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1、化学方程式：非金属一、碳1. 碳单质l 碳燃烧：C+O2 (充足)CO2、2C+O2 (不足)2COl 高温下与硫的反应：C+2SCS2高温下与氢气的反应：C+2H2CH4高温下与硅的反应：Si+CSiCl 高温下与金属氧化物反应：CaO+3CCaC2+COCuO+CCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2l 高温下与水蒸气的反应：C+H2O (g)CO+H2l 与氧化性酸的反应：C+2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3 (浓)2H2O+4NO2+CO22. 一氧化碳和二氧化碳l CO具有可燃性：2CO+O22CO2l CO具有还原性：CO+CuOCu+CO2l CO2体
2、现氧化性的反应：C+CO22COl CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3l CO2与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)23. 碳酸盐、碳酸氢盐：见Na2CO3和NaHCO3。二、硅1. 硅单质l 硅的化学性质硅的化学性质很不活泼。常温下只与F2、氢氟酸和强碱反应；在加热时可与一些非金属和其他物质反应。n 硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2硅与强碱反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2n 硅与氧气反应：Si+O2SiO2硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4硅与碳
3、反应：Si+CSiCl 硅的工业制法制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO粗硅提纯：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl2. 二氧化硅l 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（氢氟酸不能放在玻璃试剂瓶中）l SiO2与强碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（由于Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞装碱液。但未进行磨砂处理的玻璃在常温下是不会被强碱腐蚀的）l 工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2l SiO2与过量C反应：SiO2+3C (过量)SiC+2COl SiO2与C
4、aO反应：SiO2+CaOCaSiO3SiO2与Na2O反应：SiO2+Na2ONa2SiO33. 硅酸和硅酸盐l 虽然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能与水反应。l 硅酸与强碱反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O硅酸酸性极弱，比碳酸还弱，只能与强碱反应。l 硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2Ol 制取硅酸（原理：强酸制弱酸）：n Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3n Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3n 酸性强弱比较：硝酸、硫酸、盐酸亚硫酸碳酸硅酸、次氯酸l 硅酸盐易与酸发生反应：SiO32-+CO2 (少量)+H2O=H2Si
5、O3+CO32-SiO32-+2CO2 (过量)+2H2O=H2SiO3+2HCO3-SiO32-+2H+=H2SiO3l 原硅酸干燥：H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。三、氯（卤族元素）1. 氯气的制备l 实验室制备Cl2：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+2Cl2+2H2O没有浓盐酸时，可采用：MnO2+2NaCl+3H2SO4 (浓)MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2Ol 工业制备Cl2（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 (阴极)+Cl2 (阳极)2NaCl2Na (阴极)
6、+Cl2 (阳极)（该反应主要用来制金属钠）2. 氯气的化学性质l Cl2与金属单质反应：2Na+Cl22NaCl（黄色火焰、大量白烟）Cu+Cl2CuCl2（大量棕黄色的烟）2Fe+3Cl22FeCl3（大量棕褐色的烟）一般情况下，氯气与可变价金属反应，金属被氧化成较高的价态。l Cl2与H2反应：H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾，工业制盐酸的反应）H2+Cl22HCl（爆炸）l Cl2与P反应：2P+3Cl2 (不足)2PCl32P+5Cl2 (充足)2PCl5（白色烟雾）l Cl2与水反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO（生成的次氯酸不稳定：2HClO2H+2Cl-+O2）l
7、Cl2与碱液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2Ol Cl2与盐溶液的反应：S2-+Cl2=S+2Cl-H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2（足量氯气通入FeBr2溶液中）l 工业制漂白液（实验室用此反应吸收多余的Cl2）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ol 工业制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ol 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：Ca(ClO)
8、2+CO2+H2O=CaCO3+2HClONaClO+HCl=NaCl+HClOl 漂白液、漂白粉、漂粉精长时间露置在空气中，失效：第一步：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO第二步：2HClOHCl+O23. 液氯和氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O、OH-H+、Cl-、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性（相当于稀盐酸）l HClO见光易分解：2HClO2H+2Cl+O2l 次氯酸的酸性不能使指示剂变色。4. 氯
9、离子的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果产生不溶于稀硝酸的沉淀，说明有Cl-存在（Ag+Cl-=AgCl）。注意：当溶液中含有SO32-、SO42-时，要先加入Ba(NO3)2溶液除去它们，因为大量Ag2SO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5. 卤素l 卤素单质与H2反应：H2+F2=2HF（F2在冷暗处即可剧烈化合爆炸）H2+Cl22HCl（强光照射或混合点燃时爆炸）H2+Br22HBr（Br2缓慢与H2化合）H2+I22HI（I2持续加热，缓慢化合，同时又分解）氧化性：F2Cl2Br2I2l 卤素单质与H2O反应：n 2F2+2H2O=4H+4F-+O2（反应剧烈）n X2+H2O=2
10、H+X-+XO-（X=Cl、Br、I，Br2和I2与水反应缓慢）l 卤素单质与碱溶液反应（X=Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）：X2+2OH-=X-+XO-+H2O3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2Ol 卤素单质间的置换反应：n Cl2+2Br-=2Cl-+Br2n Cl2+2I-=2Cl-+I2（可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2）n Br2+2I-=2Br-+I2n 还原性：I-Fe2+Br-Cl-l 卤素互化物（实例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）与水反应（不是氧化还原反应）：IBr+H2O=HBr+HIOl 卤素互化物在很多反应中都是强氧化剂，如IBr+2H2O+SO2=
11、HBr+HI+H2SO4l 拟卤素（实例：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2）与金属反应的实例：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3与碱反应的实例：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（歧化反应）四、硫1. 硫单质l 硫燃烧：S+O2SO2l 硫与氢气反应：S+H2H2Sl 硫与金属反应：n 2Na+SNa2S（研磨后爆炸）n Mg+SMgS、2Al+3SAl2S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2Sn Hg+S=HgS（水银泄漏时要撒硫粉。水银和硫粉在常温下即可反应）n 一般情况下，硫与可变价金属反应，金属被氧化成较低的价态。l 硫与NaOH溶液反应：3S+6N
12、aOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用碱液洗掉粘在试管上的S）l 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2（氧化剂是S和KNO3，还原剂是C）2. 二氧化硫和亚硫酸盐l 实验室制备SO2：Na2SO3+H2SO4 (较浓)Na2SO4+SO2+H2O使用较浓硫酸的目的是使原料利用充分。l SO2溶于水：SO2+H2OH2SO3l SO2是酸性氧化物：n SO2+2NaOH (过量)=Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）SO2+NaOH (少量)=NaHSO3n SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3n SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2
13、+Na2CO3+H2O=2NaHSO3n 将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后沉淀缓慢消失。这个现象和CO2是一样的：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2l 体现SO2的氧化性的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O（接触后立刻反应）l SO2主要体现还原性：n SO2与SO3之间的转化：2SO2+O22SO3n 2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）SO2能使氯水、溴水、碘水褪色。等物质的量（等体积）的SO2与Cl2通入到品红溶液中，由于二者发生反应所以不会使品红溶液褪色。n 5SO2+
14、2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（SO2能使KMnO4溶液褪色）n SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+l 亚硫酸、亚硫酸盐有还原性：n 2H2SO3+O2=4H+2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-n SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+l SO2与Na2S溶液的反应：SO2+S2-+H2O=H2S+SO32-（强酸制弱酸）如果SO2过量，那么还有SO2+2H2S=3S+2H2Ol SO2的净化回收：n 回收制硫酸：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4n 用碱液吸收：SO2+2NH3H2O=(NH4)2S
15、O3+H2OSO2+NaOH=NaHSO33. 三氧化硫l SO3和水反应：SO3+H2O=H2SO4（放热、反应不可逆）l SO3和Na2O反应：SO3+Na2O=Na2SO4l SO3与NaOH溶液反应：SO3+NaOH=Na2SO4+H2Ol SO3与Na2CO3反应：SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2l SO3和CaO反应：SO3+CaO=CaSO4l SO3与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4. 硫酸盐l 生石膏变熟石膏：2(CaSO42H2O)2CaSO4H2O+3H2Ol 硫酸铜晶体受热分解（蓝变白）：CuSO45H2OCuSO4+5H2O用无水硫酸铜检验水蒸气（白变蓝）：CuSO4+5H2O=CuSO45H2Ol 检验SO42-：先加入稀
