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1、金属的腐蚀和防护 教学目标 1 理解金属腐蚀的原因 2 了解保护金属的一些方法 一 金属的腐蚀 1 金属腐蚀 1 定义 P54 金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 2 本质 金属失去电子被氧化 2 原电池复习 定义 构成条件 把化学能转变为电能的装置 工作原理 以Cu Zn原电池为例 流出 流进 负极 正极 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化反应 还原反应 质量减少 质量不变 小结 原电池反应与普通氧化 还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行 所以有电流产生 较活泼的金属通常为负极 被氧化而溶解 较不活泼的金属为正极 附近阳离子
2、被还原而析出物质 如 H2 A B C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用 判断这三种金属的活动性 1 在原电池中 作负极的金属 发生溶解的金属 发生氧化反应的金属等是相对活泼金属 2 在原电池中 作正极的金属 在酸中有氢气析出的金属 质量增加的金属为相对不活泼金属 练习1 C B A 判断金属活动性的规律 金属与水或酸反应越剧烈 该金属越活泼 金属所对应的氢氧化物的碱性越强 该金属越活泼 一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来 则该金属活泼性比另一金属强 两金属能够构成原电池时 做负极的金属比做正极金属活泼 在电解过程中 一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子
3、对应的金属单质的活泼性差 1 为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快 2 实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液 以加快反应速率 原因是什么 思考题 形成原电池可加快化学反应速率 析氢腐蚀 正极 条件 酸性环境 负极 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 Fe OH 3 铁锈 Fe2O3 nH2O 吸氧腐蚀 正极 条件 中性或碱性环境 负极 Fe 2e Fe2 2H2O O2 4e 4OH 思考题 马口铁和白口铁一旦有划痕后 在潮湿的空气中 谁被腐蚀的速度快 作业 某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈 假设铁锈成分为Fe2O3 取样品19 4g 加足量的
4、稀盐酸使它溶解 放出氢气3 36L 标况 所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色 若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子 需通入标况下氯气3 36L 不考虑氯气与水的反应 求该合金未被氧化时铁的质量分数 第二课时 以下物品采用哪种方法防锈 海边码头上的钢轨 铁的徽章 放电熨斗的支架 钢刀片 铁制水闸 儿童游戏场中秋千架的钢架 1 改变金属的内部组织结构例如制造各种耐腐蚀的合金 如在普通钢铁中加入铬 镍等制成不锈钢 二 金属的防护 2 保护层法 在金属表面覆盖保护层 使金属制品与周围腐蚀介质隔离 从而防止腐蚀 1 在钢铁制件表面涂上机油 凡士林 油漆或覆盖搪瓷 塑料等耐腐蚀的非金属材料 2 用电镀 热
5、镀 喷镀等方法 在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属 如锌 锡 铬 镍等 这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀 3 电化学保护 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极 使其不受到腐蚀 所以也叫阴极保护法 这种方法主要有以下两种 牺牲阳极保护法 此法是将活泼金属 如锌或锌的合金 连接在被保护的金属上 当发生电化腐蚀时 这种活泼金属作为负极发生氧化反应 因而减小或防止被保护金属的腐蚀 这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护 通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块 来防止船壳等的腐蚀 外加电流的保护法 将被保护的金属和电源的
6、负极连接 另选一块能导电的惰性材料接电源正极 通电后 使金属表面产生负电荷 电子 的聚积 因而抑制了金属失电子而达到保护目的 此法主要用于防止在土壤 海水及河水中的金属设备受到腐蚀 电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法 即通过外加电压 使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程 可有效地阻滞或防止金属设备在酸 碱 盐类中腐蚀 1 改变金属的内部结构 2 在金属表面覆盖保护层 3 电化学保护法 金属防护方法总结 练习1 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比纯铁更易生锈C 铁质器件附有铜质配件 在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗 D 2 铁钉和碳棒用导线连接后 浸入到食盐溶液中 可能发生的反应是 A 碳棒上放出Cl2B 碳棒附近产生OH C 碳棒上放出H2D 铁钉被氧化 BD
