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1、人教版高中化学必修 1 教材实验目录01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）202 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6）203 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）304 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）305 电解水（必修 1，P13）406 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）507 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）508 离子反应（必修 1，P31-P33）609 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48）710 铝与氧气的反应（必修 1，P48）711 钠与水的反应（必修 1，P49-P50）812 铁与水蒸气的反应（
2、必修 1，P50-P51）813 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51）914 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55）915 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56）1016 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56）1017 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56）1118 焰色反应（必修 1，P57）1119 氢氧化铝的制备（必修 1，P58）1220 氢氧化铝的两性（必修 1，P58）1221 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60）1322 三价铁离子的检验（必修 1，P61）1423 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61）1424
3、铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62）1425 硅酸的制备（必修 1，P76-P77）1526 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77）1527 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83）1628 氯气与氢气的反应（必修 1，P83）1629 氯气的漂白实验（必修 1，P84）1730 氯离子的检验（必修 1，P85-P86）1731 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90）1832*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90）1833 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92）1934 氨气的喷泉实验（必修 1，P97）2035 氨气的实验室制法（必修 1，P99）2036 浓硫酸
4、的吸水性和脱水性（必修 1，P101）2137 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101）21实验名称01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的NaCl。实验用品粗盐、水、BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。实验步骤溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。过滤： 将烧杯
5、中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中， 漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。除可溶性杂质：向滤液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，用玻璃棒搅拌使之充分反应，然后过滤。最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。蒸发：将上步所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。实验现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。水分蒸发，逐渐析出固体。实验说明在进行过滤操作时应注意的问题：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b.二低：滤纸边缘略低于漏斗边
6、缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上； 玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。在进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c.热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。加试剂的先后顺序：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3 溶液要在
7、BaCl2 溶液之后加入，通常加入试剂有 3 种顺序。沉淀的洗涤：a.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液。b.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次，直到固体表面洗涤干净为止。c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。实验名称02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6）实验原理Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl实验用品粗食盐、水、盐酸、BaCl2 溶液；烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加
8、几滴 BaCl2 溶液。观察现象。实验现象加盐酸无明显变化，加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。实验结论粗盐中含有 SO2。4实验说明SO2的检验方法：向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag、CO2、SO2的干扰)；若出现沉淀，433则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO2。4实验名称03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）实验装置实验原理Cl的检验原理：Ag+Cl=AgCl。蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的
9、物质分离开来。利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验用品自来水、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石（或碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、锥形瓶。实验步骤自来水中氯离子的检验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3 溶液。蒸馏，制蒸馏水：在 100mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）， 按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL 液体，停止加热。检验蒸馏水中是否含有氯离子：取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgN
10、O3 溶液。（得到的液体中还含有 Cl 吗？）实验现象加AgNO3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。加热，烧瓶中水温升高至 100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。加AgNO3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。实验结论自来水中含有 Cl，蒸馏水中没有 Cl。实验说明加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出；实验前先通入冷凝水再加热，实验结束后先停止加热再停止通冷凝水。制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是 100 ，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。实验名称04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）实验装置实验原理萃取：利
11、用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。实验用品碘的饱和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、铁架台。实验步骤用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔， 再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液
12、体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞， 上层液体从分液漏斗上口倒出。实验现象分液漏斗中液体分层，上层为浅黄色（水层），下层为紫红色（四氯化碳层）。实验说明分液漏斗检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转 180，再倒置看是否漏水。萃取剂必须具备的三点性质：a.萃取剂和原溶剂互不相溶；b.萃取剂和溶质不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。分液操作的注意事项：a.振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。b.分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。c.旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，
13、 要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。实验名称05 电解水（必修 1，P13）实验装置实验原理电解2H2O=2H2+O2实验用品水；水槽、试管、直流电源、导线。实验步骤根据图示电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。生成的 O2、H2 体积比约是多少？假设电解了 1.8g 水，根据电解水的化学方程式计算生成的 O2、H2 的质量。根据氧气和氢气的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。质量物质的量H2 和O2 的物质的量之比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05mol实验现象两极均有气泡产生，气体体积比
14、约为 2:1。实验结论在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。在同温同压下，1 mol 的不同气体，其体积相同。实验名称06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）实验装置实验用品NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。实验步骤计算：根据 nBcBV 及 m=Mn 可计算 m(NaCl)5.85g。称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶。
