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1、银川唐徕回民中学2016届高三8月月考化学试题考试内容：1. 物质的量计算；2. 离子反应、离子方程式和氧化还原反应。完成时间：100分钟 满分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题（只有一个选项符合题意，2分/题，共50分）1向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2-、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2+
2、、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO3. 某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此
3、可知，原溶液中（ ） A至少存在5种离子 BCl一定存在，且（Cl）0.4 mol/L CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在4. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的正确结论是（ ） A原溶液中一定含有SO离子B原溶液中一定含有NH离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子5. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） AMg2+、Ba2+、Cl-、NO BK+、CO、Cl-、SOCCa2+、Na+、NO、HCODNa
4、+、NH、Cl-、Br-6. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ SOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH-= 2AlO + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+= Cl2+ H2O7. 下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（ ） A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入P
5、bO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H2OC向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + NH + H+ + SO= BaSO4+ NH3H2O + H2OD. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（ ） AFeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO
6、 + NO2 + 2OH- = 2NO+ H2OB. 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2OHClO+HCOD. 0.01 molL-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 molL-1 Ba（OH）2的溶液等体积混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O10. 某容器发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）A该容器中发生了氧化还原反应B该反应中HNO3、H
7、2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物11. 下列说法不正确的是（ ）A. 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余12. 已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：
8、MnO Cl2 Fe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性13. 有下列反应：Na+H2O，NaH+H2O，NO2+H2O，Cl2+H2O，IBr+H2O，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A. B. C. D. 14. 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯水中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是（ ）A“另一种反应物”一定具有还原性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+
9、Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）15. Na2S在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S与NaClO 的物质的量之比为1:16，则的值是（ ）A2B. 3C. 4D. 516. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当(KOH)=mol时，下列有关说法错误的是（ ）A参加反应的氯气的物质的量等于 molB改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molC若某温度下，反应后11，则溶液中D改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：mol mol1
10、7. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl22Cl-；MnOMn2+；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+B. Cl2C. MnOD. HNO318. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH键数目为2NAB. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NAC. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1 NAD. 1 mol Na2CO3晶体中含有的CO离子数小
11、于NA19. MnO2的一些性质或用途如右图所示。下列说法正确的是（ ）A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 molL-1 HCl共热，可生成5 mol C12C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 20. 已知：还原性HSOI-，氧化性IOI2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是（ ）A0间的反应可用离子方程式表示： 3HSO+IO=3SO+I-+3H+B. 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC
12、. 点到点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:2，加入的 KIO3为1.08 mol21. 用密度为g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积为1:4的稀盐酸，密度为 g/cm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L22. 同温同压下，g甲气体和2g乙气体所占体积之比为1:2。根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
13、23. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NAB. 在25下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等C标准状况下，22.4L NO与CO2的混合气体中含有O原子数为3 NAD在常温常压下，22.4L氢气的质量为2 g24. 已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84 g/mL），其物质的量浓度为18.4 mol/L，取10 mL该硫酸与mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（=1.40 g/mL），其物质的量浓度为 mol/L。则、分别为（ ）A=10=9.2B. 109.2
14、C10 =9.2D. 10 9.225. 根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）A在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHB将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol/L C通入标准状况下11.2L HCl气体，可使1L 0.5 mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍 D已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：，则可求出此溶液中氢氧化钠的质 量分数20/(20+9)二、简答题（本题包括5道小题，10分/题，共50分）26.（1）某一离子反应体系中反应物和生成物共有以下六种：MnO、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。 已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2O2。该反应中的还原剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。
