《高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材料（第2课时）金属的腐蚀与防护学业分层测评苏教选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3丰富多彩的生活材料第1单元应用广泛的金属材料（第2课时）金属的腐蚀与防护学业分层测评苏教选修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的腐蚀与防护(建议用时：45分钟)学业达标1金属的腐蚀包括两类电化学腐蚀和化学腐蚀。下列腐蚀属于电化学腐蚀的是()A钢铁与氯气接触生成氯化铁B钢铁与河水接触生锈C石灰石被酸雨腐蚀D铜受热生成黑色氧化铜【解析】石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀，C项首先被排除。A、D两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀，是化学腐蚀，也被排除。钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀。【答案】B2(2016济宁高二质检)铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()【导学号：00350093】A形成原电池时铝做负极B形成原电池时铜做负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D铝铆钉发生了化学腐蚀【解析】在潮
2、湿环境下铜、铝形成的原电池，活泼铝为负极，失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应，电子由铝流向铜，而电流应由铜流向铝，发生电化学腐蚀。【答案】A3(2016福州高二质检)下列方法可用于金属防护的是()原电池原理电解原理涂油漆电镀置于干燥环境ABCD全部【解析】金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成原电池。常用的防护方法有改变金属的结构(如不锈钢)、加防护层(如电镀、涂漆等)、电化学保护法(外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法)。【答案】D4下列关于牺牲阳极保护法的叙述中不正确的是()A铁上镀铜，铁被保护，当镀层破坏，铁易被腐蚀B白铁抗腐蚀能力强，是因为内部结
3、构发生了变化，铁的还原性消失而难以被氧化C黄铜中的锌对铜起到了保护作用D镁块与输油管道相连可保护管道不受腐蚀【解析】白铁是镀锌铁，可隔离金属与氧化剂，起到防止化学腐蚀的作用，没有改变内部结构。【答案】B5下列说法正确的是 ()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应相同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】金属腐蚀的实质就是金属失电子被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O22H2O4e=4OH，析氢
4、腐蚀正极反应为2H2e=H2。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀，例如镀锌铁等。【答案】D6(2016镇江高二质检)下列措施不是为了金属防腐的是()A铁质自来水管镀锌B汽车本身喷涂油漆C刀表面烤蓝D把普通钢冶炼为锰钢【解析】A、B、C都是为了金属防腐，D是为提高钢的耐磨性和韧性。【答案】D7(2016济南高二质检)各烧杯中均盛有海水，纯铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()ABCD【解析】图中形成原电池，中Fe做负极，加快腐蚀速率，中Zn做负极，Fe做正极，Fe被保护，发生化学腐蚀，因此Fe被腐蚀速率由大到小的是。【答案】B8如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是
5、() 【导学号：00350094】铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABCD【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。【答案】B9(2016无锡高二检测)下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是()A在如图所示环境中，铁被腐蚀速率： B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理【解析】A项中铁做原电池负极腐蚀速率加
6、快，中铁做原电池正极被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率： ；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，B项错误；C项锌做负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。【答案】B能力提升10A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。比较A、B、C中Fe被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。【解析】A中直接发生置换反应，B、C都是形成原电池的装置，B中Fe作负极，Sn极上发生还原反应：2H2e=H2，C
7、中Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护。 【答案】(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2B、A、C11(2016广州高二质检)用铝制饭盒盛放醋，一段时间后饭盒被腐蚀，该腐蚀属_腐蚀，相应的化学反应式为_。如盛放纯碱溶液而被腐蚀，有关离子反应式为_，_。如盛放食盐(含少量MgCl2杂质)，一段时间后食盐变潮湿的原因是_，而且饭盒也会被腐蚀，发生_腐蚀，有关电极反应式_。【解析】从本题条件出发，判断金属腐蚀的类型是解题关键，酸性条件金属发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件发生吸氧腐蚀，与活泼化学物质直接反应发生化学腐蚀。【答案】化学2Al6CH3COOH
8、=2Al(CH3COO)33H2COH2OHCOOH2Al2OH2H2O=2AlO3H2潮解吸氧负极：Al3e=Al3，正极：O22H2O4e=4OH12日常生产、生活用到许多金属制品，从实用美观的角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法，将序号填入下表相应空格中。不锈钢白铁(镀锌铁皮)铝合金镀铬铁管涂漆镶嵌锌块与直流电源负极相连(阴极保护法)用途选用材料或保护方法菜刀楼梯扶手或阳台护栏水桶航海轮船水闸吊车塔架房门窗框【解析】解答本题除理论联系实际外，还要结合日常观察，综合分析得出结论。菜刀接触潮湿机会较多，且要求机械强度大，清洁卫生等，故选不锈钢；楼梯扶手、护栏等要求安全美观，故选
9、镀铬铁管；水桶处于潮湿环境，且摩擦碰撞较多，故选镀锌铁皮；航海轮船则采用镶嵌锌块法保护，效果良好；水闸位置固定宜采用牺牲阳极的阴极保护法；吊车塔架只求坚固防锈且经济，故涂漆保护就可以了，房门窗框从轻便美观考虑，可选用铝合金材料。【答案】13(2016衡水高二质检)某研究小组对铁生锈进行研究。 【导学号：00350095】(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_，正极电极反
10、应式为_。实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_。实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。【解析】铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，如果再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有一定量的氧气，所以做实验前要先将水煮沸。【答案】(1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)吸氧腐蚀O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧气”)隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”、“保持试管内干燥环境”)(2)铁的腐蚀要吸收O2，使气体体积减小不能6
