《高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型一基本概念、基本理论综合型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型一基本概念、基本理论综合型（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型一基本概念、基本理论综合型1(2017孝义市高三下学期考前热身训练)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H
2、2O(l)H0该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO2和H2的体积分数保持不变cCO2和H2的转化率相等d混合气体的密度保持不变e1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 时间段CO2浓度随时间的变化。(2)改变温度，使反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”“”或“”)T2。若30 min时只向容器中再充入1 m
3、ol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO22H2O=2HCOOHO2，装置如图所示：电极2的电极反应式是_；在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_(填“增加”或“减少”)_ _g。答案.4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1.(1)低温de(2)0.025 molL1 min1不(3)CO22H2e=HCOOH减少9解析.根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是2H2(g) O2(g)=2H2O(l)
4、H285.82 kJmol1571.6 kJmol1，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式，为4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1；.(1)该反应的S0，所以若反应自发进行，则H0，因此反应自发进行的条件是低温； a项，该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b项，二氧化碳与氢气始终是13的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c项，二氧化碳
5、与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d项，因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，正确；e项，1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，答案选d、e；在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1 molL1，则压强增大，平衡正向移动， t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5 molL1；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5 molL1，
6、对应的图像为。(2)因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应温度高于反应，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则K()K()；二者都是恒容条件，若是恒温恒容，二者达到的平衡是等效平衡，甲醇的浓度相同。而反应温度高于反应，温度降低，平衡正向移动，则甲醇的浓度增大，平衡时CH3OH的浓度c()c()；对反应，前10 min内氢气的物质的量减少6 mol4.5 mol1.5 mol，则甲醇的物质的量增加0.5 mol，所以前10 min内平均反应速率v(CH3OH)0.025 mol L1min1；30 min时是平衡状态，生成甲醇1
7、 mol，则消耗氢气3 mol，平衡时氢气的物质的量是3 mol，而改变温度后氢气的物质的量变为3.2 mol，物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则T1T2；若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为K，此时QK，所以平衡不移动。(3)根据装置图中电子的流向判断1是负极、2是正极，负极上水失电子生成氢离子和氧气，判断电极1电极反应：2H2O4e= O24H，酸性增强，H通过质子膜进入到电极2区域；电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应：CO22H2e=H
8、COOH，酸性减弱， 从总反应看，每消耗1 mol CO2，就会消耗1 mol H2O，现有标准状况下 11.2 L即0.5 mol CO2反应，那就会消耗0.5 mol H2O即9 g。2(2017淄博市高三仿真模拟)(1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为160 L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4)n(H2O)_(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS(g)H2O (g)H2S(g)CO2(g)H除去。相关的化学键键能数据如下表： 化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=S(COS)HSHOE/kJmol18
9、03742577339465则H为_。(3)近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如下图所示，若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式为_。(4)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知： 25 时，H2S的电离常数Ka11.0107，Ka27.01015，反应Hg2(aq)HS(aq)HgS(s)H(aq)的平衡常数K1.751038，则Ksp(HgS)_。(5)已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1，在进气比n(CO) n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如下图，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。图中D、E
10、两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD_(填“”)TE。与图中E点对应的反应温度相同的为_(填字母)。答案(1)(2)35 kJmol1(3)4FeOCO22Fe2O3C(4)4.01053(5)AG解析(1)标准状况下，1 m3的可燃冰可转化为160 L甲烷和0.8 m3的水。则可燃冰中n(CH4)n(H2O)。(2)根据反应：COS(g)H2O (g)H2S(g)CO2(g)H(742577465280323392)kJmol135 kJmol1。(3)根据图中信息，二氧化碳和氧化亚铁为反应物，而另一铁的氧化物和碳为生成物，且4，则4FeOCO2FexOyC，根据质量守恒得：x4，
11、y6，故Fe4O6为2Fe2O3，故方程式为4FeOCO22Fe2O3C。(4)HgS(s) Hg2(aq)S2(aq)，Ksp(HgS)c(Hg2)c(S2)，反应Hg2(aq)HS(aq)HgS(s)H(aq)的平衡常数K1.751038，则Ksp(HgS)4.01053。(5)根据反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1，可知正反应为放热反应，图中D、E两点进气比n(CO) n(H2O)都为1，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故TDTE；当温度相同时，增大水的量，CO的转化率增大，减小水的量，CO的转化率减小，故与图中E点对应的反应温度相同的为A、G。
12、3(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试考前演练)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H116.5 kJmol1回答下列问题：(1)CO的燃烧热为_。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_
