《高中化学第二章化学方应速率与化学平衡课时达标训练（10）化学反应进行的方向新人教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章化学方应速率与化学平衡课时达标训练（10）化学反应进行的方向新人教选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标训练(十)化学反应进行的方向一、选择题1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2能用焓判据判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大3在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A只与焓变有关B只与熵变有关C由焓变和熵变共同决定D与焓变、熵变皆无关4在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打
2、开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大5“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)7250 和1.01105 Pa时，反应2
3、N2O5(g)= 4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是()A是吸热反应B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应8下列对熵变的判断中不正确的是()A少量的食盐溶解于水中：S0B炭和氧气反应生成CO(g)：S0C气态水变成液态水：S0DCaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：S09已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行10反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H
4、2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应|H|17 kJ/mol，|HTS|17 kJ/mol，则下列正确的是()AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS011下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的12实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示
5、该反应过程中能量(单位为kJ/mol)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0BH0，S0 CH0，S0 DH0二、非选择题13在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJ/mol过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0 (填“”、“”、“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。14.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成糊状物，瓶壁变冷，小木板上因少量水
6、冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味，这是自发地发生了反应。(1)下列结论正确的是_。A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行(2)发生反应的化学方程式：_。(3)从化学反应进行的方向角度解释上述现象：_。15已知一个可逆反应，若正反应可自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为S
7、iO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。能力提升16已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/molS160.4 J/(molK)，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。17有A、B、C、D四反应：反应ABCDH(k
8、J/mol)10.51.8012611.7S J/(molK)30.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；(填反应序号，下同)任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。课时达标训练(十)1解析：选C放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。2解析：选AA项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，属于焓判据；B项，某些吸热反应也可以自发进
9、行；C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；D项，扑克牌的无序排列也属于熵增的过程。3解析：选C利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即HTS0的反应能自发进行。4解析：选C气体混合后，不可能分开，所以此过程不可逆。5解析：选B选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，S0。6解析：选BA是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。7解析：选D由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、熵增加的反应，由HTS0知熵的变化是自发进行的原因。8解析：选C食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增大，为
10、熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加反应。9解析：选D根据复合判据HTS0时反应非自发进行，又因为H0，S0，故HTS0，此反应为非自发进行的反应。10解析：选A该反应在某温度下自发向右进行，说明HTS17 kJ/mol；又由于该反应气态物质的物质的量增大，是熵增大的反应，其熵变S是正值，只有H17 kJ/mol，才有HTS17 kJ/mol。11解析：选A用复合判据GHTS判断：当H0，S0时，不能判断GHTS正负。当 H0，S0，反应为非自发反应。当H0时，GHTS0，反应一定是自发反应。当H0，S0时，不能判断G
11、HTS正负。12解析：选C根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0。13解析：据图像可知，该反应是放热反应，故Q0；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(3)能(4)减小逆反应14解析：(1)根据实验现象，推知该反应属于吸热反应且能自发进行。(2)反应的化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。(3)虽然该反应是吸热反应，但该反应也是熵增加的反应，要使 HTS0，则熵变效应一定要大于焓变效应，才能使反应在常温下进行。答案：(1)C(2
12、)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(3)该反应是吸热反应，也是熵增反应，由于熵变对反应起了决定作用，即HTS0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS980 K时，HTS0。(2)由题给信息可知，要使反应能自发进行，应有HTS0，即94.0 kJ/molT75.8103 kJ/(molK)0，则T0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，HTS0，反应可自发进行。(3)根据HTS1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K17解析：在任何温度下都能自发进行的反应中HTS恒小于0，即H0，S0，满足此条件的为反应C。任何温度下都
