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1、化学平衡状态 (建议用时：45分钟)学业达标1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。【答案】C 2如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】根据vt图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0t1时段v正v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正v逆，说明反应达到化学平衡状态；
2、t2t3时段，反应仍在进行，但由于v正v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。【答案】D3下列为四位同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的同学是 ()A甲和乙B乙和丙C甲和丙D乙和丁【答案】D4一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/(Lmin)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)【解析】v正与v逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。【答案】D5
3、判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等【解析】假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】C6在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量能说明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是 ()ABCD【解析】此反应中A为固态，反应前后气体的物质的量不变，故混合气体的压强
4、不变并不能说明反应达到平衡，项错误；，m气变化而V总不变，所以不变时，可以说明反应达到平衡，项正确；反应物的浓度和生成物的浓度不再改变可以说明反应已经达到平衡，所以B的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，项正确。【答案】B7下列说法中，可以证明反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化ABCD【解析】中有一个NN键断裂时，也应有3个HH键断裂，即与3个HH键形成是相反方向的，v正v逆，故能说明反应达到平衡状态；平衡时，N2、H2
5、、NH3的分子数之比不一定为132；中一个NN键断裂的同时必定形成6个NH键，也不能说明反应达到平衡；中各物质浓度不变，是化学平衡状态的重要标志之一，反应达到平衡。【答案】A8(2016滨州高二质检)某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是() 【导学号：29910022】AC、D是生成物B反应的化学方程式：2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应【解析】A项，由图示知反应过程中D的物质的量保持不变，故作催化剂；由2 min未知A、B、C共存，且n(A)n(B)n(C)212，故反应为可逆反应；反应方程式为2AB2C，B、D两项错误。【答
6、案】C9在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g); 乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()ABCD【解析】甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平
7、衡状态，错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，错误。【答案】D10向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_Q kJ。【解析】根据可逆反应的特点：正、逆反应均不能进行彻底，
8、转化率小于100%进行分析。【答案】11698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【解析】(1)由图知初始反应时，c(H2)c(I2)1 molL1，而加入的H2和I2的物质的量均为2 mol，所以V2。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(HI)0.
9、316 molL1s1。(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，达到平衡时共生成n(HI)1.58 molL12 L3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。【答案】(1)2(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ12(2016泰安高二检测)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化
10、的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变【解析】(1)由起始n(NO)0.02 molc(NO)0.01 molL1，再结合2NO(g)O2(g)2NO2(g)可知c(NO2)0.01 molL1，故曲线b表示c(NO2)的变化；v(NO)3103 molL1s1，v(O2)v(NO)1.5103 molL1s1。(2)A项，未注明正、逆反应速率；B项，该反应前后气体计量数不相等，故压强不变说明达到平衡；C项，v逆(NO)2v逆(O2)2v正(O
11、2)，故说明达到平衡；D项，m(气)不变，V(气)不变，故为恒值。【答案】(1)b1.5103 molL1s1(2)BC能力提升13(2016西安高二检测)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(s)达到平衡的标志是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化(5)混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C、D的分子数之比为1322ABCD【解析】C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该
12、反应达到了化学平衡状态，故不选；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故选；A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故不选；A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，
13、说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故不选；A、B、C、D的分子数之比为1322，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故选；故选A。【答案】A14在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时可能存在的数据是() 【导学号：29910023】ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1【解析】根据题意，用极值法解答。 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 0.2 0.1 0.2极端假设浓度 (molL1) 0 0 0.4
