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1、课时达标训练(十七)难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2B加H2O C加NaOH D加HCl2在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液 CNH4Cl溶液 DNaCl溶液3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸
2、性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO34已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp 时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度 大于AgI5已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.
3、421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF26实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊
4、；向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)8室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Kspa，c(M2)b mol/L时，
5、溶液的pH等于()9某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于d点对应的Ksp10已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013mol/LB所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013mol/LC所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中
6、的c(Mg2)5.61010mol/L二、非选择题11(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少。一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的。对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡。除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大。沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。12与c(H) c(OH)Kw
7、类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2) c(S2)Ksp，常温下Ksp8.11017，已知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_mol/L。13某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为 CaCO3 沉淀的可能性，查得如表所示资料 (25 )：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106他们的实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L 的Na2SO4
8、溶液立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp 越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生的反应方程式_。(3)设计第步的目的是_。(4)第步的操作及发生的现象是：_。(5)请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：_。能力提升14已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.8 1010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被
9、溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则 c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，_(填“能”或“不能”)，理由为_。15金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(mol/L)如图
10、。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式。_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的
11、_除去它们(选填序号)。ANaOHBFeSCNa2S课时达标训练(十七)1解析：选B无论加入多少水，只要Mg(OH)2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。2解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少，B、D项错误；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解，C项错误；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加，A项正确。3解析：选A加NH3H2O会沉淀Mg2，损耗原溶液。MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同
12、时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和MgCO3原理与MgO 相同。4解析：选DKsp只与温度有关，A项错误；B项混合后可能 c(Ag)或c(Cl)有剩余，不一定有c(Ag)c(Cl)，错误；C项QKsp 时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出，错误；D项符合沉淀转化的规律，正确。5解析：选BMg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，A错；NH3可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B正确。Ksp仅与温度有关，故C错；D项，只要所加F浓度平方与Mg2浓度之积大于Ksp(MgF2)，即可以生成MgF2沉淀，正确。6解析：选B由于AgNO3和NaCl混合后一定生成AgCl的悬浊液，所以在该悬浊液中存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq
