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1、2018年高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时作业2新人教版必修2第一章 第一节第2课时 元素的性质与原子结构一.选择1关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应 C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中 2钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（ ）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.按照氟
2、、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）A.单质的熔沸点逐渐降低 B.与H2反应越来越容易C.F- Cl- Br- I- 的还原性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数 D.金属性和非金属性的强弱6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）A I2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2 C.F 、Cl 、Br、I DLi、Na、K、Rb7.下列各组中前者的碱性比后者强的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和
3、NaOH CAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)28下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸10砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备
4、的性质是A砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B砹化氢很稳定不易分解C砹化银不溶于水或稀HNO3 D砹在常温下是固体11卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2H22HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ），其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价12有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的
5、氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （ ）A白色固体中既有KI，又有BaCl2B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中可能没有NaBr13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3-Y2-X-14.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A.钾的密度比钠的小 B.钾原子比钠原子多1个电子层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化二.填空1.碘化
6、钾水溶液呈_色，加入适量的氯水后溶液呈_色。再往其中加入少量CCl4，振荡后静置，这时溶液分为_层，上层是_色，下层是_色。卤族元素主要包括_ _4种元素，在自然界都以 _ 态存在，它们原子结构上的共同点是 _ ，差别是_。由此可以推断：这4种元素中，非金属性最强的元素是_，原子半径最大的是_，氧化性最强的单质是 _。2.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）
7、写出A、B、C、D的元素名称:：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：CB=_ ，AD= _ 。3.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_， 只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_， 还原性最强的单质是_；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_（5）A和E形成化合物的化学式_第一章 第一节第二课时 元素的性质与原子结构一.1-5 DCCCC 6-10 BACCB 11AC 12-14 AAB二.1.无色；棕黄色；2；浅黄色（或无色） ；紫红色；F Cl Br I；化合；最外层电子数都是7；核电荷数不同，电子层数不同；F；I原子，F2。2. （1）A氢 B氧 C钠 D 氯 。（2） 2Na+O2Na2O2H2+Cl22 HCl3.（1）Ne；F；F2；Na （2）NaOH；HClO4；Al（OH）3 （3）HF （4）Na （5）NH36 / 4
