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1、碳酸钠的性质与应用训练目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2掌握碳酸钠和碳酸氢钠的用途。 (10分钟)1有一瓶经常使用的NaOH溶液,向其中滴加盐酸时会产生大量气体,该气体是()AO2 BCO2CH2 DSO2答案:B解析:NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。2下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案:B解析:A项,碳酸钠俗称纯碱;C项,氢氧化钠俗称烧碱;D项,生石灰是CaO的俗名。3下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()ANaOH BNaHCO3CCaO D浓盐酸答案:D解析:N
2、aOH和CaO均会吸收空气中的CO2和水蒸气,质量增加,A、C项错误;NaHCO3露置于空气中质量不变,B项错误;浓盐酸具有挥发性,能挥发出HCl气体,质量减轻,D项正确。4如图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式:A_;B_;C_;D_;E_;F_。(2)实验结束时正确操作是_,目的是_。A先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯B先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出(3)写出试管中及丙瓶中反
3、应的化学方程式:试管中_;丙瓶中_。答案:(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O (35分钟)一、选择题(单选)1M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):,则下列判断错误的是()AM是C,X是O2BM是Cl2,X是FeCM是NaOH,X是CO2DM是Ca(OH)2,X是Na2CO3答案:D解析:A项,若M是C,X是O2,则存在转化关系:CCOCO2;B项,若M是Cl2,X是Fe,则存在转化关系:Cl2FeCl3FeCl2;C项,若M是NaO
4、H,X是CO2,则存在转化关系:NaOHNa2CO3NaHCO3;D项,若M是Ca(OH)2,X是Na2CO3,则Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,Na2CO3不能继续与CaCO3或NaOH发生反应,故D项错误。2下列物质鉴别的方法正确的是()用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用观察法鉴别Na2O和Na2O2用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用稀盐酸鉴别相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A BC D答案:A解析:Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀,而NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应;Na2O为白色固
5、体,Na2O2为淡黄色固体,可以用观察法鉴别;Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与MgCl2溶液反应产生白色沉淀,故不能用MgCl2溶液鉴别;可以根据稀盐酸与相同浓度相同体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应产生CO2的快慢鉴别两溶液。3在10 mL 0.01 molL1的纯碱溶液中,逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1的盐酸并不断搅拌,完全反应后,生成的CO2(标准状况下)的体积为()A0 mL B0.672 mLC1.34 mL D2.24 mL答案:A解析:向纯碱溶液中逐滴加入盐酸时,发生的反应依次为COH=HCO,HCOH=H2OCO2,由题给信息可知n(CO)101030
6、.01 mol1104 mol,n(H)1.21030.05 mol0.6104 mol,故只能发生第一步反应,没有CO2气体产生。4向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.1 molL1B最终产生的CO2的体积为448 mLC所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)1:3D所得溶液中溶质的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)2:1答案:D解析:当加入盐酸的体积为025
7、mL时,没有气体生成,当加入盐酸的体积大于25 mL时,开始生成二氧化碳气体,生成CO2的过程中消耗的盐酸为100 mL25 mL75 mL,两个过程消耗的盐酸的体积之比为1:3,则NaOH溶液中通入一定量CO2反应后溶液中溶质的物质的量关系是n(NaHCO3):n(Na2CO3)2:1,D项正确,C项错误;由关系式HClNaClNaOH,可知NaOH的物质的量为0.1 L0.2 molL10.02 mol,原NaOH溶液的浓度为0.02 mol0.1 L0.2 molL1,A项错误;由NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知,最终产生的二氧化碳的物质的量为0.0750.2 mol0.01
8、5 mol,体积为0.015 mol22.4 Lmol1336 mL,B项错误。5在一定条件下,加热碳酸氢钠使其完全分解,所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气,则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是()A42:39 B84:39C21:39 D无法确定答案:A解析:碳酸氢钠分解生成的CO2和H2O均能与Na2O2产生O2。6某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣,残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体,化合物可能是()A碳酸钠 B碳酸氢钠C氯酸钾 D硫酸钠答案:B解析:由NaHCO3的性质可知。7有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法
9、,其中可行的是()A分别配成溶液,再加入澄清石灰水B分别配成溶液,再加入NaOH溶液C分别加热,再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液,再进行焰色反应答案:C解析:A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应生成CaCO3沉淀;B项中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,但并无明显现象;C项加热时,只有NaHCO3受热分解,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别;D项由于两试剂中皆含有Na元素,故也不能用焰色反应区分。8下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()ANa2CO3 BNaOHCNaCl DN
10、aHCO3答案:D解析:NaHCO3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。9浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和盐酸溶液各0.5 L。有甲、乙两位学生进行实验:甲生向Na2CO3溶液中滴加盐酸至完全反应;乙生向盐酸中滴加Na2CO3溶液至完全反应。两位学生的实验过程中产生的CO2气体比较结果正确的是()A甲乙 B甲乙C甲乙 D无法确定答案:B解析:Na2CO3与HCl反应分两步进行:Na2CO3HCl=NaClNaHCO3;NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。甲生操作结果几乎得不到CO2,乙生操作中由于开始时盐酸过量可产生部分CO2。10等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别
11、与足量的0.100 molL1的盐酸反应,下列叙述中正确的是()ANaHCO3产生的气体多BNa2CO3产生气体的速率快CNa2CO3产生的气体多DNaHCO3消耗的盐酸的质量多答案:A解析:由关系式 可知,A正确,C、D不正确;Na2CO3与盐酸分两步反应,而NaHCO3与盐酸一步反应,所以NaHCO3产生气体的速率快。二、非选择题11“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:(小试管内塞有沾有无
12、水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是_。(3)通过该实验可得出的结论是_。答案:(1)棉花球变蓝,B中澄清石灰水变浑浊,开始时A中有气泡产生,小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3分解有CO2和H2O生成解析:实验装置不再是传统的组装,而是改进了的,将原来两个实验结合在一起,能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。12在1.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3
13、和Na2CO3的物质的量分别为_。答案:Na2CO3:0.250 molNaHCO3:0.500 mol解析:方法一:通入CO2的物质的量:16.8 L/22.4 Lmol10.750 mol溶液中NaOH的物质的量:1.00 L1.00 molL11.00 mol根据2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3由计算数据,可知反应生成Na2CO3和NaHCO3则n(NaHCO3)(0.750 mol1.00 mol/2)20.500 moln(Na2CO3)0.750 mol0.500 mol0.250 mol。方法二:设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y,根据反应前后C原子和Na守恒可知;:解得x0.500 mol,y0.250 mol。方法三:已知n(NaOH):n(CO2)4:34NaOH3CO2 =Na2CO32NaHCO3H2O 3 1 2 0.75 mol x0.250 mol y0.500 mol5