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1、济南一中20162017学年度第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分考试时间90分钟考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题 共54分）选择题（本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分 ）1反应CO(g
2、) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) H0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度 B.减小压强 C.加入CO D.加入催化剂2在密闭容器中进行反应N2O22NO，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小 B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入气体Ne3下列说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生 B.升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热 C.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 D.一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应4纯水
3、呈中性，这是因为 A.纯水pH7 B.纯水中c(H)c(OH) C.纯水的离子积KW 1.01014 D.纯水中无H也无OH5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 6下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应
4、是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 7根据反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法中正确的是选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶
5、液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变9硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应B.反应达到B点时，2正(O2) = 逆(SO3)C.曲线I上A、C两点反应速率的关系：A CD.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁
6、标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作负极 B.充电时作阳极，放电时作正极C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B.若C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H
7、1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，则H1H212下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极保护法，可防止钢闸门腐蚀13对于可逆反应： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是 (正) (逆) B压强Pn(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P14在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)
8、+H2O(g)H=akJmol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是A.ac(CO)c(H2O)，此时v正v逆D.温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大15在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A. 平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114 B. x值等于3 C. A的转化率为20% D. B的平均反应速率为0
9、.4 mol/(Lmin)16一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动 D.反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子17反应N2O4(g) 2NO2(g)H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相
10、对分子质量：AC18一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)D(s) H (正) C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同第卷（非选择题 共46分）19（4分）室温下，在1.010-3mol/L的氢氧化钠溶液中，溶液的pH值为 ；该溶液中水电离出的C(OH-)为 mol/L20（16分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为_。（2）电解池中溶液pH变化（选填“增大”、“减小”、
11、“不变”）：A池_，B池_， C池_。（3）B中阳极的电极反应式为 ；通电5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_mol/L。（4）A中发生反应的离子方程式为 ；室温若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。21（12分）（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H1 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g
12、)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）若NH3 1/2N2+ 3/2H2K=a，则N2+3H2 2NH3 K= 。（用含a的式子表示）（3）在体积为3 L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3 H2 2NH3实验，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“”）在T2 下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。22（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化： 2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_
