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1、课题3溶质的质量分数,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？,一、溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,溶质的质量分数=,溶质质量,溶液质量,X100%,想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？,二、溶液中溶质的质量分数计算 （一）计算中应注意的几个问题：1.公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。（例题见下页） （如20度氯化钠溶解度36克，将50克放入100克水，质量分数为：36/100+36,2.已知溶液的体积进行有关
2、溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式： m（溶液）=溶液体积溶液密度，单位要统一。不同溶液的体积不能（能不能）相加。,例9、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18 20,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26%,x,3.若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物。如Na2O溶于水，溶质为NaOH；SO3溶于水，溶质为H2S
3、O4，而不能直接以Na2O或SO3的质量计算，应根据化学方程式先求出生成的NaOH或H2SO4的质量，再求出溶液中溶质的质量分数。,4.若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。如25g胆矾溶于75g水，所得溶液中溶质的质量分数为：25g160/250100%=16% 25 g + 75 g,例8、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。,注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！,解,= 16%,100%,三、溶液中溶质的质量分数计算题型类型,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固
4、体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：,溶质的质量分数=,溶质质量,溶液质量,=,2.8g,20g,X100%,X100%,=14%,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例4、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,40 2% = 0.8 g （食盐） 40 0.8 = 39.2 g （水）,例5、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。,例6、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。,2.溶液中微粒数之比与溶液质量分数的计算例4 某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100，则该溶液中溶质的质量分数为_
5、。,分析：根据NaOH的电离方程式：NaOH=Na+OH-可知，NaOH与H2O分子数之比也为1：100，因此二者的质量比为：（401）:（18100）=1:45，因此溶液中溶质的质量分数为：1/1+45100%=2.17%答案：2.17%点拨:本题的关键在于利用钠离子和水分子之间的数目关系来确定溶质（NaOH）与溶剂（H2O）之间粒子数目比，然后利用氢氧化钠与水分子之间的个数之比来确定二者的质量比。,2.溶液稀释、浓缩和配制问题的计算（1）关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（2）溶液变浓有三种方法：是补充溶质：溶剂质量不变m（溶质）=m(原溶质) + m(增加溶质) m（溶液）=m(原
6、溶液) + m(增加溶质)设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a% ，加溶质Bg，后变成溶质质量分数为b%的溶液则 Aga% + Bg = (Ag + Bg) b%,是蒸发溶剂，后者又称“浓缩”:溶质质量不变设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a% ，蒸发Bg水，后变成溶质质量分数为b%的溶液则Aga% = (Ag - Bg) b%是加入高浓度同物质的溶液。溶液的总质量等于两溶液的质量之和，溶质的质量等于两溶液的溶质质量之和设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%则Aga% + Bgb% = (Ag + Bg) c%,
7、（3）溶液稀释的方法是：补充溶剂：设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，稀释后溶液的 质量为Bg，溶质质量分数为b%，加入水的质量为m（水）g则Aga% = Bgb% 或 Aga% = (Ag + m（水）g) b%加入低浓度同物质的溶液。c%代表混合后溶液的溶质质量分数Aga% + Bgb% = (Ag + Bg) cc%,注意：(1)溶液的稀释、蒸发溶剂、增浓的计算遵循变化前后溶液中溶质的质量不变的原则，通过解方程来求解；（2）加溶质增浓的计算，应注意加入溶质溶解后，整个溶液总质量也会增加；（3）两种浓度的同种溶质的溶液混合后所得的溶液中的质量分数一定大于小浓度、小于大浓度的质量分数的
8、值。（用极值法等计算）,例3 200C时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）。（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为 。（2）增加10gNaCl后，溶质的质量分数为 。（3）增加10gNaCl和10g水，溶质的质量分数为 。（4）加入100g15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为 。,解（1）100g5%/(100g-10g)100%=5.6%.（2）(100g5%+10g)/(100g+10g)100%=13.6%.（3）(100g5%+10g)/(100g+10g+10g)100%=12.5%.(4)(100g5%+100g15
9、%)/(100g+100g)100%=10%.答：（1）5.6% （2）13.6% （3）12.5% （4）10%,例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=49g,例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设：需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，,又因为：溶液的质量=体积密度,可以列出下式：x 1.84g/cm3 98%=5
10、00 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x = 63.2 cm3,注意点:(1)根据化学方程式列反应物、生成物质量比时以溶质的质量列比例，不能以溶液的质量列比例（2）反应后所得溶液的质量两种求算方法溶液组成法溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a.原溶液中有的水，b.化学反应新生成的水。c.反应消耗的水质量守恒法溶液质量m（反应）mm，其m（反应）代表反应物质量总和，m表示不溶固体(含不反应和反应析出)及生成沉淀的质量，m表示生成气体的质量。,3.溶质质量分数应用于化学方程式的计算
11、,3.溶质质量分数应用于化学方程式的计算,热点:基础题计算、反应后溶液质量分数计算、表格数据（实验数据）、函数图象计算、自编题、情景题（将有关知识融入化学实验、生产、生活、科学实验、社会问题中进行考查。）,例46%的稀盐酸20g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(HCl+NaOH=NaCl+H2O),答案:9%,例6甲.乙.丙三位同学分别取铁和铜的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下:,计算(1)金属混合物中铁的质量分数,(2)甲制得硫酸亚铁溶液的溶质的质量分数,(3)稀硫酸中溶质的质量分数,答案 (1) 80% (2) 10.59% (3) 14
12、%,例5: 现有3克不纯的铁粉跟50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不反应).计算反应后溶液中溶质的质量分数.,答案:15.4%,例7、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度,29.8,27.6,K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ,则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ： K2CO3% = 27.6/49.8 100 % = 55.4%,溶液中的水含有：104.3
13、 - 29.8 = 74.5,则（2） KCl在400C时的溶解度 = (29.8 / 74.5 ) 100 = 40（克）,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,必须饱和,质量单位（克）,溶质的质量分数与溶解度比较,溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？,（S为饱和溶液中溶质的溶解度）,饱和溶液中溶质的质量分数=,S,100+S,100%,溶解度与溶质的质量分数的比较,例10、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再恢复600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。,分析：既
14、然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。,解：溶质在溶液中的质量分数：,步骤 1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶备用,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,四、配制溶质质量分数一定的溶液,例1： （溶质为固体）配制100克5%的食盐水,计算：100 5% = 5 （克） 水： 100 5 = 95（克）,称量：用天平称量 5 克食盐 用量筒量取95毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒4、装瓶备用,例2： 用98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸 （溶质为液体，水的密度为1克/毫升）配制100克20%的硫酸。,实验仪器：量筒、胶
15、头滴管、烧杯、玻璃棒,步骤：1、计算 2、量取 3、溶解 4、装瓶备用,计算：100 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可列式为：X 1.8498%= 20 X=11.1（毫升） 水为100 11.11.84 = 79.6（克）,量取：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水,溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）,误差分析：例1中食盐质量分数偏小，可能原因是什么？分析：从氯化钠质量偏少或水的量偏多做为切入点，从配制过程的各个步骤分析可能造成的原因,1。计算上的原因：NaCl质量少了；或水的质量多了2。称量时的原因：1）天平没有调零（思考指针偏左或偏右）2） NaCl和砝码放反了3）左盘上放纸，右盘上没有放纸4）称取食盐时，天平指针偏右，不作任何处理即称取食盐其他操作都正确5）量取水时体积读数错误（仰视还是俯视）仰视偏小；俯视偏大,
