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1、天津一中20122013学年度第二学期高一期中检测化学试卷相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24I卷（请将正确答案填涂在机读卡上）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共38分） 1下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A四个CH键完全相同 BCH4的一氯代物只有一种C在常温常压下CH2Cl2为液体 DCH2Cl2只有一种空间结构2由铝、锌、铜、银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 A6种 B5种C4种D 3种3已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：ThXHe，对元素X的推测错误的是 AX元素在第七周期 BX的碳酸正盐不溶
2、于水CX的最高正价为2价 DX元素是“0”族元素4已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO45有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA6下列反应过程中，同时有离子键、极性键和
3、非极性键的断裂和形成的是 ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 7国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列。据此规定，下列说法错误的是 A第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第15列元素的最高价氧化物为R2O5D尚未发现的第113号元素在第七周期第13列8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2
4、(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是 Aa点的正反应速率比b点的小 Bd点和e点n(N2)不相等C c点反应达平衡 D d点的正反应速率与e点正反应速率相等 9据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2+O2。有下列几种说法：水的分解反应是放热反应；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是 A B C D10关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键B同种
5、元素的原子均有相同的质子数和中子数CA金属元素是同周期中金属性质最强的元素DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强11在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A容器内压强不变 B容器内分子总数不变C容器内原子总数不变 D容器内发生的反应是取代反应12下列说法中正确的是 A相对分子质量相同的物质是同种物质 B分子量相同的不同有机物一定是同分异构体C分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 D符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物13室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L
6、 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）XC（气），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2 其中正确的是A B C D14对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是 A铁片溶解了56g B铜片上析出标准状况下22.4L气体C电解质溶液的pH逐渐减小 DSO42-移向Fe电极15可用于电动汽车的铝空气燃
7、料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是： A20 mL,2 mol/L B10 mL,5 mol/L C20 mL,3 mol/L
8、D10 mL,3 mol/L17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物CW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点18反应 A+B C（吸热反应）分两步进行 A+BX （放热反应） XC（吸热反应），下列示意图中，能正确表示总反
9、应过程中能量变化的是 19科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2二、选择题：（每题有一个或两个正确答案，每小题3分，共15分）20一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反应达到平衡状态的标志是 AV正（B2）=2V逆（AB2） B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2molAB2的同时消耗1mol的B
10、2 D气体密度不再随时间变化而变化21X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 AZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点B原子半径：ZYX CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1222下列说法中不正确的是 A用原电池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应B放热反应在常温条件下不一定能发生C1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D. 对于
11、吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量23固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2OCa极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH-D该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O24关于下列图示的说法中正确的是 A用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置排空气法收集CO2气体C图 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）三、填空题25（1）有下列五种烃： 戊烷、乙烷、，其中互为同分异构体的是_（填序号），与之间的关系为_， 四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号）
