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1、 乙炔 一 乙炔的实验室制法 1 反应原理 CaC2 2H OHC2H2 Ca OH 2 127KJ 练 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2等都同属离子型碳化物 请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考 从中得到必要的启示 写出下列反应的产物 A ZnC2水解生成 B Al4C3水解生成 C Mg2C3水解生成 D Li2C2水解生成 C2H2CH4C3H4C2H2 2 装置 演示将一小块电石投入水中 固液发生装置 1 反应装置不能用启普发生器 改用广口瓶和长劲漏斗因为 a碳化钙与水反应较剧烈 难以控反制应速率 b反应会放出大量热量 如操作不当 会使启普发生器炸裂 2 实验
2、中常用饱和食盐水代替水 目的 降低水的含量 得到平稳的乙炔气流 3 制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的 为防止产生的泡沫涌入导管 4 纯净的乙炔气体是无色无味的气体 用电石和水反应制取的乙炔 常闻到有恶臭气味 是因为在电石中含有少量硫化钙 砷化钙 磷化钙等杂质 跟水作用时生成H2S ASH3 PH3等气体有特殊的气味所致 3 制取 收集一集气瓶乙炔气体 观察其物理性质 4 演示实验 将乙炔气体点燃 观察火焰颜色及燃烧情况 将乙炔气体通入溴水中 将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 二 氧炔焰火焰温度达3000 以上 可用于切割 焊接金属 C2H6 7 2O2点燃2CO2 3H2O 1561KJCH2
3、 CH2 3O2点燃2CO2 2H2O 1411KJC2H2 5 2O2点燃2CO2 H2O 1300KJ为何乙炔火焰温度最高 三 乙炔的分子结构 乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色 说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃 电子式结构式结构简式 H C C HCH CH或HC CH 乙烷 乙烯与乙炔结构的对比 C C109 28 1 543482C和6H不在同一平面上 C C120 1 336152C和4H在同一平面上 18001 208122C和2H在同一直线上 乙炔结构小结 1 的键能和键长并不是C C的三倍 也不是C C和C C之和 说明叁键中有二个键不稳定 容易断裂 有一个键较稳定 2 含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上 3 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为烯烃 4 乙炔是最简单的炔烃 答案 乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少 生成水的物质的量也最少 因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少 所以乙炔火焰温度最高 练 已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体 在空气中含有2 5 80 体积分数 的乙炔 点火时会引起爆炸 试问 在乙炔与空气形成的混合气体中 爆炸最剧烈时 乙炔的体积分数为多少 CaC2 2H2OC2H2 Ca OH 2乙炔与氧气的比是1 2 空气中的氧气为1 5设乙炔体积分数为X 则X 1 X 1 5 1 2 求出X约为9 09
