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1、成都理工大学20142015学年第一学期分析化学期中考试试卷(考试形式:闭卷)大题一二三四五六七八九十总分得分一、填空(每空1分,共31分)1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起 系统 误差(系统或随机),应如何消除 更换试剂或空白试验 。NaOH滴定HAc时,以酚酞为指示剂,终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于 随机 误差(系统或随机),应如何消除 多次测定取平均值 。2、6.010-6的有效数字位数为 2 ;将0.24595和0.24565修约为四位有效数字,结果应分别为 0.2460 和 0.2456 。3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是: H+H2PO4-+2H3PO
2、4=OH-+PO43- 。4、EDTA(H2Y2-)在pH10.5时主要以 Y4- 形式存在, pH1时主要以 H6Y2+ 形式存在。(已知EDTA的六级离解常数pKa1 pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)。5、分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 比色皿 和 检测器 组成;光度法中选择吸收波长的原则是 吸光度最大,干扰最小 ;在实际测量时,一般应使吸光度在 0.20.8 之间,才能保证测量的相对误差较小。6符合朗伯比尔定律的一有色溶液,其摩尔吸光系数随浓度增大而 不变 (增大、不变、减小),随波长变化而 变 。(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为
3、 A=bC 。使用2cm比色池,透光率为60%时,则吸光度为0.222 。若改用1cm比色池,透光率为和吸光度分别是77.46% 、 0.111 。用光度法测定亚铁离子,在605nm测定一组标准溶液,得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c(c的单位为mg)。如果样品溶液测定的吸光度为0.156,则样品溶液中Fe的量为 0.514 mg。8、对于酸碱指示剂(HIn),理论变色点的pH为 pKHIn,理论变色范围为 pKHIn1 。(HIn的离解常数用KIn表示)。对于双色指示剂来说,变色点与指示剂的用量 无关 (有关或无关),对于单色指示剂来说,指示剂的用量对变色点 有影响 (有影响
4、或无影响),但也不能太多。9、酸度越高,EDTA的质子化引起的副反应系数系数 越大 (越大或越小)。络合滴定中影响滴定突跃大小的主要因素有 KMY 和 CM 。10、络合滴定中,假设pM=0.2,若要求终点误差小于0.1%,则需要满足的条件是lg(CspKMY)6。11已知某二元酸(H2A)的pKa12.33,pKa25.66,则其对应的共轭碱的pKb1为 8.34 ,pKb2为 11.67 。二、选择题(每题2分,共16分)1滴定分析中,一般用指示剂的颜色突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为 ( D ) A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定点 D. 滴定终点
5、 2下列各说法中不正确的是( D )(A) 绝对误差是测量值与真值之差。(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比。(C) 偏差是指测量值与平均值之差。(D) 总体平均值就是真值。3强酸滴定强碱时,若酸、碱的浓度均增大10倍,则滴定突跃增大的pH单位是 ( B ) A. 1个单位 B. 2个单位 C. 10个单位 D. 不变化 4以下标准溶液可以用直接法配制的是( C ) A. KMnO4 B. NaOH C. K2Cr2O7 D. FeSO45. 某分析人员进行4次铁矿石中铁含量分析,平均值为54.26,标准偏差为0.05%,则在置信度为95时,平均值的置信区间为:( A )(置信度95
6、%,t0.05,3=3.18) A (54.260.08)% B (54.260.10)% C (54.260.12)% D (54.260.14)% 6在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副反应系数大小的因素是( C ) A. 酸效应系数aY(H)。 B. 共存离子副反应系数aY(N)。 C. 酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(H)。 D. 络合物稳定常数kMY和kNY之比值。7.在光度分析中,使用复合光作入射光时,常会使标准工作曲线发生偏离,其原因是:( D )A. 光强太弱。B. 有色物质对各光波的相近。 C. 光强太强。 D. 有色
7、物质对各光波的相差较大。8. 指出在下列哪种情况会引起随机误差?( D )A) 砝码被腐蚀 B) 天平的两臂不等长C) 容量瓶和移液管不配套 D) 天平的零点有微小变动三、计算1、(10分)计算下列测定结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、置信度为95%时平均值的置信区间。(t95%,5 = 2.57)测定结果:9.55,9.47,9.60,9.52,9.59,9.62 g mL-1。2、(6分)测定某药物中钼的含量(g/g),4次测定结果分别为1.25,1.27,1.31,1.40。用格鲁布斯法(=0.05)判断1.40这个数据是否应该保留。(已知对于格鲁布斯法,T0.05,
8、4=1.46) (1分) (1分) (2分)T0.05,4=1.46, T=1.36Vb) 缓冲液 (1分) (1分)pH=7.74 (1分)3. 化学计量点时: 溶液组成:NaAc ,(VaVb) pH取决Ac-的离解 (1分) (1分)pH=8.72 (1分)4. 化学计量点后: 溶液组成:NaAc+NaOH (VbVa) (1分)pOH=4.30 pH=9.70 (1分)6、(10分)计算0.10 molL-1NH3-0.10 molL-1NH4 Cl溶液中lgKZnY 的值。已知:lgKZnY=16.5, lgKa(NH4+)= -9.28EDTA的累积质子化常数lg1lg6分别为:10.26,16.87, 19.54, 21.54, 23.14,24.04;Zn2+-OH-的lg1lg4分别为:4.4,10.1,14.2,15.5;Zn2+-NH3的lg1lg4分别为:2.37,4.81,7.31,9.46; (1分)(1分) (1分) (1分)7 / 7