《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题主题三矿山资源硫酸与无机材料制造（选修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学高考化学单元集训试题主题三矿山资源硫酸与无机材料制造（选修2）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、矿山资源 硫酸与无机材料制造1下列金属，通常采用热还原法冶炼的是ANa BAl CFe DAg【答案】C2用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 （ ）AMgAl合金 B黄铜(CuZn合金)CNaK合金 D生铁(FeC合金)【答案】A3在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为ASO2BSO3、O2CSO2、SO3DSO2、O2【答案】D4
2、江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【答案】D5(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应【答案】C
3、6下列说法中，正确的是ANa2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应B光导纤维由SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品C工业上利用电解熔融的MgO来制备镁DSO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性【答案】A7下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【答案】A8铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A塑料水龙头 B铁水龙头 C铜水龙头 D陶瓷水龙头【答案】C9在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制
4、得的金属组是()ANa，Mg，Al BNa，K，Zn，FeCZn，Fe，Cu，Ag DMg，Al，Zn，Fe【答案】A10我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【答案】B11下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(水溶液) 2Na + Cl2 BCuO + H2 Cu + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D
5、2HgO 2Hg + O2【答案】A12（10分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位工业制硫酸主要的生产流程如图：（1）工业制硫酸通常以 为原料，经造气、 、吸收三个主要生产阶段；（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用 来吸收处理；（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用请回答：除去原料气中的有毒物质是为了防止 ；使用催化剂是为了提高 【答案】13（16分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：回答下面问题：（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及 （完成合理的
6、一种即可）。（2）过滤得到的滤渣成分是 （填化学式）。（3）反应中，共有 个反应不属于氧化还原反应。（4）溶液A中含有的溶质是 （填化学式）。（5）写出反应的化学方程式 。（6）反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式 。反应中发生反应的离子方程式 。【答案】（1）SO2会导致大气污染（2分）；（2）S（2分）（3）2（2分）；（4）CuCl2、 NaCl （2分）（5）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S（3分）；（6）4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3 （3分） Cl- + CuCl = CuCl2- （2分）。14我市某地的煤矸石经预
7、处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_，物质X的化学式为_。（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有(写出两个)_、_。（3）为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是_。（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO(OH
8、)该电池反应的化学方程式是_。（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为_。【答案】（1）SiO2；CO2；（2）酸的浓度；温度；（3）加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3；（4）Al(OH)3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3；（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3；（6）96.9%15I银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2
9、开始分解的温度分别为450和80)（1）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上50kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要10molL-1的Al2(SO4)3溶液 L。II某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两
10、个显著优点：H2S的原子利用率100%；_。【答案】（1）CuO和Al(OH)3；Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O；（2）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2；（3）250；（4）2Fe3+H2S=2Fe2+S2H+；（5）Fe2+3e=Fe3+；（6）FeCl3得到循环利用。16用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_，写出“还原”时反应的离子方程式：_。（2）实验测得“还原”时反应、中被还原的F
11、e3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子离子浓度（molL1）还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。【答案】（其余每空2分，共12分）（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2 + 14Fe3+ +
12、 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（2）3.30（3分） （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O（5分）17【化学与技术】下图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、 、 。（2）沸腾炉发生反应的化学方程式 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 。（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65，则最后能生产出质量分数为98的硫酸 吨。（4）热电厂的冷却水是 ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 ， （写出两点即可）。【答案】（1）Fe2O3 电能 热能 SO2 浓H2SO4 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（3）0.39（4）海水 镁或溴（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。18某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺已知Zn(OH)2的性
