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1、沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)学业达标1一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是() 【导学号：92410254】A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小【解析】原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但浓度不变，pH也不变。【答案】A2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到
2、平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。【答案】B3已知Ksp(PbI2)7.1109，则其饱和溶液中c(I)为() 【导学号：92410255】A8.4105 molL1B1.2103 molL1C2.4103 molL1D1.9103 molL1【解析】由PbI2(
3、s)Pb22I，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)c(Pb2)2c(Pb2)27.1109，即c(Pb2)1.2103 molL1，故c(I)2.4103 molL1。【答案】C4要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【解析】PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。【
4、答案】A5下列说法正确的是() 【导学号：92410256】A在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag与Cl的浓度乘积是一个常数B已知AgCl的Ksp1.81010，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010CKsp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响【解析】由溶度积常数定义可知，一定温度下Kspc(Ag)c(Cl)为一常数，A项正确。若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag) BC D【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c
5、(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 mol/L；c(Cl)0.04 mol/L；c(Cl)0.03 mol/L；c(Cl)0 mol/L；c(Ag)0.05 mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。【答案】B7已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是() 【导学号：92410257】A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1
6、B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1【解析】c(OH)0.1 molL1，则溶液中的c(H)和溶液中由水电离产生的c(OH)都等于1.01013 molL1，A、B项都正确；KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)5.61012，则c(Mg2)5.61010 molL1，D项正确，加入的烧碱要与镁离子反应，且混合后体积增大，则原来所加烧碱溶液的pH应大于13.0，C项错误。【答案】C8Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下
7、，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 ()A2B3C4D5【解析】Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，其中Kspc(Cu2)c2(OH)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH) molL1，故c(OH)1109 molL1，则c(H)1105 molL1，因此pH应大于5。【答案】D9已知25 时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2S
8、O4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是() 【导学号：92410258】A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大【解析】由题意，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104 mol/L，c(SO)8.6103 molL1，c(
9、Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，溶液中c(SO)变大了、c(Ca2)变小了。【答案】D10与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp，常温下Ksp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液中达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。【解析】本题考查物质的溶解度与溶度积的计算。(1)由FeS(s)Fe2(
10、aq)S2(aq)可得c(Fe2)9109(molL1)即1 L溶液中可溶解9109 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 gcm3)，由(100 gS)S1 000 g(910988) g，所以S7.92108 g。(2)c(Fe2)1 molL1，则c(S2)8.11017 molL1，c(H)1.11103 molL1。【答案】(1)7.92108 g(2)1.11103 molL111某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ) 【导学号：92410259】难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.8
11、1061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。【解析】Ksp越大，电解质的溶解度越大，第步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，步的操作主
12、要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。【答案】(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解12(1)已知在25 时，KspMg(OH)23.21011，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL1，试求Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在25时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。已知25 时
