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1、安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（B）理安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（B）理可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32一、选择题（本题包括10小题，每小题分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是
2、A. B. C. D. 3. 下列说法中，不正确的是A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4. 室温下PH12的溶液中，由水电离出的是A. B. C. D. 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. 、 B. 、C. 、 D. 、6、 关于A（g）2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A. B. C. D. 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下，的氨水可以使酚酞试液变红室温下，的氯化铵溶液的PH约为5在相同
3、条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A. B. C. D. 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，)（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A. C. 大于 D.小于10.下列措施不能加快与反应产生的速率的是A. 升高温度 B. 用粉代替粒C. 滴加少量的溶液 D. 改用与反应二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答
4、题表内。）11. Mg - AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg=Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-= Ag+ Cl- C不能被KC1溶液激活 D可用于海上应急照明供电12.已知室温下，Al( OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的Fe( NO3)3和Al( NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是13.下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是A.1个键断裂的同时，
5、有3个键形成B. 1个键断裂的同时，有3个键断裂C. 、的分子数之比为 132D. 1个键断裂的同时，有6个键形成14.在1L密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0. 12 mol/(Ls)，则10秒钟后容器中的B有 A.2.8 mol B.1.4 mol C.3.6 mol D.3.2 mol15.有一化学平衡，右图是A的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是A. 正反应放热，B. 正反应吸热，C. 正反应吸热，D. 正反应放热，16.实验室可以用标准液滴定草酸，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是A. 滴定
6、中涉及的离子方程式为： B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低C. 标准溶液盛放在酸式滴定管中D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是18.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为19. 右图是室温下，向盐酸中逐渐加入溶液时，溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是A. 原来盐酸的物质的量浓度为B. 溶液的浓度为C.PH1和PH7的点对应溶液中水的电离程度相同D.点溶液的体积为20. 已知时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：，。在物质
7、的量浓度均为的和混合溶液中，下列关系正确的是三、填空、简答题（本题包括 4小题，共50分。）21 （8分）在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则和的关系是_。（2）A、C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为_态。（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）B、C是气体，而且，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）。22.（16分）某小组为研究电化学原理，设计如右图所示装置： (l)a和b不相连，c是铜片，
8、d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现 象是_ _。 (2)a和b用导线相连： c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的 离子方程式是_。 c、d是Pt电极，m是稀硫酸。分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是 _ _（填“正极”或“负极”），电极反应式是_。(3)a和b分别连接直流电源： 利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做_（填“阴极”或“阳极”）。 c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极首 先出现红色，则b连接直流电源的_（填“正极”或“负极”），通电时总反应的 方程式是_， 检验d极气体产物的方法是 。23（16分）汽车尾气作为空气污染的主要
9、来源之一，含有大量的有害物质，包括、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问题：（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： 则由将完全还原成，生成和水蒸气的热化学方程式是_。（2）也可以被溶液吸收而生成、，已知某温度下， 的电离常数， 的水解常数，则该温度下水的离子积常数_（用含、的代数式表示），此时溶液的温度_（“”、“”、“”）。（3）化工上利用合成甲醇，反应的热化学方程式为： 。不同温度下，的平衡转化率如右图所示：图中、的高低顺序是_，理由是_。（4）化工上还可以利用生产。在体积均为的恒容密闭容器中发生反应：。该反应的正反应_为反应（填 “放热”、“ 吸热 ”），若起始时向容器中充入、和，则反应将向_方向进行（填“正”、“逆”）。24（10分）在污水处理中，具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）净水的原理是（用离子方程式表示）_；溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。若酸性废液中：，则该溶液的PH约为_。完成氧化的离子方程式：- 7 - / 7
