《高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素学案鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章原子结构与元素周期律1.1.1原子核核素学案鲁科版必修2（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时原子核核素学习目标定位1.了解原子的结构，知道X的含义，掌握构成原子的各微粒数的关系。2.知道元素、核素、同位素的含义及其区别。一、原子的构成1构成原子的微粒有电子、质子和中子，其中质子和中子构成原子核。微粒电子质子中子质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量0.5481031.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷110N原子中微粒数77根据表中数据，讨论下列问题：(1)决定原子质量的微粒有哪些？(2)若一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，则原子的相对质量又近似等于什么？(3)在原子中质子数、中子数、核外电子数、核电荷
2、数、原子序数、质量数之间的关系如何？(4)原子为什么显电中性？2原子组成表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：如Cl表示_为37、_为17、_为20的氯原子。根据质量数和_可计算出中子数，所以根据符号X，就知道了该元素原子原子核的组成情况。1原子及构成微粒原子2原子、离子组成中的数量关系(1)核电荷数质子数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)阳离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。(4)阴离子中：质子数核电荷数核外电子数离子电荷数。3原子的相对原子质量(Ar)质量数(A)。关键提醒(1)H原子不含中子。(2)原子的种类由质子和中子共同决定。1据新华社报道，
3、我国科学家首次合成了一种新核素镅(Am)，这种新核素同铀(U)比较，下列叙述正确的是()A具有相同的质子数B原子核中具有相同的中子数C具有相同的质量数D原子核外电子总数相同2用X表示原子：(1)中性原子的中子数N_。(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2分子中的中子数N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。二、核素1填写下表原子CCC质量数质子数中子数核外电子数2.分析上表，回答下列问题：(1)三种碳原子结构上的相同点是_。(2)三种碳原子结构上的不同点是_。(3
4、)通过上表分析可知，三种碳原子的质子数都是6，因而都属于_，但中子数不相同，它们属于不同的_。(4)C、C、C它们之间的关系是_。3请将下列核素与其用途连线。Ca考古中推断生物体的存在年代C b核反应堆的燃料H和H c相对原子质量的标准原子U d同位素示踪P e制造氢弹归纳总结1元素、核素、同位素和同素异形体的区别与联系(1)区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同的单质范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性
5、质不同由一种元素组成，可独立存在决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素H、H、H三种核素U、U、U互为同位素石墨与金刚石(2)联系2同位素的性质(1)同一种元素的各种核素化学性质_，物理性质有一定的差异。(2)天然存在的某元素的核素，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是_的。关键提醒(1)元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)多数元素有同位素，个别元素没有同位素。(3)不同核素间的转化不属于化学变化，而属于核反应。3科学家通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，它在特定条件下可以通
6、过断裂DNA分子来抑制艾滋病毒。下列有关14C的叙述正确的是()A14C与12C60的碳原子化学性质不同B14C与14N核内中子数相同C14C与12C60互为同素异形体D14C与12C、13C互为同位素4下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同微粒B.Ca和Ca、金刚石和石墨分别互为同位素C.H和H是不同的两种核素D.C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同5230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和
7、232Th的化学性质相同1.U是重要的核工业原料，下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A51 B92C143 D2352在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2是氧元素的两种核素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子4锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf
8、)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A.Cf的摩尔质量为252B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为565已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol6(1)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：_和_互为同位素；_和_的质量数相等，但不能互称同位素；_和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、
9、Cl2、14N、14C。它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种；互为同位素的为_、_；质量数相等的为_；氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_种；可得相对分子质量不同的水分子为_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。答案精析新知导学一、1(1)质子和中子。(2)等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。(3)质子数核电荷数原子序数核外电子数，质量数质子数中子数。(4)因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。2质量数质子数元素符号质量数
10、质子数中子数质子数归纳总结1正中子负活学活用1CAm的质子数是95，质量数为235，核外电子数为95，中子数是23595140；U的质子数是92，质量数为235，核外电子数为92，中子数是23592143，它们的质量数都是235，只有C项正确。2(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol解析根据“质子数中子数质量数”的关系可知：(1)NAZ。(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为68822。(5)A2所含电子数为mx2，则n g A2所含电子的物质的量为
11、 mol。二、1(从左到右，从上到下)1213146666786662(1)质子数相同，核外电子数相同(2)中子数不同，质量数也不同(3)碳元素核素(4)互为同位素3c；a；e；b；d归纳总结1(1)原子原子2(1)几乎相同(2)不变活学活用3D4B5DTh有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，C项错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D项正确。达标检测1AU质子数为92，质量数为235，原子
12、核内质子数原子核外电子数，质量数质子数中子数。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为(23592)9251。2BR的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。3D核素是指具有一定数目质子和中子的原子，16O2与18O2都是氧气的单质，A项错误；16O与18O核外电子数相等，核外电子排布也相同，B项错误；16O与18O之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，C项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2 的物质的量均为0.05 mol，含有的氧原子数均为0.1NA，D项正确。4A5CR2核外电子数为(AN2)，m g R2的物质的量为 mol，m g R2中含有电子的物质的量为(AN2) mol。6(1)LiLiCN NaMg(2)731H、2H、3H234U、235U、238U40K、40Ca；14N、14C187(3)1098910959解析(1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。(2)题列粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。40K和40Ca 质量数都为40；14N和14C 质量数都为14
