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1、湖南省衡阳市八中2010-2011学年度高一下学期期中考试高一化学考生注意：本卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。只有一个选项最符合题目要求)HHNH 1.下列有关化学用语使用正确的是 ANH3分子的结构式： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： DCl 离子的结构示意图：2下列粒子中，中子数相同的是 A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D23
2、4U、235U和238U3简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示： 其中 表示质子或电子, 表示中子，则下列有关的叙述中正确的是 A互为同位素 B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数4甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一 乙 丙甲 X 丁 定为金属元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁5. 下列元素中，原子半径最小的是 A.Li B. Na C. F D. Cl6某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 AHX BXH3CH2X DXH47可能存在的第119号元素，有人称“类
3、钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： A“类钫”在化合物中呈+1价 B“类钫”属过渡元素，具有放射性 C“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D“类钫”单质有较高的熔点 8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断： 都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确9下列事实不能用来判断金属性强弱的是 A金属间在溶液中发生置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多
4、少 C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D金属单质与水或酸置换出氢气的难易10某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是 A离子化合物中可能含共价键 B碱和铵盐都是离子化合物 C离子化合物中不一定含金属元素 D离子化合物中一定含离子键11下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C氯化钠熔化 D碘升华12下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO413.元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A. ab+m+n B.
5、 ab-m+n C. ab+m-n D. ab-m-n14已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDC B原子序数dcba C离子半径CDBA D单质的还原性 ：AB，单质的氧化性：CD15W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电 子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AZ元素在第三周期第VIA族 BW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 DY
6、、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O16下列排列顺序正确的是A原子序数：C Li B B元素的非金属性：N O FC酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D氢化物的稳定性：HF HCl HBr能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物17下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A B C D18实验室中制取氢气，最好的方法是 A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应 C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应19下列反应中可以用于设计原电池的是 铜锌稀硫酸导线 AH2SO4 + 2NaOH
7、 = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl20下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A锌片为负极，铜片为正极 B该装置能将电能转化为化学能 C铜片发生的反应为Cu2e= Cu2 D电流方向是由锌片通过导线流向铜片21X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X + Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，
8、M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是 AZXYNM BZYXMN CZXYMN DYMNZX22、把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A.1020mL3 mol/L的X溶液 B. 2030mL2 mol/L的X溶液 C.2010mL4 mol/L的X溶液 D. 1020mL2 mol/L的X溶液23某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积 的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是 AAB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高 BB
9、C段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低 C该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示 DC点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完24在2 L密闭容器中，发生3A(g)B(g)2C(g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 molL1S1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是 A1.4 molL1 B1.6 molL1 C1.8 molL1 D3.2 molL125一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 C容器
10、内气体总压强不再随时间的变化而变化D容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化第II卷（非选择题，共50分）二、填空题(本题包括26、27两套题，每空2分，共20分)26. （10分）有几种元素的微粒电子层结构如右图所示，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ ；(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_ ，生成该白色浑浊的离子方程式为 ；(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_，该微粒的电子式为： 27（10分）对于反应2S02(g)+02(g)2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变
11、一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用催化剂压缩体积三、推断题(每空2分，共14分)28现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：D的单质H2OD的单质G P Q M+P，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请指出C元素元素周期表中位置：
