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1、押轴题滚动练(一)(时间：45分钟分值：100分)本卷共5个大题，每题20分，共100分1(20分)(2012浙江诸暨质检)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题。(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B中的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方
2、程式为_。(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。2(20分).2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_mol。(2)根据上述反
3、应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(3)某厂废切削液时，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为_(并标出电子转移的数目和方向)。NaClNH4ClH2O2浓H2SO4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是_。ANHClOHCOBFe2NOClSOCCH3COONHHClDCH3COONaClSO.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发
4、生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是_价。(2)CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2I=CuII3(20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀I的化学式为_
5、，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_。(5)1.0 molL1 E溶液与2.0 molL1 F的溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为_。(6)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有_。4(20分)A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数
6、的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)写出A与E形成的化合物的电子式：_。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅
7、使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是_；b是_。合金中A元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。5(20分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比
8、为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。(6)B可以形成多种离子，如B3、BH2、BH、B、BH、B2H、B2H等，已知B2H与B2H是由中性分子结合质子形成的，类
9、似于BH，因此有类似于BH的性质。写出B2H与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。B2O、CO2、CBO都与B互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出B的电子式为_。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“B”，其结构是对称的，5个B排成V形。如果5个B结合后都达到8电子结构，且含有2个BB键。请写出“B”带具体电荷的电子式和结构式：_、_。请你预计科学家即将合成的B8属于_(填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”)；其电子式为_，请写出其含有的所有化学键的类型：_；预计它在常温下是_体，熔沸点_(填“低”、“较高”或“高”)，熔融状态下_(填“会”或“不会
10、”)导电。答案1解析六种离子中Ag与Cl、Mg2与OH、Ag与OH能发生反应，所以存在OH的试管中不存在Ag和Mg2，而Cl不能与Ag在同一试管中，所以OH和Cl在一起，又A中加酚酞试液呈粉红色，故含OH和Cl由溶液中电荷守恒知，A试管溶液中必须含有阳离子，则只能为K。所以B试管溶液中含有Ag、Mg2和NO。(3)反应后能得金属，则Ag先被置换出来，又滤液仅含有一种溶质，则应加入Mg。(4)混合后得到的一种纯净物为KNO3。(5)设四种物质各为1 mol，则K为2 mol，NO为3 mol，其他四种离子各为1 mol，Ag与Cl恰好完全反应，Mg2与OH反应，Mg2过量0.5 mol。(6)K
11、HCO3与Ba(OH)2反应，滴入少量Ba(OH)2溶液，说明OH全部参加反应，所以2个OH与2个HCO反应，生成2个CO，其中一个与Ba2结合生成BaCO3沉淀。答案(1)3(2)B(3)Mg(4)AgCl=AgClMg22OH=Mg(OH)2(5)n(K)n(Mg2)n(NO)416(6)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O2解析.(1)在题述反应中，NaNO2中N元素从3价降低为2价，HI中I元素从1价升高到0价，故氧化剂是NaNO2，HI作还原剂；由氧化还原反应中得失电子守恒知：0.75 mol0(1)n(NaNO2)(3)(2)，故n(NaNO2)0.75 mol；(2)由题
12、目中的信息知需要选择HI，淀粉碘化钾试纸(KI作还原剂)和食醋可制得HI，通过观察淀粉有没有变蓝色，判断是否有I2生成，从而确定是否含有NaNO2；(3)选择的试剂应作还原剂，并且产物无污染，故选择NH4Cl。(4)A项，NH和OH反应，不能大量共存；B项，NO具有强氧化性，可氧化Fe2，不能大量共存；C项，CH3COO和H反应生成CH3COOH，不能大量共存；D项，离子之间不能反应，能大量共存。.(1)Cu2HgI4中Hg为2价，I为1价，则Cu为1价。(2)配平的离子方程式为2Cu25I=2CuII。答案(1)NaNO20.75(2)(3) (4)D.(1)1(2)2Cu25I=2CuII
13、3解析溶液显酸性，在酸性条件下，CO、SO均不能存在。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成，则应为BaSO4，说明含有SO，则没有Ba2。同时有气体A生成，且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应，说明A为NO，D为NO2，则反应发生了氧化还原反应，加入的NO在酸性条件下可氧化Fe2，则Fe2存在，反应为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。由于有Fe2存在，所以不存在NO和NO。溶液B中加入NaOH溶液有气体F生成，F应为NH3，则原溶液中含有NH。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2有沉淀生成，反应为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。溶液中还有Fe3与Cl无法确定，Fe3可用K
