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1、专题八“综合计算题东城点口题分析|,综合计算中一般都会涉及相关的化学反应方程式,在分析问题时,一定要将问题中所涉及的化学反应方程式装在头脑中或写在草硝纸上,结合题中已知条件,将已知条件直接代人或经过一些转变后将其代人计算。若综合计舞中涉及数.图结合时,应认真理解图以及图中一些特殊的点代表的意义,结合题中的化学反应原理进行计算。一航这类题还会涉及数据的选择或处理,必须正确利用数据图象和化学反应综合理解方可正确解题。oE类型一文字叙述类(col4我国若叶化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法“,促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通人二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液
2、中以沉淀的形式析出:NaCl+NHy+CO,+H0一一NH,CL+NaHCO|过滤出碳酸钠晶体,再受热分解得到产品:A2NaHCO,=气Nasc0,+HL0+CO,f(1)“侯氏制碱法“制得的“碱“是_(写化学式);(2)根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO,实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCOs晶体的质量_8.4吨(选填“大于“等于“或“小于“);(3)与“侯氏制碱法“不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCOs晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气丑N比Cl+Ca(0H)z上CaClz+2NH,个+2H.0。请计算:NH,CI质量分数为20%的混
3、合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH多少吨?【解析】(1)根据“候氏制碱法“制得的“碱“是纯碱分析回答;(2)根据NaHCO溶液要析出晶体应首先达到饱和状态分析;(3)根据氮化铱与氢氧化锌反应的方程式,NH,CL质量可求出NH的质量。解:(1)“候氏制碱法“制得的“碱“是纯碱,化学式是NaCOa(2)由于NaHCO,溶液要析出晶体应首先达到饱和状态,所以实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO晶休的质量小于8.4吨;(3)设完全反应后理论上可获得NH的质量为x。A2NH,CL+Ca(0H),一CaCb+2NH,+2H,0107345.35tX20%丶107535tx20%引x丿二0.3
4、4t答:完全反应后理论上可获得0.34吨NHs。衍勇化5旦郎微题组练习1.(2016福建)枸治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干煤后质量为0.88g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO祟NazC0+H0+CO,个,样品中其他成分受热不分解)(1)碳酸钠中钠.碳、氧三种元素的质量比是(最简整数比);(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。5,朋一b(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是|23:6:24(最简整数比);(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。xo12.(2016厦门)以下是测定金属锡纯度的一种方法:|步骤i.将样品全部溶于盐酸生成SnCh溶液;步骤it往所得SnCl溶液中加人过量的FeCb溶液,发生反应:SnCl+2FeCl一一SnCLl+2FeCL步骆ii.用K:Cn0,溶液测定步骤ii反应生成FeCL的质量。现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCL质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:(1)样品溶于盐酸生成的SnCh质量;2)样品质量分10.01988)_
