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1、第二节元素周期律 第一课时 一 原子核外电子的排布 2 电子按能量高低在核外分层排布 1 核外电子围绕着原子核在不同区域 电子层 作不规则的高速运动 3 原子核外电子排布规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2 K层为最外层时 最多只能容纳2个电子 3 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 4 次外层最多不超过18个电子 5 每个电子层最多只能排布2n2个电子 K L M N O P Q 2 8 18 32 2n2 1 2 3 4 5 67 全解 P24 纠正 全解 P24第3点 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电
2、子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 173 下列叙述正确的是 A 电子在原子核外作高速圆周运动B 电子云示意图中的小黑点表示一个电子C 次外层电子数一定是2或8D 原子最外层电子数最多不超过8个电子 答案 B 答案 A 答案 D 核电荷数为1 20的元素原子核外电子层排布 答案 1 1 硫284 2 硼23 3 氖282 NaF 续表P13 二 元素周期律P13 1 填表 2 3 18 18 1 5 4 10 1 7 4 10 随着原子序数的递增 1 原子的核外电子排布呈周期性变化 最外层1 8个 2 元素的化合价呈呈周期性变化 1 7 4 1 0 3 原子的半径呈周期性变化
3、 同一周期由大逐渐变小 2 观察上表 找规律 填下表 P14 主族元素最高正价 族序数 最外层电子数 非金属的负价 族序数 8 补充练习1 有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 V和Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半 由此可推知 填元素符号 V是 W是 X是 Y是 Z是 H O Al S K 第二课时 新课标 化学2 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期
4、性变化 上一节课我们学了 元素化学性质与原子结构的关系 判断元素金属性强弱的方法 判断元素非金属性强弱的方法 1 实验 钠 镁和水的反应 金属性Na Mg P14科学探究 2 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中 各加入2mL1mol L的盐酸 观察 镁 铝和盐酸的反应的现象 镁 铝和盐酸的反应 金属性Mg Al Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 有气泡放出 镁反应剧烈 有气泡放出 反应较剧烈 纠正 全解 P26最后2个字 与冷水反应剧烈 热水较快 与盐酸剧烈 与盐酸反应较快 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金属性Na Mg Al 强碱
5、中强碱 弱碱 2 讨论 P15 金属性逐渐减弱 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性逐渐增强 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期 从左到右 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化实质 是元素原子的核外电子排布的周期性变化 元素周期律 P16 全解 P28 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素的位置 结构 性质三者的关系 见 全解 P28 1 同一周期 从左到右 金属性逐渐减弱 非金属性逐
6、渐增强 2 同一主族 从上到下 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 3 请您思考 同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律 从上而下 元素的金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 试用原子结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素 由上而下 电子层数增多 原子半径增大 失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 半导体 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位
7、化学性质相同 相似性 最外层电子数相同 化学性质相似 递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 电子层数 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置 决定性质 电子层数相同 主族 化合价 学与问 P16 什么元素的金属性最强 什么元素的非金属性最强 它们分别位于元素周期表中的什么位置 全解 P29 元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 寻找半导体材料 研究新农药 催化剂 耐高温耐腐
8、蚀材料 课后习题P18 1 B 2 1 金属性 Na K 2 金属性B Al 3 非金属性PCl 4 SCl 5 OS 3 1 酸性H3PO4HNO3 2 碱性Ca OH 2Mg OH 2 3 碱性Al OH 3Mg OH 2 作业 4 5 6共三题复习 全解 P21 P39预习 第三节化学键 练习 下列递变情况的是 A Na Mg Al最外层电子数依次增多 其单质的还原性依次减弱B P S Cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强C C N O原子半径依次增大D Na K Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 练习 下列递变情况的是 A Na Mg Al最外层电子数依次增多 其单质的
9、还原性依次减弱B P S Cl最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强C C N O原子半径依次增大D Na K Rb氧化物的水化物碱性依次增强 不正确 C 同一横行X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断的是A 阴离子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C 元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z 错误 同一横行X Y Z三种元素 已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列说法判断的是A 阴离子半径X Y ZB 气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3C 元素的非金属性X Y ZD 单质的氧化性X Y Z 错误 A
