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1、江西省吉安市2018-2019学年高一化学下学期期末教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：355 Fe：56 Cu：64 Zn：65请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。第卷（选择题，共48分）一、选择题。（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是A. 建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C. 不用一次性筷子、
2、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D. 生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处【答案】D【解析】【详解】A地沟油不符合食品卫生的要求，因此不能回到餐桌，但地沟油回收处理后，可用于工业生产，A项正确；B垃圾是放错位置的资源。我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，B项正确；C少用一次性筷子，可减少树木的砍伐，不浪费纸张、粮食是一种良好的节约习惯，C项正确；D生活污水，工业废水需要处理后才能排放，直接排入地层深处，会污染地下水和土壤，D项错误；所以答案选择D项。2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol
3、 SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB. 20g D2O含有的质子数为10NAC. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；CHF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D在标准状况下苯是液体，不
4、是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。3.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上
5、，C项错误；D横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。4.下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行
6、，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D醋酸的凝固点为16.6，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。5.有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B. 由物质A到物质B发生的是加成反应C. 物质B
7、、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂【答案】D【解析】【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。【详解】A体积分数为72%75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错
8、误；所以答案选择D项。D物质B、D都能与NaOH 溶液反应6.下列有关化学用语表示正确是A. 次氯酸的结构式：HClOB. NH4Cl的电子式：C. 四氯化碳分子比例模型：D. COS的电子式：【答案】D【解析】【详解】A次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；DCOS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。7.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色
9、至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列说法不正确的是A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B. 上述反应属于置换反应C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1molD. 该反应中的氧化剂为CuI【答案】A【解析】【分析】从所给的化学方程式可以看出，Hg的化合价由0价升到+2价，Cu的化合价由+1价降为0价。【详解】ACu2HgI4只是氧化产物，A项错误；B该反应符合置换反应的特点，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，B项正确；C由所给的化学方程式可知，4mol CuI发生反应，转移的电子数为2mol
10、，则0.5mol CuI发生反应，转移电子数为1mol，C项正确；DCuI中Cu的化合价降低，所以CuI是氧化剂，D项正确；所以答案选择A项。8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程、反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2D. 过程的提纯是物理过程【答案】A【解析】【详解】A过程中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是
11、强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B根据题给的信息 ，MgCl26H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D过程除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；所以答案选择A项。9.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】B【解析】【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。中有7种不同环境的氢原子，中有4种不同环境的氢原子，中有4种不同环境的氢原子，中有7种不同环境的
12、氢原子。【详解】A中有7种不同环境的氢原子，中有4种不同环境的氢原子，则有7种一氯代物，有四种一氯代物，A项错误；B中有4种不同环境的氢原子，中有4种不同环境的氢原子，则都有4中一氯代物，B项正确；C中有4种不同环境氢原子，中有7种不同环境的氢原子，有4种一氯代物，有7种一氯代物，C项错误；D中有7种不同环境的氢原子，中有4种不同环境的氢原子，有7种一氯代物，有4种一氯代物，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。10.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4LiFeS2Fe
13、2Li2S。下列说法不正确的是（ ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a极流向b极C. 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D. b极反应式是FeS24Li4eFe2Li2S【答案】C【解析】试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS24Li+4e-Fe2Li2S，正确。考点：本题考查原电池原理、电极方程式的书写。11.X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.
14、Z单质的熔点一定高于Y单质B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3【答案】A【解析】【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【详解】A当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误；B根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性XY；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确；C设X的原子序数为a，则Y和Z 的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确；DZ的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确；所以答案选择A项。12.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3Fe2Cu2B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSiA. AB.
