 C OH C OH 混合 lg pH Kw C H 混合 lg pOH 14 pOH 例 25 时 10mL0 1mol LNaOH和10mL0 05mol LBa OH 2混合 计算混合溶液的pH值 解
10、c OH 0 1c OH 0 05 2 0 1 c OH 混合 c H 混合 pH lg10 13 13 练习 pH 12的氢氧化钠溶液和0 00005mol L的氢氧化钡溶液等体积混合 试计算混合溶液的pH值 或pOH lg0 1 1 pH 14 1 13 解 c OH 0 01c OH 0 00005 2 0 0001 c OH 混合 pOH lg0 005 2 lg2 2 3 pH 14 2 3 11 7 两种强碱等体积混合 混合液pH pH大 lg2 pH大 0 3 计算 pH 13和pH 11的强碱 pH 1和pH 3的强酸等体积混合的混合液的pH值 解 pH混 pH大 0 3 13
11、 0 3 12 7 pH混 pH小 0 3 1 0 3 1 3 想一想 强酸强碱混合 混合溶液的pH值怎样计算 结论 酸碱混合时 先计算过量的c H 或c OH 再计算pH 4 强酸强碱混合 强酸强碱恰好完全反应 溶液呈中性 混合溶液pH 7 强酸强碱混合酸过量 先求过量的酸的浓度 再求pH pH lgc H 余 例 求30mLpH 3的盐酸溶液与20mLpH 11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH 解 c H 10 3mol Lc OH 10 3mol L pH lg2 10 4 4 lg2 强酸强碱混合碱过量 先求过量的碱的浓度 再求pH pOH lgc OH 余 pH 14 pOH 或由c
12、OH 余 Kw c H lg pH 练习 求30mLpH 2的硫酸溶液与70mLpH 12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH 强酸的稀释 例 取1mLpH 3的硫酸溶液加水稀释到100mL 溶液的pH变为多少 解 c H pH lgc H lg10 5 5 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的pH变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的pH变为多少 102 103 pH 6 pH 8 pH接近于7 5 酸碱的稀释问题 强碱的稀释 例 取pH 11的NaOH溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的pH变为多少 解 稀释前c OH 10 3mol L 若上述溶液加水稀释到体积为
13、原来的1000倍 则溶液的pH变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的pH变为多少 103 pH 8 pH 6 pH接近于7 原来的102 稀释后c OH 稀释后溶液的pH 9 弱酸稀释例 pH 2的盐酸稀释10倍后pH pH 2的醋酸稀释10倍后pH 结论 稀释10倍pH变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时pH 盐酸 醋酸 稀释到相同pH时稀释的倍数 醋酸 盐酸 弱酸 弱碱的稀释 弱碱稀释例 pH 12的NaOH溶液稀释10倍后pH pH 12的氨水稀释10倍后pH 结论 稀释10倍pH变化 减小 1 11 11 NaOH 氨水 10倍 稀释相同倍数时pH 氨水
14、 NaOH 稀释到相同pH时稀释的倍数 氨水 NaOH 弱酸 弱碱的稀释 酸或碱的稀释与pH的关系 强酸pH a 加水稀释10n倍 则pH a n 弱酸pH a 加水稀释10n倍 则pHb n 酸 碱溶液无限稀释时 pH只能接近7 但酸不能大于7 碱不能小于7 对于浓度 或pH 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 强酸的pH变化幅度大 强碱 弱碱相似 巩固练习 1 10mL0 100mol LHCl溶液与10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 2 20mL0 100mol LHCl溶液与10mL0 100mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 3 10mL0 10
15、0mol LHCl溶液与10mL0 200mol LNaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 宜城市第一中学高二化学组 第三课时 酸碱中和滴定及曲线 1 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 25ml酸式滴定管 滴定管
16、的构造 上端标有 温度 0刻度 容积 25 25mL 50mL 全部盛满溶液时 体积所标容积 多于 下端 滴定管的最小刻度为 允许估计至 因此读数的精确度为mL 0 1mL 0 01 0 01 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 一 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定 已知浓度的溶液 标准液未知浓度的溶液 待测液 二 原理 酸HmR和碱M OH n反应 当恰好完全反应时 酸提供的H 的物质的量等于碱提供的OH 的物质的量 即 C 酸 V 酸 C 碱 V 碱 n m 或者C 酸 V 酸 m C 碱 V 碱 n 中和反应的实质 n H n OH H OH H2O nHmR mM OH n MmRn mnH2O 酸碱中和反应有关量的关系和计算 例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0 23L 需加入0 11mol L的盐酸溶液0 29L 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少 已知V碱 0 23L V酸 0 29L c酸 0 11mol L求 c碱 准确测量参加反应的两种溶液的体
