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1、化学试卷 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，时间120分钟。2考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第I卷（选择题）一、单项选择题：（本题包括24小题，每小题2分，共计48分。每小题只有一项符合题意）1.宋应星所著天工开物被外国学者誉称为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(
2、 )A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B.“每红铜六斤，人倭铅四斤，先后人罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中反应的类型为置换反应D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾B苏打C“84”消毒液 D洁厕灵3.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 4下列实验事故的处理方法正确的是()A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化
3、钠溶液冲洗C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理5.下列实验方案的设计能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明HClO是弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pHB比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分别向2mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol/L的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色C验证SO2的还原性将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色D实验室制备并检验NH3加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化6一定条件下，反应2A(
4、g)2B(g)3C(g)D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol CB容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化D单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D7下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深8硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第A族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为()A.硒化氢很稳定B.硒
5、化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性弱于硫D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)9下列说法正确的是( )A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM11.下列物质中都是既有离子
6、键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl212化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe213NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是MnONOAMn2NOH2O(未配平)。下列
7、叙述中正确的是() A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OH14.下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O15.有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是()A.11B.12C.13D.1416.短周期主族元素W、X、Y、Z的
8、原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期17.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AI、NO、Fe3、NaBK、Ba2、OH、SOCAg、NO、Cl、KDCu2、NH、Cl、OH18.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
9、 ()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液硫酸铜吸水A BC D19工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行调换，最终可以达到相同结果20.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4NAB5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC常温
10、下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NAD1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0NA21.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是( )A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=CuC. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A该反应的H91 k
11、Jmol1B1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJC反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大23燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料 电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( )A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH-向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化24在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
12、下列说法不正确的是()A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C升高温度，平衡常数k减小D平衡时A2的转化率为62.5%第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）25（10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_(填字母)调节溶液的pH。A稀硝酸 B氨水C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是 。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下
13、，其目的是 。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。26（11分）如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置图回答问题：(1)装置图1中A的名称是_，B的名称是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。(2)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了下列实验：灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处)；A烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E酒精灯 F.干燥器步骤实验操作选择上述装置图中的_(填序号)，步骤的实验操作名称是_。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图中的_(填序号)。 27（15分）.按要求填空：（1）一定温度下，反应N2(g)O2(g) =2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒压充入He：_。(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。向反应器中再分别
