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1、江西省赣州市十四县（市）2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）1.下列做法对人体健康不会造成危害的是A. 用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B. 用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C. 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D. 将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒【答案】C【解析】【分析】A.亚硝酸盐有毒；B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C.碘酸钾无毒,且能够被人体吸收；D.甲醇有毒。【详解】A.工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用,故A错误；B.硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C
2、.碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确；D.甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；综上所述，本题选C。2.下列离子方程式正确的是( )A. 将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na【答案】C【解析】A. 将 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClO错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B. 向
3、Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3Fe3Fe2，故B错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H2O22HSO42，故C正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-2HH2SiO3故D错误。答案：C。点睛：考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO32HH2SiO32Na，Na2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3Fe2Fe2电荷不守恒。3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期
4、主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：XZYC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12【答案】D【解析】试题分析：W为短周期元素半径最大的，为钠元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则为氧，则Z为硫。Y的最高价正价与最低负价代数和为6，则最高价为+7价，为氯元素。A、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4，错误，不选A；B、半径顺序为
5、：XYZ，错误，不选B；C、氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的稳定性强，错误，不选C；D、氧和钠形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，阴离子和阳离子的比例为1:2，正确，选D。考点： 元素推断4.下列说法正确的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2【答案】B【解析】【详解】ACH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；BCH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B项正确
6、；C乙酸有强烈的刺激性气味，在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体无水乙酸又称冰醋酸，C项错误；D金属Na能置换出羟基中的氢生成H2，不能置换CH3CH2OH甲基中的氢生成H2，D项错误；综上所述，本题选B。5.下列说法正确的是( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】【详解】A二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳
7、定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明两种气体均易溶于水，故B正确；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够漂白有机色质，属于氧化性漂白；而SO2能够与有机色质结合形成不稳定无色物质，属于非氧化性漂白，加热后，褪色后的溶液又恢复到原来的颜色。6.下列说法或表示方法正确的是( )A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B. 由C(石墨)=C(金刚石)H=+1
8、.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+285.8 kJmol-1D. 在稀溶液中:H+OH-H2O H=-57.3 kJmol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ【答案】D【解析】【详解】A.固体硫变为硫蒸汽要吸热,则燃烧时放出的热量较少,故A错误;B.反应为吸热反应,则石墨能量比金刚石小,能量越低越稳定,故B错误; C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出28
9、5.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1,故C错误;D.醋酸为弱电解质,电离吸热,则放出的热量小于57.3 kJ,故D正确，答案选D。【点睛】D选项为易错点，注意醋酸为弱电解质，电离吸热。7.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z 增加X 增加YA. B. C. D. 【答案】C【解析】正反应是体积减小的放热反应，则为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压并分离出Z或增加Y，答案选C。8.以NA
10、 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. T时，1LpH=6纯水中，含108NA个OH-B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA【答案】D【解析】A项，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，纯水呈中性，c（OH-）= c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA个OH-，错误；B项，n（Na2O2）=0.2mol，Na2O2与CO2反应时转移电子可表示为：，2molNa2O2参与
11、反应转移2mol电子，则15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，错误；C项，由于溶液体积未知，无法计算H+的物质的量，错误；D项，1个CO分子、1个N2分子中都含有14个质子，1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA，正确；答案选D。【点睛】易错点：把水的离子积当成110-14，从而错选A。9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状
12、况)D. NaN3中氮元素的化合价为-3【答案】A【解析】【分析】该反应中叠氮化钠中N元素化合价由-1/3价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，再结合方程式分析解答。【详解】A.氮化钠中N元素化合价由-1/3价变为0价、硝酸钾中N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸钾是氧化剂,生成1molN2为还原产物、叠氮化钠是还原剂,生成15molN2为氧化产物,所以氧化产物与还原产物分子个数之比为15: 1,故A正确；B.硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂,故B错误；C.反应过程中若转移1mol电子,则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol,生成氮气的物质
13、的量=161/10=1.6mol，则产生35.84L气体(标准状况),故C错误；D.叠氮化钠中N元素化合价为-1/3价,故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】针对于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反应，可知变价的元素只有氮元素，因此采用数轴分析元素化合价变化， 如图；通过此图就能很好地找到氮元素变价的规律，很容易找到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。10.在标准状况下有一定量的气体：6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数
14、：A. abdB. abcdC. abcD. bcd【答案】B【解析】【详解】标况下，气体摩尔体积相等，6.72LCH4的物质的量=6.72/22.4=0.3mol,3.011023个HCl分子的物质的量=0.5mol，13.6gH2S的物质的量=13.6/34=0.4mol；0.2molNH3，aV=nVm知，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，所以这几种气体体积大小顺序是：，故正确；b根据阿伏加德罗推论可知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，所以气体密度大小顺序是：，故正确；c、甲烷的质量=0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g、硫化氢的质量为13.6g、氨气的质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量大小顺序是：，故正确；d根据N=nNA知，气体分子数之比等于其物质的量之比，结合分子构成知，甲烷分子中H原子物质的量=0.3mol4=1.2mol，HCl中H原子的物质的量=0.5mol，硫化氢中H原子的物质的量=0.4mol2=0.8mol、氨气分子中H原子的物质的量=0.2mol3=0.6mol，所以H原子个数大小顺序是：，故正确；综上所述，abcd均符合题意， 本题选B。【点
