《云南省2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省玉溪市民族中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共48分）一选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可
2、实现资源的再利用2下列化学用语描述正确的是A. 溴化铵的电子式： B. CH4分子的比例模型:CNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D聚丙烯的结构简式： 3下列叙述正确的是A. 检验淀粉水解产物，可在稀硫酸催化水解后的溶液中直接加入新制银氨溶液再水浴加热B. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀无法再溶于水4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A0.1mol金属钠在氧气中充分燃烧，生成物中离子总数为0.2NAB标准状况下，2.24L SO3含有的原子总数为0
3、.4NAC14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD5.6g Fe与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA 5下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应B甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890kJ/molC盐酸和NaOH（aq）反应的中和热H=57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应的中和热H=2(57.3)kJ/molD由C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可推断石墨比金刚石稳定6下列装置应用于实验
4、室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O7下列实验方案能达到相应实验目的是编号实验目的实验方案A验证还原性弱于将KI溶液与溶液混合后加入B比较氯和硫的非金属性强弱将稀盐酸滴入溶液中C配制溶液将16克胆矾溶于水配成100mL溶液D称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体A. AB. BC. CD. D8下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2CO2H2O=CaCO32HB硫酸氢钠溶液
5、与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2HBa22OH=2H2OBaSO4C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD. 过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O+4+2H2O9下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、Cu2、Cl、NOB无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClC能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO、ID0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClO10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为的硅酸盐。与具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下
6、列判断正确的是A. 简单离子半径：XW B. 简单气态氢化物稳定性:YWC. 简单离子的氧化性：XZ D. 最高价氧化物对应水化物酸性:XY11. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如右图所示，下列关于半胱氨酸的说法不正确的是A. 能溶于水、乙醇等溶剂B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C. 与（高半胱氨酸互为同系物D. 能发生取代反应和加成反应12某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A B C. D全部13在一定温度下，容
7、积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是混合气体的密度 混合气体的压强 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量A. B. C.D. 14COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0、S0DNa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行第II卷 （非选择题，共52分）稀硫酸电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C反应 矿渣固体混合物A过滤17(11分)工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的
8、操作流程如下:已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是 。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）， 请写出生成该离子的离子方程式 。 （3）y对应的数值范围是 。 （4）流程中加入NaClO的作用是 。 （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方电解程式为 。（6）电解制铜的原理为CuCl2=Cu+Cl2，当有0.1mole-转移时，可获得铜 克。18.
9、(9分)无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是 。（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、升温至150，装置C中发生的化学反应方程式为 ；此时通入N2的目的是 。（3）反应一段时间后保持管式炉I、温度为350，保证将水除尽，撤去管式炉_(填“I”或“II”)，升温余下的管式炉至750，该操作的目的是 ；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。（4）若称取12.60g市售
10、氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.97g，则样品中氯化锌纯度为_（答案保留一位小数）。（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是_。19.(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题：可用于高炉炼铁，已知：则反应的 用含a、b的代数式表示。一定条件下，CO2和CO可以互相转化（1）某温度下，在容积均为2L的甲、乙两密闭容器中按两种方式投入反应物发生反应：容器反应物甲、乙、甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为，则内平均反应速率 ，此条件下该反应的平衡常数 。（2）在上述条件下，若容器乙中的各物质存在关系w=x=y=z，则
11、该反应是否处于平衡状态 （填写“是”或“否”），并解释原因 。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是 且_ _用含w、x、y、z的等式表示。20(8分)丙烯酰胺(H2C=CH-CONH2)具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120以上)烹调过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。回答下列问题：（1）F的结构简式为 。（2）指明下列反应类型：AB_，CD_。（3）两分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为 。写出化学方程式CD： 。21(14分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯
